等压膨胀吸热还是放热
答：该过程中需吸热500J。解：单原子分子气体 气体等压膨胀时：W＝P(V'－V)＝(m/M)R(T'－T)E＝(m/M)Cv(T'－T)Q＝W＋E＝(m/M)（Cv＋R）(T'－T)W/Q＝R/Cp或W/Q＝R/（Cv＋R)单原子Cp=5R/2 双原子Cp=7R/2
答：如果不是绝热过程，就得看温差了，温度高于外界，就放热;低于外界，就吸热。
答：等压说明压强不变，膨胀则体积增大，则温度应该升高，因为常数C不变，所以应该是吸热
答：等压体积减小不是吸热。体积不变，压强减小，气体分子的密度就减小了，分子量减少。内能减少，pV=nRTV.n.R不变，所以，pT为正比，p变小则T也变小，所以放热。理想气体PV/T=K(常数），等压膨胀，是P不变，体积增大，要维持K.T也必须增大。既然是膨胀，就气体对外做功，也就是只有吸热能使T升高...
答：可知等压做功最多，其次是等温，最是绝热。2、内能增加=对气作功+吸热，内能减少=气对外作功+放热 内能的变化，看温度变化，等温变化，温度不变，内能不变（减少为0）。等温过程内能不变，吸热=对外作功 等压膨胀，温度升高，内能增加。吸热=对外作功+内能增加 故等压膨胀，吸热最多 ...
答：需要指出，在本节的讨论中，我们按照通常的做法，在用A和Q分别表示功和热量时，均指其数值的大小，或绝对值。我们来分析正循环中能量的转换情况。图17-12中箭头所表示的方向就是正循环的方向。系统由状态B出发，沿过程BC1D到达状态D，这是膨胀过程，系统对外界作功A1，显然A1等于BC1DFEB的面积。系...
答：Q+,吸热;Q<0,放热 W>0,对外做的功;W<0,外界对系统做功 厶E>0,内能增多,升温;厶E<0,内能减少,降温 等容过程,W=0 等容升温时，系统内能增大，吸热 等容降温时，系统内能减少，放热 等压过程,V1/T1=V2/T2,V与T成正比，膨胀时升温，压缩时降温 等压膨胀时，升温，内能增大，又对外做功...
答：A→B是等容降温过程，气体内能减少，但不做功，故内能减少是放热的结果，B→C过程是等压膨胀升温过程，内能增加同时外做功，故吸热；C→A过程是等温升压、体积减小的过程，虽外界对气体做功但气体内能不变，故会放热．只有B→C是吸热过程．故答案为：B→C过程 ...
答：内能的变化，看温度变化，等温变化，温度不变，内能不变（减少为0）。等温过程内能不变，吸热=对外作功，等压膨胀，温度升高，内能增加。吸热=对外作功+内能增加，故等压膨胀，吸热最多。定义 热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量δQ而温度升高dT时，δQ/dT 这个量即是该系统的热容...
答：主要根据热力学第一定律：物体内能变化△U＝Q+W 内能变化看温度升高还是降低，升高，内能增大，△U为正。反之则反。等温变化是不变。W看体积变化，体积增大，气体对外做功，W为负，反之则反。等体是不变。然后把△U和W代入公式，由结果判断Q的正负，Q为正的是吸热，负的为放热。如等温膨胀，△U...
网友评论：
狄邹18696739670：
理想气体的等压膨胀属于放热过程吗? -
60377米阙
： 问题不严谨,还要看理想气体的温度有没有变化.如果没变,则属吸热过程.公式:△U=Q+W.等压膨胀时,理想气体对外做功(W小于0),同时理想气体的热力学能U不变(即△U=0),那么理想气体需要吸热(Q大于0),才能维持温度不变(温度不变时,热力学能不变,△U=0).望采纳~
狄邹18696739670：
理想气体的等压膨胀属于放热过程吗? -
60377米阙
：[答案] 问题不严谨,还要看理想气体的温度有没有变化.如果没变,则属吸热过程.公式:△U=Q+W.等压膨胀时,理想气体对外做功(W小于0),同时理想气体的热力学能U不变(即△U=0),那么理想气体需要吸热(Q大于0),才能维持温度不变(温度...
狄邹18696739670：
一定质量的理想气体,在经过等压膨胀、等容降温、等压压缩、等容升温四个过程后回到初始状态,它是吸热还是放热? -
60377米阙
：[答案] 吸热 解法一:由于一定质量的理想气体的内能是否变化决定于温度是否发生了变化,所以经过一个循环后回到初始状态,内能不变,即ΔU=0.由热力学第一定律ΔU=W+Q可知,它是吸热还是放热,取决于外界对它的做功情况.以下对在每个过程中...
狄邹18696739670：
气体等压膨胀,一定吸热吗?能不能通过搅拌气体对其做功而使气体等压膨胀? -
60377米阙
：[答案] 书上写一定吸热,你说的那样其实也对.
狄邹18696739670：
等压膨胀和绝热膨胀, -
60377米阙
：[答案] 等压膨胀,膨胀过程中压力不变,体积增加,温度就会降低.如果过程不绝热,那么可能就会吸热 绝热膨胀:膨胀过程中与外界绝热,那么,压力会降低,或者温度降低,或者压力和温度都降低,实际生活中,一般来说,压力和温度都会降低,如汽...
狄邹18696739670：
理想气体等压膨胀时,Q大于0,还是小于0? -
60377米阙
：[答案] 小于0 理想气体状态方程PV=nRT,等压膨胀时,ΔT=PΔV/nR>0,所以为吸热. 这么理解其物理意义:气体自由膨胀是由于存在内压,因此是一个压力释放过程.所以要保持等压膨胀,就得吸收外能维持压力.
狄邹18696739670：
一定质量的理想气体的状态变化过程如图的p - T图线所示,吸热的过程有______. -
60377米阙
：[答案] A→B是等容降温过程,气体内能减少,但不做功,故内能减少是放热的结果, B→C过程是等压膨胀升温过程,内能增加同时外做功,故吸热; C→A过程是等温升压、体积减小的过程,虽外界对气体做功但气体内能不变,故会放热. 只有B→C是吸...
狄邹18696739670：
理想气体等压膨胀 -
60377米阙
： 温度表征气体大量分子的平均动能,恒压(气体压强产生原因:分子碰撞容器壁的宏观反映,和分子速度、碰撞分子数量有关)过程,压强不变,但体积大了,那么碰撞分子数量如果在原来分子平均速度时压强一定减小,所以温度一定升高(分子平均动能一定增加). 从熵的角度也可以解释,内能是高熵能,在转化为机械能这种低熵能时一定不会全部转化.但低熵能可以全部转化为高熵的能,比如一物块在地面受摩擦减速,机械能全部转化为内能.精锐五角场校区
狄邹18696739670：
等压膨胀和绝热膨胀,过程是怎么样~ -
60377米阙
： 想必你的题目中已经说明的是理想气体. 理想气体满足状态方程pv=nrt,因此可以看出两点: 其分子没有体积. 其分子之间没有相互作用力(范德华力,氢键等) 由上述2,在等温体积膨胀时,由于没有分子间力,分子势能恒为0,而分子动能...
狄邹18696739670：
怎么判断等温等压等体过程是放热还是吸热 就是求热机效率的时候求吸热放热,怎么判断哪个过程是吸热的? -
60377米阙
：[答案] 主要根据热力学第一定律:物体内能变化△U=Q+W 内能变化看温度升高还是降低,升高,内能增大,△U为正.反之则反.等温变化是不变. W看体积变化,体积增大,气体对外做功,W为负,反之则反.等体是不变. 然后把△U和W代入公式,由结果判...
