电子层能量高低怎么看
答：一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……（由低到高）...
答：，当电子轨道是圆形的时候，也就是轨道角动量为0的时候，电子在该层电子中能量最低，为s电子，也就是s=0。同理，电子转动动能增加的时候，轨道逐渐偏离圆形，当角量子数l=1的时候，电子为p电子，轨道形状是无柄哑铃形；l=2的时候，电子则为d电子，同理类推有：f、g电子等，现在一些零星核素，位...
答：在同一电子层中，电子的能量有微小的差别，而且云的形状也不同。根据这些差别，一个电子层被分成几个子层。电子子层可以表示为，＝0，1，2，3…N－1N是电子层的数目。即K层（n＝1）有0个子层（s）；L层（n＝2）有两个子层，即2s层和2p层。M层（n＝3）有三个子层：0、1和2，即3s、...
答：电子层排布规律（n=1、2、3）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层（念错成“零层”））。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。一、电子排布规律口诀 1、电子是在原子核外距核由近及远、能量...
答：离原子核越近，电子能量就越低。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。核外电子是分层排列的,从里到外K、L、M、N、O、P、Q。第一层最多两个电子，第二层最多8个电子,当电子层达...
答：请看原子轨道能量图 能级分裂 s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“屏蔽效应”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况 总的屏蔽顺序为 ns>np>nd>nf 因为离核...
答：怎样确定原子核外电子的排列顺序 电子分布在不同电子层上，每个电子层能量不同，而同一个电子层中，能量也是不同的，这个分类叫做能级。（电子层可以叫做能层）。 能级从低阶到高阶分为s、p、d、f 能层，也就是电子层，第一个能层，其中就含有一个能级，s；第二个能层，含有2个能级，s、p...
网友评论：
厉贞15354649543：
怎样根据原子的磁量子数判断电子能量高低 -
61786相狡
： 电子能量的高低主要是由主量子数决定的!主量子数决定了电子所处的电子层,角量子数决定了电子处于该层的哪一亚层,而磁量子数则决定电子处于该亚层的哪个轨道!你只需知道那几个磁量子数代表的意义就会知道电子的能量高低了!角量子数:取值限制,对于给定的l值,m= -l,...,-2,-1,0,+1,+2…+l,共2l+1个值.这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向,而每一个取向相当于一条“原子轨道”.如l=2的d亚层,m= -2,-1,0,+1,+2,共有5个取值,表示d亚层有5条伸展方向不同的原子轨道,即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2.我们把同一亚层(l相同)伸展方向不同的原子轨道称为等价轨道或简并轨道.
厉贞15354649543：
如何判断原子核外电子能量高低老是说什么电子层大电 -
61786相狡
： 构造原理: 多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理,由低能级逐步填充到高能级.绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的排布顺序,这种排布顺序被称为构造原理.
厉贞15354649543：
电子层各轨道能量从高到低排布? -
61786相狡
：[答案] n 值越大,表示电子离核越远、能量越高.n 值相同的电子,大致在同一空间范围内运动,能量相近,故把n值相同的各状态称作一个电子层(如:n=3,称第三电子层,或M层) 对于单电子体系,n 值是决定电子能量的唯一因素;
厉贞15354649543：
高一化学 原子各电子层能量多少的判断怎么比啊 原子中容易失去电子的电子层能量一定最低 这句话对吗 -
61786相狡
： 不对的,原因是之所以有的电子在不同的电子层上,是因为他们所具有的能量不同,举个不太恰当的比方,越是有本事的人越想脱离别人的控制一样,最外的电子本事最大,所以他就会离原子核越远,是这个理吗?所以说不对的 答案是B
厉贞15354649543：
电子层的能量电子层有能量高低吗?如果有,那是由什么决定的? -
61786相狡
：[答案] 有是有的.但我们几乎从不研究电子层的能量,而更关注的是原子轨道或是分子轨道的能量.原子轨道的能量是由其主量子数、角量子数和屏蔽常数决定的.我们可以根据波函数来确定其概率密度,通过经验公式比较精确地计算任意...
厉贞15354649543：
关于能级的.麻烦大家讲的清楚点.我刚学.基本没听懂价电子 各能级组按能量大小的排列 -
61786相狡
：[答案] 1.能级交错 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 例如:过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1,失去电子时,按能级交错应...
厉贞15354649543：
在原子核外电子层中,电子层大的能量低,电子层小的能量高,这句话有什么错误,为什么 -
61786相狡
：[答案] 应该是:电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量(电子层小的能量低),随着电子层数的增加,电子的能量越来越大(电子层大的能量高).
厉贞15354649543：
各能级能量大小比较 -
61786相狡
： 能级越高,能量越大. 以氢原子为例,能级公式:E(n)=E(1)/n^2,此处的E都是负值.
厉贞15354649543：
主量子数n的作用,除了决定电子层数之外,还是决定电子能量高低的主要因素. -
61786相狡
：[答案] 这当然是对的,有什么疑问吗? 主量子数又称电子层数,又称能量量子数,判断电子能量高低顺序的近似公式为0.7n+0.3l,也就是说n对能量的贡献是l的贡献两倍还多. 如有不明欢迎追问.
厉贞15354649543：
电子层的划分依据 -
61786相狡
： 电子层的划分依据就是电子离原子核的平均距离. 电子离原子核的平均距离与能量有关系,但不完全一致.
