盖斯定律的三种表述
答：盖斯定律的作用如下：盖斯定律是一种计算化学反应热的神奇方法，它可以让我们用简单的加减法就能得到复杂的反应热。它的秘密就在于：化学反应的热效应只取决于反应前后的物质状态，而不受反应过程的影响。盖斯定律的具体介绍：盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity ...
答：盖斯定律表述在一个反应下，比如在定压以及定容的条件下，无论是一步完成，还是分几步完成，热反应都是相同的。总反应方程式就等同，于是整个系列的变化，换一句话来说，化学反应的反应热基本上是和反应体系有关。和反应的途径是没有关系的，从这一句话就可以看出很快就能够得出盖斯定律的相应原则，简单...
答：可以认为是反应物与生成物 比如对于反应A+B~~~C+D A+B为始态，C+D为终态，，，不管该寺定律就是，不管反应过程如何曲折，只要方程式相加减后是A+B~~~C+D，他们的反应焓变不变，只要将各个参与方程式的焓变按照方程式加减的方法相加减，就是A+B~~~C+D的反应焓变 ...
答：他发现：不论是酸碱中和反应还是硫酸的水合反应；无论反应是一步完成的，还是分成几步进行的，总的反应热都是不变的。也就是说，分步反应的反应热的总和都与一步反应的反应热相同。以上的论述被称为“盖斯定律”，是1836年提出的。盖斯定律是能量守恒定律的先驱，是发展化学热力学的基础。至今，化学家...
答：（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算。（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。
答：1840年俄国化学家盖斯（Hess，也译作赫斯）在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出在“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律 盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也...
答：首先要理解盖斯定律。盖斯定律就是定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。这个表述的本质意义是由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。所谓状态函数，就是物理量的值只和该时刻的...
答：定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)
答：（1）CO + 1/2 O2 = CO2 ΔH1 （2）H2 + 1/2 O2 = H2O ΔH2 （3）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O ΔH3 将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z。（4）xCO + x/2 O2 = xCO2 xΔH1 (5) yH2 + y/2 O2 = yH2O yΔH2 (6) zC2H5O...
答：赫斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家Germain Hess发现并...
网友评论：
孟质18922658461：
盖斯定律的三种表述分别是什么? -
68734容妮
： 1、热力学第一定律可以表述为:自然界的一切物质都具有能量,能量有各种形式,并且可以从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中,能量的总量不变. 2、热力学第一定律的文字表述:要想制造一种永动机,它既不依靠外界供给能量,本身的能量也不减少,却不断地对外做功,这是不可能的.3、热力学第一定律也可以表述为:第一类永动机是不可能造成的.
孟质18922658461：
讲解一下盖斯定律··
68734容妮
： 使用该定律要注意: 1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同; 2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式. 3、各步反应均不做非体积功. 4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态. 5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关.
孟质18922658461：
盖斯定律的定义 -
68734容妮
： 定义: 一个反应,在定压或定容条件下,不论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变. 适用范围: 1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度...
孟质18922658461：
盖斯定律是什么? -
68734容妮
： 瑞士化学家盖斯(Hess G H)总结了大量热化学实验数据,于1840年得出一个结论:“定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其反应热的总值相等.” 由于热力学能(U)和焓(H)都是状态...
孟质18922658461：
如何理解盖斯定律,遇到有关盖斯定律的题应该怎么做啊,还有怎么知道谁和谁相加,谁和谁相减 -
68734容妮
： 盖斯定律是1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出的关于化学反应过程是能量转化规律的理论,基本定义是“定压定容条件下,任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关”,...
孟质18922658461：
盖斯定律计算三字口诀
68734容妮
： 盖斯定律计算三字口诀反应热,赫斯定律又名反应热加成性定律the law of additivity of reaction heat,若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和.也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关.它是由俄国化学家Germain Hess发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关,因而被称为赫斯定律.
孟质18922658461：
“盖斯定律”是什么?
68734容妮
： 楼上回答的是对的 我再补充一下 谢谢 盖斯定律 由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数,所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关.可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv...
孟质18922658461：
什么是盖斯定律 -
68734容妮
： 是说如果两个化学反应能组成一个化学反应 则这两个反应的反应热与第三个的反应热相等比如液态氢气变成气态和气态氢气与气态氮气反应生成氨气这两个反应的反应热之和就等于液态氢气与气态氮气反应生成气态氨气的反应热有点晕,仔细看
孟质18922658461：
盖斯定律的特点??是什么? -
68734容妮
： 盖斯定律告诉我们:化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同. (1)反应热只与反应的始态和终态有关. 反应热考查的是反应物和生成物总的“能量差”.它是一个由状态决定的量,与反应的具体途径无关.就像从同一起点登至山顶,不管选哪一条路走,我们最终跨越的是起点与终点的势能差. (2)反应热与具体反应进行的途径无关.
孟质18922658461：
何为盖斯定律
68734容妮
： 在测定化学变化的热效应的时候,由于不少反应常常有副反应伴随发生,这就影响了主反应的热效应的测量.例如 C(固)+1/2O2(气)==CO(气) 就难免有CO2产生.这样以上反应的热效应就难以测量.为了求得一些不易测定的反应热,许多人研究了各种反应的热效应之间的关系.盖斯在1840年总结出一条定律:＂不管化学反应是一步或者几步完成的,这个过程的热效应总是相等的＂这就是＂盖斯定律＂. 如:C+O2----CO2 Q1 以上反应可以看成是由以下两步反应完成: C+1/2O2----CO Q2, CO+1/2O2---CO2 Q3 根据盖斯定律可得:Q1=Q2+Q3
