理想气体定压膨胀+w+0+q+0
答：绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH>0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。注意事项：1、容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨...
答：理想气体严格满足气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体，理想气体假设分子间没有相互吸引和排斥，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失，自由膨胀过程中不受外界阻力，不对气体做功。
答：Q＜0.理想气体状态方程PV=nRT,等压膨胀时,ΔT=PΔV/nR>0,所以为吸热。这么理解其物理意义:气体自由膨胀是由于存在内压,因此是一个压力释放过程。
答：理想气体无作用，内能不变ΔU=0 ΔH=U+pv=0 ΔU=Q+w，因此Q=0 真空自由膨胀是不可逆过程所以Δs＞0，ΔG＜0 理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。
答：不可以，温度升高，对于一定质量的理想气体来说意味着内能增大，也就是U取正值，而条件是等压膨胀，那么W必然小于等于0，如果要用热力学第一定律我们还要确定Q的符号，而这里Q的符号无法确定。此处直接利用理想气体状态方程PV=nRT即可。
答：热力学第一定律:Q=H=U W H=Cp*(t2-t1)U=Cv*(t2-t1)解出Cv R=Cp-Cv u=h-w q=h=Cp*(t2-t1)
答：则p2＜p1，W＜0，因此Q＞0.即理想气体在等温膨胀过程中.体积增大，压强减小，理想气体从外界吸收热量，由于内能不变，吸收的热量全部转变为对外所做的功；若理想气体等温压缩(图5)，V2＜V1，则p2＞p1，W＞0，因此Q＜0，即理想气体在等温压缩过程中，体积减小，压强增大，由于理想气体内能不变，...
答：如果是理想气体的等温膨胀（或压缩）过程，系统的状态变化满足pV=常数。绝热过程 其特征是系统与环境间无热交换，因此： W=-ΔU如果是理想气体的可逆绝热膨胀（或压缩）过程，系统的状态变化满足pV=常数γ，式中γ=cp/cv,即定压比热容cp与定容比热容cv之比，称为比热容比。多变过程 在许多实际...
答：系统对环境做功，根据dW=—pdV，一定有dW<0 这里你没有提到系统是吸热还是放热，所以其他参数不能确定。根据U=Q+W 和 焓的定义式H=U+pV 我想你能够分类判断
答：自由膨胀过程 由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明：1、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程...
网友评论：
红孙15515099058：
高中物理, 一定质量的理想气体发生等压膨胀过程中,其温度一定升高 【这个可不可以用U=W+Q -
54066任月
： 不可以,温度升高,对于一定质量的理想气体来说意味着内能增大,也就是U取正值,而条件是等压膨胀,那么W必然小于等于0,如果要用热力学第一定律我们还要确定Q的符号,而这里Q的符号无法确定.此处直接利用理想气体状态方程PV=nRT即可.
红孙15515099058：
分别判断下列各过程中的Q,W,U,H为正为负还是为零,1,理想气体自由膨胀2,理想气体等温可逆膨胀3,理想气体节流膨胀4,水蒸气通过对外做出一定量... -
54066任月
：[答案] 这个是大学物理吧?
红孙15515099058：
理想气体的等压膨胀属于放热过程吗? -
54066任月
： 问题不严谨,还要看理想气体的温度有没有变化.如果没变,则属吸热过程.公式:△U=Q+W.等压膨胀时,理想气体对外做功(W小于0),同时理想气体的热力学能U不变(即△U=0),那么理想气体需要吸热(Q大于0),才能维持温度不变(温度不变时,热力学能不变,△U=0).望采纳~
红孙15515099058：
理想气体的等压膨胀属于放热过程吗? -
54066任月
：[答案] 问题不严谨,还要看理想气体的温度有没有变化.如果没变,则属吸热过程.公式:△U=Q+W.等压膨胀时,理想气体对外做功(W小于0),同时理想气体的热力学能U不变(即△U=0),那么理想气体需要吸热(Q大于0),才能维持温度不变(温度...
红孙15515099058：
理想气体等温膨胀时 为什么Q不等于零? -
54066任月
： 对于理想气体来说,它的内能只与温度有关,只要温度不变,那么它的内能U就保持不变.根据热力学第一定律ΔU=Q+W,也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和. Q指的是气体吸放热情况,气体吸热,Q取正值;气体放热,Q取负值. W指的是做功情况,气体体积膨胀,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值.在本题中,理想气体温度不变,也就是内能不变,ΔU=0;自由膨胀,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该大于零,也就是这个过程气体从外界吸热.
红孙15515099058：
物化 理想气体定压膨胀 dQ, dW, dU, dH是>0, =0, <0,还是不能确定? -
54066任月
： 系统对环境做功,根据dW=—pdV,一定有dW<0 这里你没有提到系统是吸热还是放热,所以其他参数不能确定. 根据U=Q+W 和 焓的定义式H=U+pV 我想你能够分类判断
红孙15515099058：
物化 理想气体定压膨胀 理想气体自由膨胀 实际气体定温自由膨胀 dQ, dW, dU, dH是>0, =0, <0,还是不能确 -
54066任月
： dQ, dW, dU, dH 定压; + - + + 自由 0 0 0 0 定温自由 + - + + (i) 定温过程 T1 = T2 =Tsu 过程中温度恒定.dT=0, T=0 .定温变化, T1 = T2, 过程中温度可不恒定. (ii) 定压过程 p1=p2=psu 过程中压力恒定.dp=0, p=0 .定压变化, p1 = p2 过程中压力可不恒定. (iii)定容过程 V1=V2 过程中体积保持恒定.dV=0, V=0 . (iv) 绝热过程 Q=0 仅可能有功的能量传递形式. (v) 循环过程 所有状态函数改变量为零,如 p=0,T=0,U=0.
红孙15515099058：
理想气体等压膨胀时,Q大于0,还是小于0? -
54066任月
：[答案] 小于0 理想气体状态方程PV=nRT,等压膨胀时,ΔT=PΔV/nR>0,所以为吸热. 这么理解其物理意义:气体自由膨胀是由于存在内压,因此是一个压力释放过程.所以要保持等压膨胀,就得吸收外能维持压力.
红孙15515099058：
van der waals气体等温自由膨胀之后的热力学能,功和热是怎么变化的?为什么? -
54066任月
： 在压强不太大,温度不太低的情况下的气体称为理想气体.理想气体等温自由膨胀之后, 功w=0 Q=0 ΔU=W+Q 内能不变实际气体,在压强大,温度低的情况下,自由膨胀气体分子是能增加,内能增大,w=0吸热
红孙15515099058：
两道大学热力学思考题“理想气体在恒外压下绝热膨胀,因为恒外压,所以Qp=△H;又因绝热,所以Qp=0.由此得出Qp=△H=0”.这一结论是否正确,为什么... -
54066任月
：[答案] “理想气体在恒外压下绝热膨胀,因为恒外压,所以Qp=△H;又因绝热,所以Qp=0.由此得出Qp=△H=0”.这一结论是错的 绝热过程Q=0,则有 △U=Q+W=-p外△V,p外 恒大于零,膨胀过程△V>0,故△U△H=△U+△(pV)=-p外△V+△(pV),系统压...
