纯碱含量检测方法
答：片碱纯度检测方法：片碱与盐酸衬映发生干冰气态，可以加入足量盐酸，没有气态发生说明纯度较大；如果没有杂质，结果是在加足量的水后无不溶物；这里用到了氢氧化钙不溶于水的特性。加入碳酸钠溶液观察是否有沉积，如果有说明片碱纯度高。将其溶于酸，纯度高的会放出气态二氧化碳；...
答：3c（V-V0)/m 式中：c一一盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L;V一一 滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积，ml;V0一一 空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积，ml;m一一试料的质量，g;0.05300一一与1.00 mL盐酸标准滴定溶液〔c(H CI)= 1.000mol/I 〕相当的，以克表示的碳酸钠的质量 ...
答：此时盐酸和样品里原有的碳酸氢钠加上前面碳酸钠和盐酸反应生成的碳酸氢钠反应完全！这个实验的依据是不同的酸碱指示剂指示的酸度范围不同来进行的，另外碳酸钠遇到酸先反应生成碳酸氢钠，再继续滴定生成氯化钠！结果：碳酸钠含量：C*V1*105.99*100%/1000 其中C是盐酸标液的深度，V1是第一次消耗...
答：取少量样品，溶解在水里，加入氢氧化钙（澄清石灰水），若溶液变浑浊则证明有纯碱（碳酸钠）Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 取少量样品，溶解在水里，滴入稀盐酸，若有气体则证明有纯碱（碳酸钠）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ...
答：1、片碱与盐酸衬映发生干冰气态，可以加入足量盐酸，没有气态发生说明纯度较大；2、如果没有杂质，结果是在加足量的水后无不溶物；这里用到了氢氧化钙不溶于水的特性。3、加入碳酸钠溶液观察是否有沉积，如果有说明片碱纯度高。4、将其溶于酸，纯度高的会放出气态二氧化碳；
答：片碱纯度检测方法：片碱与盐酸衬映发生干冰气态，可以加入足量盐酸，没有气态发生说明纯度较大；如果没有杂质，结果是在加足量的水后无不溶物；这里用到了氢氧化钙不溶于水的特性。加入碳酸钠溶液观察是否有沉积，如果有说明片碱纯度高。将其溶于酸，纯度高的会放出气态二氧化碳；/iknow-pic.cdn.bcebos...
答：酸碱滴定法。需要准备一台电子天平，需要准备酸式滴定管用于装已知物质的浓度的盐酸，碱式滴定管用来装待测浓度的碱液，和锥形瓶用于盛放溶液。把已知物质浓度的盐酸注入预先用盐酸润洗过的滴定管，直至刻度0以上。后把滴定管放在滴定管夹固定，轻轻转动下面的橡皮球，使管尖部分充满溶液没有气泡。接着调整管...
答：如果真的是碱含量很高的话，那可以用化学滴定法来进行检测，浓度低也可以用ph计进行检测，当他的ph值比较大的时候，就说明他的碱性比较大，一般都是超过7，就是说明他有弱碱性了。
答：记下此时消耗的盐酸标液的体积V1。再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标液滴定，当溶液由黄色变为橙色时为终点，记下此时消耗的体积V2。这里溶液中的碳酸氢钠和由前一步碳酸钠生成的碳酸氢钠全部被滴定成二氧化碳。根据V1、V2的消耗量及盐酸标液的浓度计算二者的含量。碳酸钠%=2V1*C(盐酸)*M（1/2...
答：碱水是天然碱，主要的成分是碳酸钠和碳酸钾。测定碱水浓度可通过测定其中碳酸根的浓度，采用容量分析法中的双指示剂法（两步滴定法），具体操作如下：第一步：加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测定的是中和其中的碳酸根至碳酸氢根，记...
网友评论：
顾虏19232009147：
工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量.实验过程的主要步骤是:①准确称取干燥试样x g(x>2),放入广口... -
3080强奔
：[答案] (1)反应物是碳酸钠和硫酸,生成物是硫酸钠、水、二氧化碳,利用观察法配平即可,二氧化碳后面标上上升符号;(2)用氢氧化钠溶液来吸收空气中二氧化碳防止二氧化碳进入碱石灰中影响实验效果;(3)浓硫酸具有吸水...
顾虏19232009147：
工业纯碱纯度测定,要求滴定法,具体实验步骤 -
3080强奔
： 取样 溶解 测定
顾虏19232009147：
检验食盐中含有纯碱的方法 -
3080强奔
： 看不到装置图,只能猜出几个~3 吸收空气中的二氧化碳 干燥气体 吸收反应生成的二氧化碳4 将整套装置中的二氧化碳除去
顾虏19232009147：
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32 -
3080强奔
： 因为第一次滴定时,酚酞由红到无色的终点是碳酸氢根,所以样品中碳酸根(即纯碱)的物质的量为(V1/1000)*C 第二次滴定时,待测溶液中全为碳酸氢根,其总物质的量为(V2/1000)*C 由上易得,原样品中碳酸氢钠的物质的量(记为N)为:(V2/1000)*C-(V1/1000)*C=[(V2-V1)/1000]*C 其质量分数=84N/W
顾虏19232009147：
纯碱(Na2CO3)中常含有少量NaCl.测定纯碱中碳酸钠含量,取12g样品放烧杯中滴加Hcl,当盐酸滴加至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质... -
3080强奔
：[答案] 减少的质量是生成CO2的质量,是12+73-80.6=4.4g 设纯碱中Na2Co3的质量为x. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g 106/x=44/4.4 x=10.6g Na2Co3的质量分数是10.6/12*100%=83.3% 答:(1)产生CO2的质量是4.4g (2)纯碱中Na2Co...
顾虏19232009147：
工业上“侯氏”制碱法制得纯碱产品中常含有少量的NaCl.为测定纯碱产品中Na2CO3的含量,取23g样品置于烧杯中、加水将其溶解,然后逐滴滴入稀盐酸,... -
3080强奔
：[答案] (1)23g样品中Na2CO3的质量分数为(21.2)g.(2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液,试通过计算求出该溶液中溶质的质量分数(11.8%)HCl的质量是200*7.3%=14.6g设Na2CO3的质量为x,反应生成NaCl的质量为y,生成CO2的质...
顾虏19232009147：
如何设计酸碱滴定法测定纯碱中碳酸氢钠的含量? -
3080强奔
： 可以选用酚酞作指示剂,用盐酸标准溶液滴定即可
顾虏19232009147：
检验纯碱中食盐含量
3080强奔
： 充分溶解之后,第二步,加过量GaCl2或者BaCl2溶液.使Na2CO3反应完, 第三步,过滤得白色沉淀m克,用天平称量即可 第四步,根据化学方程式计算,根据碳酸钠中的碳酸根的物质的量与沉淀BaCO3或GaCO3的量相同计算即可.算出碳酸钠的质量为n克,用总质量减可得NaCl的质量.质量分数也就出来了! PS:下面那些加AgNO3以及Ga(OH)2的SB,很明显,Ga(OH)2微溶,结果不准确,误差大,另外加AgNO3溶液会带来AgCO3杂质,AgCO3,所以不行,还是加BaCl2和GaCl2最准确..好累啊,终于讲清楚啦.欢迎提问,谢谢.
顾虏19232009147：
工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl.为测定纯碱产品中Na2CO3的含量,取23g样品置于 -
3080强奔
： (1)设参加反应盐酸的质量为a,碳酸钠的质量为b,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 44 a b 8.8g106 a =44 8.8g a=21.2g73 b =44 8.8g b=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g 200g *100%=7.3% 故答案为:7.3%;21.2;(2)设反应生成氯化钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 117 44 x 8.8g117 44 = x 8.8g x=23.4g 溶液中溶质NaCl的质量=23.4g+(23g-21.2g)=25.2g 答:该溶液中溶质的质量为25.2g.
顾虏19232009147：
测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数.(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算.实验中加热至... -
3080强奔
：[答案] (1)该方案根据加热后残渣的质量来求解,要加热至恒重,以保证NaHCO3全部分解.故答案为:保证NaHCO3全部分解.(2)①盐酸具有挥发性,会影响实验结果,所以选择稀硫酸;D干燥管中的碱石灰吸收空气中的水蒸气、二...
