电子对空间构型表格总结
答：- 立体构型：平面三角形 2. CH4 - 价层电子对个数：4 - 孤电子对个数：0 - 杂化类型：sp3 - 立体构型：正四面体 3. NH4+ - 价层电子对个数：4 - 孤电子对个数：0 - 杂化类型：sp3 - 立体构型：正四面体 4. H2O - 价层电子对个数：4 - 孤电子对个数：2 - 杂化类型：sp3 - 立...
答：以IF2-为例，预测其空间构型的步骤如下：1. 中心原子I的价电子数为7，两个配位原子F各提供1个电子。2. 根据电子排布方式表，5对电子以三角双锥形排布。3. 由于只有两个配位原子F，因此5对电子中有2对是成键电子对，剩下3对是孤对电子。4. 从多种可能的情况中选择电子对斥力最小的结构，即...
答：当有一对孤对电子时，分子为空间三角锥构型，如氨，三卤化氮，氯酸根，水合质子。当有两对孤对电子时，分子为V型，如水，硫化氢，二氯化硫，氨基负离子。④价层电子对为5，五对价层电子对在空间排布成三角双锥。当没有孤对电子时，分子为三角双锥构型，如五卤化磷，五氟化砷。当有一对孤对电子...
答：1、性质不同：空间构型涉及分子中原子或基团在三维空间中的排列形状，而VSEPR理论是一种预测分子几何构型的模型，它基于分子中的价层电子对的排斥作用。2、特点不同：空间构型的确立依赖于分子内化学键的键长和键角数据，这些数据能够决定分子的几何排列。VSEPR理论则通过计算分子中的价电子对（包括共价键...
答：高中化学空间构型公式是H2S价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2，分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状，即空间构型。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么...
答：seo3分子的空间构型如下：中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子。价层电子对数=6/2=3，电子对基本构型为正三角形。成键电子对=3，孤电子对数=3-3=0，空间结构为正三角形。(SO3)2-：中心原子S，电子总数6；配位原子O，不提供电子；外加2个负电荷。价层电子对数=(6+2)/2=4，电子...
答：一个氧需要两个电子达到稳定，所以两个氧需要和N的4个电子，所以，考虑到它是阴离子，得到一个电子，所以N还有2个电子形成1孤对电子，可以预测NO2 -是V字形（角形）。其他的也类似，知道元素的价电子数后，考虑电子分配和离子的得失，就知道有多少孤对电子，对于离子空间构型不熟悉可以参考下表：...
答：空间构型 直线形 等边三角形 正四面体 三角双键 正八面体 （2）根据中心原子（A）的价层电子对数确定电子对的空间排布,再根据中心原子的孤对电子数及其所在位置推出ABm分子的空间构型.（3）电子对之间斥力大小顺序是：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键 在考虑价层电子对排布时需选择最少数目的90度...
答：- 空间构型是指分子中各个原子在三维空间中的排列形状，它反映了分子中原子间的相对位置。- VSEPR模型（价层电子对互斥模型）则是基于分子的价电子对（包括共价键和孤对电子）之间的排斥关系来预测分子几何形状的一种理论。2. 应用范围和精确度：- 空间构型通常用于描述已经确定的分子的几何形状，它依赖...
答：VSEPR模型的公式为：分子构型 = 键电子对数 + 孤电子对数。关于VSEPR模型以及水分子的详细解释如下：一、VSEPR模型概述 VSEPR模型，即价层电子对互斥模型，是用来预测分子或离子构型的理论模型。它通过考虑中心原子周围的电子对的相互排斥作用，来预测分子的空间构型。VSEPR模型的公式是通过计算分子中的键电子...
网友评论：
归狗18034399826：
常见分子结构式,空间构型,中心原子上孤对电子数,举例多多益善.请给我一张万能表格好吗? -
391安进
：[答案] 常见分子结构式?:烷烃,烯烃,炔烃,醇醛羧酸,酚,聚合物,酯;常见空间构型:直线,V型,三角锥形,四面体,(配位键那里还有个平面正方形),中心原子的孤对电子:(1)可以根据空间构型判断,(2)或用1/2(a-bx)来算;选三书上...
归狗18034399826：
CO2,NF3,SF4,I3 - ,H3O+电子对的空间构型 -
391安进
： CO2:直线 NF3:四面体 SF4:三棱双锥 I3-:三棱双锥 H3O+:四面体
归狗18034399826：
CO2,NF3,SF4,I3 - ,H3O+电子对的空间构型 -
391安进
：[答案] CO2:直线 NF3:四面体 SF4:三棱双锥 I3-:三棱双锥 H3O+:四面体
归狗18034399826：
什么是电子对互斥理论 -
391安进
： 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型. 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等...
归狗18034399826：
电子对的空间构型和分子的空间构型有何区别? -
391安进
：[答案] 电子对的空间构型是杂化轨道理论的一个理论 根据电子对的空间构型,去除孤对电子所占的位置 就可以得到分子的空间构型 比如NH3,由于N原子的最外层电子有8个 所以采用的sp3杂化 去掉孤对电子(未形成共价键的那对电子)所占据的那个位置...
归狗18034399826：
价层电子对的求法 -
391安进
： 在正规的共价键中: (1) 氢原子和卤素原子作为配位原子时,均各提供1个电子. (2) 氧原子和硫原子作为配位原子时,可认为不提供共用电子,当作为中心原子时,则可认为它们提供所有的6个价电子. (3) 卤素原子作为分子的中心原子时,...
归狗18034399826：
完成下列表格: 孤对电子 价层电子 电子构型 分子构型 杂化类型SO2 - ____ - _____ - _____ - _____ - ______BCl3 - ____ - _____ - _____ - _____ - ______... -
391安进
：[答案] SO2中S原子价层电子对个数=2+12*(6-2*2)=3且含有一个孤电子对,电子构型为平面三角形,该分子属于V形结构,采用sp2杂化;BCl3中硼原子价层电子对个数=3+12*(3-3*1)=3,且不含孤电子对,电子构型为平面三角形...
归狗18034399826：
电子对空间构型与分子空间构型如何区别? -
391安进
：[答案] 如果没有孤对电子,则电子对空间构型与分子空间构型是一样的.如果有孤对电子,两者不同.如:在H2O分子中,O原子价层电子对数为4,排布方式为四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形.
归狗18034399826：
用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型,按下面顺序详细点 :物种 →价电子对数→ 成键电子对数→ 弧电子对数→ 空间构型CIO4¯ ,NO3¯,SiF6²¯,... -
391安进
：[答案] CIO4¯ → 4对→ 4对→0 →四面体 NO3¯ → 3对→ 3对 →0 →平面三角形 SiF6²¯→ 6对→ 6对 →0 →正八面体 BrF5 → 6对 → 5对 →1对 →四方锥 NF3 → 4对 → 3对 →1对 →三角锥 NO2¯ → 3对 → 2对 →1对 →V型 NH4+ → 4对 → 4对 →0 →四面...
