理想气体定压膨胀的u+w+q
答：绝热过程。自由膨胀过程 由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明：1、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，...
答：其中，ΔU表示气体内能的变化量，Q表示气体获得或放出的热量，W表示气体对外界做功（注意：这里Q为正表示吸热，为负表示放热）。又因为该过程是恒湿可逆过程，所以该过程中系统与外界之间的热量交换可以用下式计算：Q = nCpΔT 其中，n表示气体的物质量（摩尔数），Cp表示气体在恒压条件下的定压热容...
答：（1）先在P-V图上画一条27°的等温双曲线（虚线），任定一点坐标（P,V）.第一次：等压膨胀，画一条平行于V轴到(P,2V)点的直线。第二次由于要膨胀恢复到起始温度，则结果要回到第一次画的27°的等温线上。（2）Q=Cmt.C是氦气的比热容7243J/(kg·°C)，m是质量为2mol*4=8g， t是...
答：等压过程：系统的压力恒定。除了膨胀功，没有其他功交换时，功W和焓变ΔH的关系为 W=p(V2-V1)，ΔH=nCp(T2-T1)，Cp是定压摩尔热容。等温过程：温度保持恒定。如果是可逆过程，热量Q与熵变化S的关系是 Q=TΔS，工作W等于热量减去内能变化，即 W=TΔS-ΔU。理想气体等温膨胀（或压缩）时，...
答：Q+W 也由过程决定.（×）3 、焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变.（×）4 、焓的增加量 Δ H 等于该过程中体系从环境吸收的热量.（×）5 、一个绝热过程 Q=0 ,但体系的 Δ T 不一定为零.（√）6 、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和...
答：因为t℃的水变成t℃的水蒸气，总的分子动能不变，总的分子势能增大，因而其内能会增加，所以不等。
答：Q2大。注意△U=W+Q 这里W是外力对气体做的功 ＝>Q＝△U－W 这里看作理想气体，升温相等，那么△U相等。因为2中气体对外做功，也就是外力对气体做负功，因而减一个负值会增大。
答：13）错，Q=U+W，热力学能U是随T大而大的，系统放热，Q>0，那么U（可以体现T）是变大还是变小，还取决于W 14）错，不必取定值比热容，只要是理想气体就OK 15）错，没有强调压缩比相同，如果在相同压缩比下，是这样的 16）错，n=0是定压过程，n=0.8接近1，是定温过程，肯定是定温过程不...
答：普适气体常数R是8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) ，单位是J·mol^(-1)·K^(-1)，是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。热力学第一定律指出，在1摩尔理想气体系统的等压膨胀过程中，系统从外界吸收的热量Q，一部分用于使系统的内能增加△U，另一部分则用于对外界作功A，即Q=△U+...
答：如果是理想气体的等温膨胀（或压缩）过程，系统的状态变化满足pV=常数。绝热过程 其特征是系统与环境间无热交换，因此： W=-ΔU如果是理想气体的可逆绝热膨胀（或压缩）过程，系统的状态变化满足pV=常数γ，式中γ=cp/cv,即定压比热容cp与定容比热容cv之比，称为比热容比。多变过程 在许多实际...
网友评论：
吴常15028582175：
高中物理, 一定质量的理想气体发生等压膨胀过程中,其温度一定升高 【这个可不可以用U=W+Q -
47978从李
： 不可以,温度升高,对于一定质量的理想气体来说意味着内能增大,也就是U取正值,而条件是等压膨胀,那么W必然小于等于0,如果要用热力学第一定律我们还要确定Q的符号,而这里Q的符号无法确定.此处直接利用理想气体状态方程PV=nRT即可.
吴常15028582175：
理想气体在真空绝热条件下膨胀,Q=U+W,中的W为零?求公式推导, -
47978从李
：[答案] W=p外*(v2-v1) 因为向真空膨胀,所以p外=0 W=0
吴常15028582175：
理想气体的等压膨胀属于放热过程吗? -
47978从李
：[答案] 问题不严谨,还要看理想气体的温度有没有变化.如果没变,则属吸热过程.公式:△U=Q+W.等压膨胀时,理想气体对外做功(W小于0),同时理想气体的热力学能U不变(即△U=0),那么理想气体需要吸热(Q大于0),才能维持温度不变(温度...
吴常15028582175：
高中物理的一点疑问:u=w+q这个式子是不是只能用于理想气体,也就是 -
47978从李
： u=w+q这个式子并不是只能用于理想气体,它其实对任何气体都可以应用,是针对气体的普适公式.其中的 u 是考虑了分子动能和势能的综合能量,只不过一般条件下会忽略分子势能.
吴常15028582175：
理想气体的等压膨胀属于放热过程吗? -
47978从李
： 问题不严谨,还要看理想气体的温度有没有变化.如果没变,则属吸热过程.公式:△U=Q+W.等压膨胀时,理想气体对外做功(W小于0),同时理想气体的热力学能U不变(即△U=0),那么理想气体需要吸热(Q大于0),才能维持温度不变(温度不变时,热力学能不变,△U=0).望采纳~
吴常15028582175：
气体膨胀,气体温度为什么会降低 -
47978从李
： 根据热力学第一定律 ΔU=W+Q,气体膨胀,系统对外做功.W为负值,气体不从外界吸收热量,Q=0,气体内能减少,气体温度降低.
吴常15028582175：
分别判断下列各过程中的Q,W,U,H为正为负还是为零,1,理想气体自由膨胀2,理想气体等温可逆膨胀3,理想气体节流膨胀4,水蒸气通过对外做出一定量... -
47978从李
：[答案] 这个是大学物理吧?
吴常15028582175：
物化 理想气体定压膨胀 理想气体自由膨胀 实际气体定温自由膨胀 dQ, dW, dU, dH是>0, =0, <0,还是不能确 -
47978从李
： dQ, dW, dU, dH 定压; + - + + 自由 0 0 0 0 定温自由 + - + + (i) 定温过程 T1 = T2 =Tsu 过程中温度恒定.dT=0, T=0 .定温变化, T1 = T2, 过程中温度可不恒定. (ii) 定压过程 p1=p2=psu 过程中压力恒定.dp=0, p=0 .定压变化, p1 = p2 过程中压力可不恒定. (iii)定容过程 V1=V2 过程中体积保持恒定.dV=0, V=0 . (iv) 绝热过程 Q=0 仅可能有功的能量传递形式. (v) 循环过程 所有状态函数改变量为零,如 p=0,T=0,U=0.
吴常15028582175：
物化 理想气体定压膨胀 dQ, dW, dU, dH是>0, =0, <0,还是不能确定? -
47978从李
： 系统对环境做功,根据dW=—pdV,一定有dW<0 这里你没有提到系统是吸热还是放热,所以其他参数不能确定. 根据U=Q+W 和 焓的定义式H=U+pV 我想你能够分类判断
吴常15028582175：
理想气体等温膨胀时 为什么Q不等于零? -
47978从李
： 对于理想气体来说,它的内能只与温度有关,只要温度不变,那么它的内能U就保持不变.根据热力学第一定律ΔU=Q+W,也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和. Q指的是气体吸放热情况,气体吸热,Q取正值;气体放热,Q取负值. W指的是做功情况,气体体积膨胀,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值.在本题中,理想气体温度不变,也就是内能不变,ΔU=0;自由膨胀,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该大于零,也就是这个过程气体从外界吸热.
