用na2co3标定盐酸浓度
答：0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白 4、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L m——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗...
答：（1）碳酸钠基准物标定盐酸！（2）酚酞指示剂 Na2CO3 + HCI = NaHCO3 + NaCI 终点酚酞红色消失！（3）也可用甲基橙 Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O 终点黄色变橙色！
答：这样，滴定HCl时消耗的HCl体积就会比实际的少，而你是以Na2CO3的浓度计算的，算起来就是吧HCl的浓度算高了。即：假设1mol Na2CO3要消耗0.2L浓度为10 mol/L的HCl，而吸水后只要0.15L了，但你还是按1molNa2CO3算，这样算成来的HCl浓度就是10*0.2/0.15=13.3 mol/L了。
答：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +CO2 +H2O 1 2 n(Na2CO3) c(HCl)*V(HCl)因此 c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3) /V(HCl)
答：10H2O与盐酸反应，后者消耗的盐酸少，当Na2CO3中含有Na2CO3?10H2O时，造成待测测盐酸的体积偏小，即cl＞c2；故答案为：＞；＜；＞．（3）A、对天然水加热，使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中，水蒸气遇冷，变成小水滴，即为蒸馏水，故A正确；B、二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故B...
答：0.2 mol/L HCl约 22ml——HCl的物质的量＝0.2 X 22 X 10^-3=4.4X 10^-3 (mol)Na2CO3 ～2HCl 106 2 x 4.4X 10^-3 (mol)106/x=2/(4.4X 10^-3 mol)x=0.2332g 应称取碳酸钠约0.25克
答：1、Na2CO3作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减小称量误差。2、由于所标定的HCl标准溶液将用来测定混合碱，即Na2CO3与NaOH的混合物，因此标定与测定条件一致，可减小测定误差。
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 c（Na2CO3）=(5.3/106)mol/(100ml)=0.5mol/L n(HCl)=2n(Na2CO3)=2*c*v=2*0.5*0.0212=0.0212mol c(HCl)=n/v=0.0212/0.02=1.06mol/L
答：c＝m/(0.05299×V )式中：c──盐酸标浓度，mol/l；m──无水碳酸钠质量，g；V──用去盐酸溶液体积，mL；0.05299──与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000N〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
答：1．学习减量法称取基准物的方法。2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。3．熟练滴定操作和滴定终点的判断。二、原理 市售盐酸试剂密度为1.19g/mL，含量约37%，其浓度约为12mol/L。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成所需近似浓度，然后用基准物质进行标定...
网友评论：
叶肺17594725492：
如何用碳酸钠溶液做基准液标定盐酸浓度 -
50228麻肩
： 通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3 )和硼砂( Na2B4O7?l0H2O).采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 可用甲基红, 甲基橙等指示终点, 滴定反应为: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
叶肺17594725492：
无水碳酸钠保存不当,吸水1%,用此基准物质标定盐酸溶液浓度时,其结果有何影响? -
50228麻肩
： 盐酸溶液的浓度会偏大,用此盐酸溶液滴定试样,结果会偏低. 用基准碳酸钠时,应在270度干燥2小时或烘至恒重,在干燥器中冷却后才使用.基准试剂都有被复原的性质,使用基准试剂都大都需要干燥或灼烧. 测得的盐酸浓度变大,无水碳...
叶肺17594725492：
为什么用Na2CO3标定盐酸? -
50228麻肩
：[答案] 首先盐酸不是一种基准物质,我们不能用它来直接配置精确浓度的溶液(因为浓盐酸具有挥发性),要标定盐酸既知道我们自己配制溶液的准确浓度,可以用酸碱反应.酸碱滴定.但是由于氢氧化钠也不是一种基准物质我们也不能用它来标定而碳酸钠...
叶肺17594725492：
用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时,下列情况对测定结果有何影响?1.滴定速度太快,附在滴定管用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时,下列情况对测定结果... -
50228麻肩
：[答案] 1) 读出的盐酸体积偏大,使标定的盐酸的浓度偏低 2) 未润洗,使盐酸溶液被稀释,造成滴定时盐酸的体积偏大,使标定的盐酸的浓度偏低
叶肺17594725492：
用NA2CO3标定HCL,NA2CO3取多少比较合适 -
50228麻肩
：[答案] 标定0.1mol•L-1 HCl标准溶液需要称取基准碳酸钠的质量为 m = 0.1*25*10-3*(106/2) ≈ 0.13 (g) 上式计算的目的是为了估算要称取基准碳酸钠的质量范围,将消耗HCl标准溶液的体积设为25mL(也可设为20~30mL,必要时也可设为35mL),不需要...
叶肺17594725492：
实验室配制HCL标准溶液,浓度0.1MOL/L,用基准物质NA2CO3标定HCL标准溶液,若要使HCL溶液消耗体积在25ML左右, -
50228麻肩
：[答案] 一般用甲基橙指示剂,需称Na2CO3的质量约为:0.1*0.025*106/2=0.1325g
叶肺17594725492：
用碳酸钠标定盐酸实验报告(指示剂用什么)越详细越好,最后还要有实验讨论分析的,和实验数据注意事项最好详细点,如怎样做可以减少误差啦! -
50228麻肩
：[答案] 一、配制: 0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. ...
叶肺17594725492：
用含Na2CO3杂质的Na0H配制标准溶液来滴定盐酸,测定的盐酸浓度偏大为什么 -
50228麻肩
： 因为碳酸钠比氢氧化钠的碱性小,你的氢氧化钠标准溶液的实际碱性就小,用来测盐酸,测定值肯定偏大
叶肺17594725492：
标定盐酸溶液 -
50228麻肩
：[答案] 0.1mol/L HCl溶液配制:用洁净量筒量取浓盐酸4~4.5mL,倒入洁净的试剂瓶中,用水稀释至500mL,盖上玻璃塞,摇匀,贴上标签备用. 用减量法准确称取Na2CO3三份,每份0.13g左右,置于250mL锥形瓶中,各加蒸馏水60mL,使之溶解,加甲基...
叶肺17594725492：
用0.1248g无水NaCO3作基准物质,以甲基橙为指示剂,标定HCl溶液浓度时,用去HCl溶液23.10ml,计算该HCl溶液的浓度.(Na2CO3的分子量是106.00) -
50228麻肩
：[答案] Na2CO3-------2HCl 106.00 2 0.1248 23.10*X/1000 X=0.1019mol/L
