电化学正负极口诀
答：关于原电池正负极判断口诀如下：原电池正负极判断口诀：活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原。阳极被腐蚀，阴极被保护。根据原电池两极发生的变化来判断 根据原电池两极发生的变化来判断，失去电子发生氧化的是...
答：原电池：正氧负还（正极发生氧化反应，负极发生还原反应）电解池：阳氧阴还（阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应）升失氧，降得还（化合价升高，失去电子，放生氧化反应：化合价降低，得到电子，发生还原反应）电解池中的阳极与电源正极相连，原电池的正极对应电解池中的阳极 祝你明天取得优异成绩！！！
答：负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响...
答：正极：Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极：Zn2+ + 2e =Zn （阴极的还原反应）通过对铜电极充放电过程对比，就可以总结出来：充电时，正极也就是阳极，发生氧化反应；而放电时，正极就是阴极，发生还原反应（其实充电的过程就相当于电解过程）。负极的情况就正好相反。阴极和阳极是对于电化...
答：准确地说，你可以在网络上搜索到这完整的口诀，知乎里有。那是来自新东方的，某些内容如下:原电池放电，正正负负。氧气为正燃料为负，碳四氢一氧减二，氮变氮气不计算。铅蓄电子就是酸，放点两极均增重。
答：电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。蓄电池，真神奇，充电放电可...
答：但有些燃料电池方程式比较难写，这就可以通过总反应－负极（正极）方程式＝正极（负极）电解池其实可以看做原电池的逆反应（有点片面，但有时候比较实用）。阴级（相当于原电池的正极）得电子，阳极（相当于原电池的负极）失电子……具体不说了 给个口诀吧，在原电池中要记住“养父”（负极发生氧化反应...
答：阴离子是是失电子被氧化的，正极是失电子的地方，所以向正极移动 不过如果有些特殊的阴离子可以被还原的电子，那么结论就相反了
答：电解池阴极为阳离子放电，得电子能力强先放电；电解池阳极为阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。没有口诀。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。电解池由外加电源、...
答：阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ 阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞...
网友评论：
逯徐18028508547：
原电池和电解池的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白?? -
43386林皇
： 原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难.因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学生在理解原电池基本原理的基础上,归纳原电池的基本形式,掌...
逯徐18028508547：
正极负极阳极阴极发生什么反应有什么口诀 -
43386林皇
： 正负极的老师没教过口诀、但你记住那个经典的锌和铁的原电池就行啦~负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应.两个电极中活泼的金属做负极,很好记的.实在不行LZ可以自创一个= = 阴阳极的口诀是:阳失氧、阴得还 阳极失去电子发生氧化反应,阴极得到电子发生还原反应
逯徐18028508547：
电化学如何区分正负极? -
43386林皇
： 这个要看哪个金属的电子 哪个金属失电子 失电子的就是负极 得电子的就是正极了 因为电流是从正极流向负极的,那电子就是从负极流向正极的了例如:电化学中铁的金属活动性顺序在铜之前,所以铁是负极,铜为正极,金属活动性顺序为钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,(氢),铜,汞,银,铂,金
逯徐18028508547：
如何在化学中判断原电池的正负极 -
43386林皇
： 微观判断: ①根据电子流动方向电子流出的极——负极;电子流入的极——正极宏观判断; ②根据电极材料较活泼的电极材料——负极;较不活泼的电极材料——正极; ③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极;发生还原反应...
逯徐18028508547：
电化学该怎么学,老是分不清正负极,阴阳极的反应是什么 -
43386林皇
： 我以前也不会,老师说:“首先要记住,离子放电顺序”阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 注:失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-阴极:溶液...
逯徐18028508547：
如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极? -
43386林皇
： 负极:电子流出的一极;化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极.正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极.与电源的正极相连的电极称为阳极.物质在阳极上失去电子,发生氧化反应.如上图装置中,Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧. 与电源的负极相连的电极成为阴极.物质在阴极上得到电子,发生还原反应.如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原
逯徐18028508547：
高中化学记电解质那一节有什么口诀吗? -
43386林皇
： 电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移. 原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭. 电解池,用电器,电流流进是阳极,惰性电极阴离子,放电顺序要牢记. 电镀池,是特例,镀层...
逯徐18028508547：
电化学的正负极和阴阳极方程式该怎样写?高中水平
43386林皇
： 首先你得知道这个反应的总方程式,在化学电池充电器中,充电时叫正负极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应.放电时叫阴阳极,阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应.(注:不管是充电还是放电反应,正负极或阴阳极相加都等于总方程式)
逯徐18028508547：
电化学的正负极和阴阳极方程式该怎样写 -
43386林皇
： 原电池正极——还原反应,负极——氧化反应 电解池(负极)阳极——氧化反应,(正极)阴极——还原反应
逯徐18028508547：
电化学的正负级怎么判断 -
43386林皇
： 那就看你怎么接啰~ 如果从电源处已知正负极,那当然的接着谁,谁就是该极. 如果是电化学的循环伏安法,那就要看当然供应的工作电位是正或是负. 是正就会有氧化反应. 是负就会有还原反应.
