用01moll的naoh滴定01mol
答：可以用0.01mol/L盐酸标准溶液吸收蒸馏出来的氨，然后用0.01mol/L氢氧化钠标准溶液滴定。在这种情况下，需要将蒸馏出来的氨气通过吸收塔或其他装置，使其在0.01mol/L盐酸溶液中被吸收。吸收后，可以将产生的盐酸溶液用于氢氧化钠的滴定。在氢氧化钠滴定过程中，氨和氢氧化钠反应生成氨水，反应方程式如...
答：化学计量点是生成甲酸钠，体积加倍，甲酸钠浓度0.05，甲酸Ka=1.8×10-4，甲酸根水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-11，cOH-=（0.05Kh）^0.5=1.67x10^-6molL-，POH=5.78，PH=8.22。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。化学计量点的计算方法为：滴...
答：甲酸根水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-11，cOH-=（0.05Kh）^0.5=1.67x10^-6molL-，POH=5.78，PH=8.22。水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一个吸热过程。水...
答：在进行甲醛溶液的滴定时，一般使用1 mol/L的NaOH作为滴定剂，当NaOH滴加到甲醛溶液中时，它会与甲醛发生酸碱反应，生成甲醇和甲酸盐：HCHO + NaOH → CH3OH + HCOONa 在滴定过程中，可以使用百里酚酞作为指示剂。百里酚酞在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现深紫色。因此，当滴定到化学计量点时...
答：⑴锌是负极.0×10-3molL-1.050mol.37、√ 9.10 mol.mol-1.004 -0,则在350K时 、关于铜-锌厚电池。 ⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8 三.Ka2=Kw ⑶KbKa3=Kw ⑷Kb=Ka1,已知反应.10 mol.0×10-5 7;H2SO4= g/,共64分) 1、(4) 10、0.L-1)11Ag+(1mol.00mlNaOH溶液滴定至终点.L-1 6,故要用碱式...
答：总酸度的测定一般用滴定法，下面讲解一下基本内容。一、原理 食品中的有机酸（弱酸）用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示剂，当滴定到终点(pH=8.2，指示剂显红色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。其反应式如下：RCOOH+NaOH →RCOONa +H2O 二、样品的处理与制备 1....
答：温度升高Kw变大，溶液中cOH-几乎不变=0.1molL-，Kw变大，cH+的值变大，PH变小
答：也可用酸碱 溶液中已知其中之一的准确浓度，通过滴定得到它们的体积比，然后根据它们的体积比求得 另一标准溶液的准确浓度。实验步骤：1.0.1mol·l-Hl溶液的配制。用洁净量筒量取6mol.l-HC18~9mL,倾入洁净的溶液瓶中，用水稀释至500mL, 盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签。2.0.1mollnaOH溶液的配制。...
答：对吧 两者NAOH浓度和体积相乘除HCL的体积 没理由使HCL浓度一定变大啊！求解释 回答： 是这样的，也许你还没有理解，假设你需要0.1molL的氢氧化钠，但是由于你的物码倒置，配制成了0.08mol/L,这个可以理解吧（数据我是举得例子，不是本题的） 现在滴定盐酸，假设盐酸是100ml，也是0.1mol...
答：盐酸标准溶液01molL的配制方法3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶，摇匀，贴标签标定 1精密称取无水Na2CO3三份，每份010~012g，分别置于三个锥形瓶 中2分别加水50ml，使溶解3加甲基橙指示剂1滴4。广告投放联系方式 答1直接法准确称取一定量的物质，溶解后，在容量瓶内稀释到一定体积，从而可计算出该溶液...
网友评论：
封美18470517988：
用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的乙酸(HAc,Ka=1.8乘10的 - 5次方)到计 -
5117邴歪
： 化学计量点,即刚好中和,溶液是醋酸钠溶液,浓度为0.05mol/L Ac-+H2O<=>HAc+OH- Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=5.6*10^-10 由于c*Kh>20Kw,而且c/Kh>500 因此可用最简单公式计算: [OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-10 *0.05)^1/2=5.4*10^-6 pOH=5.2 pH=8.8
封美18470517988：
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph如加如NaOH溶液15.00mL 19.05mL 这两个随便一个就够 -
5117邴歪
：[答案] 你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗? 计量点前:【H+】=0.1*(酸液体积-滴入的碱液体积)/(酸体积+滴入的碱液体积),PH=-lg[H+] 计量点时:PH=7 计量点后:pOH=14-pOH,pOH=-lg[OH-],[OH]=0.1*(滴入的碱液体积-酸液体积)/(酸体积+滴...
封美18470517988：
用0.1mol/l的盐酸滴定30ml同浓度的某一元弱碱溶液,当加入滴定剂的体积为15ml -
5117邴歪
：[答案] 问题:用0.1mol/l的盐酸滴定30ml同浓度的某一元弱碱溶液,当加入滴定剂的体积为15ml的时候, 【1】没有达到滴定终点:仅仅滴定50% 【2】计算:C = 0.1mol/l x15ml / 30ml x0.1mol/l = 50%
封美18470517988：
0.1mol/l的下列酸可以用0.1mol/l的NaOH做直接滴定分析的() -
5117邴歪
： 答:【1】0.1mol/l的下列酸可以用0.1mol/l的NaOH做直接滴定分析的(A)【2】A.HCOOH,可以用直接滴定的判定式:CKa大于10^-8 (HCOOH的 Ka = 10^-3.74)
封美18470517988：
用0.1mol/L 氢氧化钠滴定0.1mol/L 盐酸溶液,如达到滴定终点不慎多加了一滴氢氧化钠溶液 (一滴溶液体积约为0.05mL ),继续加水至50ML,所得溶液的... -
5117邴歪
：[选项] A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
封美18470517988：
用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下:(1)检查滴定管活塞是否 - -----,滴定管 -
5117邴歪
： (1)检查滴定管活塞是否转动,滴定管是否漏水,故答案为:转动,漏水; (2)洗涤用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶; 故答案为:蒸馏水; (3)洗涤用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管2-3次,用氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管2-3次; ...
封美18470517988：
1mol/LNaOH标准溶液如何配制与标定? -
5117邴歪
：[答案] 称取氢氧化钠(AR)4g,置于一大烧杯中,并立即倒出,然后加入不含二氧化碳的蒸馏水约100mL,将溶液注入细口瓶中... 1mol邻苯二甲酸氢钾相当于1mol氢氧化钠. 如滴定时所用氢氧化钠溶液体积为25mL,滴定管读数误差为0.02mL,则相对误差...
封美18470517988：
用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴 -
5117邴歪
：[答案] 一滴NaOH物质的量为5x10^-7mol,多加一滴后C(OH)=5x10-6mol/L.少加一滴时,C(H+)=5x10^-6mol/L,根据水离子积K(w)=10^-14可知C(OH-)=10^-14/(5x10^-6)=2x10^-9mol/L 所以比值为2500
封美18470517988：
0.1mol/l的NaOH滴定液如何标定 -
5117邴歪
： 假设配1L的氢氧化钠标准溶液 1.先准备好1升量瓶,烧杯,玻棒,洗涤瓶(内装蒸馏水).秤量纸,电子秤,漏斗 2.利用秤量纸和电子秤精确秤重0.1*40(氢氧化钠分子量)=4克的氢氧化钠固体 3.迅速倒入烧杯中(NaOH在空气中很容易潮解,所以要快速处理),用洗涤瓶加一点水溶解它,并以玻棒辅助搅拌 4.用漏斗将烧杯中的溶液倒入量瓶中,加水至1L刻线,即完成0.1M的NaOH标准溶液配置
封美18470517988：
常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法正... -
5117邴歪
：[选项] A. X=20 B. HA溶液加水稀释后,溶液中 c(HA) c(A-)的值减小 C. 0.1 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=0.1 mol/L D. 加入NaOH溶液体积为X mL时,溶液中c(A-)=0.05 mol/L
