绝热过程中的三个公式
答：mA+nB=xC+yD。化学反应而言，反应物和产物都处于标准状态下，绝热反应过程中的熵变计算公式为mA+nB=xC+yD。熵变的标准计算方法是设计为一个等温过程加一个等压过程。
答：外文名 adiabatic work 解释 系统在绝热过程所做的功 公式 -W=-ΔU adiabatic work 系统在绝热过程所做的功。因为系统不能自环境吸热，故系统只能消耗其自身能量而做功。根据热力学第一定律，Q=ΔU-W，对于绝热过程，Q=0，故-W=-ΔU。因此在绝热过程中，系统消耗其内能U而做功。绝热过程是一个...
答：绝热过程表达式： pv^k=C p：压力 v：容积 k绝热指数，对于空气为k=1.4 根据绝热过程的变化规律，由压容图，经积分求得。
答：1、方程 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0；W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。2、物体的温度 等温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。绝热可逆膨胀：物体的温度...
答：(2)理想气体绝热可逆过程体积功的计算绝热过程的特点是Q=O，△U=W。利用热力学第一定律和理想气体特性，导出理想。绝热可逆过程的三个过程方程，它们为pVr=常数，TVr-1=常数，TP=常数或 T/Tl=(P/P1)R/CP,m=(V1／V)R/CV,m原则上将过程方程代入 中便能算出Wr。不过，用以下方法计算理想气体...
答：绝热不可逆过程中的熵变（ΔS）可以通过以下公式计算：ΔS=∫(δQ/T)δQ表示微小的热量转移，T表示系统温度。这个公式是根据热力学第二定律推导得到的。在绝热过程中，没有与外界进行任何形式的能量交换，因此只有内部能量发生改变。由于该过程是不可逆的，在整个系统上无法定义一个唯一确定值的温度。...
答：等温过程：dU=0，pdV=dq △q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程1到2,默认后面都是)RTdV/V=RT*ln(V2/V1)=RT*ln(p1/p2)等容过程：dV=0，即dw=0 dU=dq=CvdT，然后积分 等压过程：dp=0 dq=dU+pdV=CvdT+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT （可直接理解为压强不变时，温度直接决定输入的热能）绝热过...
答：分析：设等温过程中气体的内能增加量是ΔE1，外界对气体做功是W1，外界传热给气体的量是Q1 等压过程中气体的内能增加量是ΔE2，外界对气体做功是W2，外界传热给气体的量是Q2 绝热过程中气体的内能增加量是ΔE3，外界对气体做功是W3，外界传热给气体的量是Q3 在前面两个过程（等温、等压）中，可用...
答：你可以利用热三定律来理解热二定律 dS=-dQ/dT 绝热可逆过程是等熵过程 Clausius的意思是:在孤立系统内对可逆过程，系统的熵总保持不变 可逆绝热过程Sf=Si，不可逆绝热过程Sf>Si，式中Sf和Si分别为系统的最终和最初的熵 也就是说，在孤立系统内对可逆过程，系统的熵总保持不变；对不可逆过程，系统...
答：2、气体做功不同 绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。3、计算公式不同 对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程：...
网友评论：
穆贫18191271525：
绝热过程的三个公式
14089巩聪
： PdV+VdP=nRdT、dQ=dU+dW=0、pV^(Cp/Cv)=const.绝热过程是一个绝热体系的变化过程,绝热体系为和外界没有热量和粒子交换,但有其他形式的能量交换的体系,属于封闭体系的一种.绝热过程有绝热压缩和绝热膨胀两种.常见的一个绝热过程的例子是绝热火焰温度,该温度是指在假定火焰燃烧时没有传递热量给外界的情况下所可能达到的温度.
穆贫18191271525：
绝热过程气体做功公式是什么?已知温度,压强,物质的量,刚性双原子分子理想气体,体力膨胀为原来的三倍,求气体对外做的功. -
14089巩聪
：[答案] 题目条件不足,功是过程量,不清楚做功过程的每一细节就不可能得知做功量的大小.我估计题目中的绝热过程是准静态或可逆进行的,如果是这样的条件,功=(p2V2-p1V1)/(r-1),或=Cv(T2-T1),其中下标2指终态,1指初态.r=Cp/Cv,Cv=5/2 R,...
穆贫18191271525：
大学物理证明证明一下泊松方程这三个式子在绝热的过程中气体的三个状态参量p、V、TpV^γ=常量p^(γ - 1)T( - γ)=常量TV^(γ - 1)=常量 -
14089巩聪
：[答案] 本想上传的,但好像没上传成功.
穆贫18191271525：
绝热过程为什么W=p(V2 - V1) -
14089巩聪
： 这是等压过程对外做功的公式. 绝热过程:W=∫PdV=∫C/V^γdV=(P2V2-P1V1)/(1-γ)
穆贫18191271525：
气体绝热过程是怎样做功的?公式公式如何理解?看了很多遍还是不懂, -
14089巩聪
：[答案] 比如说气体只能向上膨胀,上面有一个平板,气体会把平板向上推,在气体停止膨胀时,平板停止.即,气体对平板做工与(外界气压和平板本身重力)的和做共享等,即 W=(p(外界气压)*S(平板面积)+m(平板质量)*g(重力加速度))*l(平板移动的距离...
穆贫18191271525：
理想气体绝热可逆过程中的体积功公式推倒 -
14089巩聪
：[答案] 楼上说的应该是等温过程,而不是绝热过程 根据绝热方程:对于一定质量的气体,p*v^a=定值C,而式中的a=C(p)/C(v),C(p)为定压热容,C(v)为定容热容.推导需要用积分.
穆贫18191271525：
什么使绝热关系?据说是T、V、C什么的.那都代表什么啊? -
14089巩聪
：[答案] 绝热关系,在某个物理过程中,系统与外界没有任何热交换,叫做绝热关系.绝热关系的公式是PV^v=k其中P是压强.V是体积.v是柏松比(v=1+i/2,i是自由度,如果气体是单原子分子i=3,双原子分子i=5,多原子分子i=6),k就是一个常量...
穆贫18191271525：
绝热过程公式推导遇到难题 -
14089巩聪
： 简单,我们也刚学过.首先要明白等体热容和等压热容怎样得出的.等体热容是在等体过程中出现的:dQ=dE=nC(v)dT,这里吸或放的热对应着气体内能的变化.而在等压过程中,dQ=dE+dW=nC(p)dT,这里吸收(放出)的热对应着做功和内能的改变.其实只要是表示气体内能的改变的,都可用dE=nC(v)dT.所以在绝热过程中,dE=-dW,即nC(v)dT=Pdv.有啥问题再续.
穆贫18191271525：
绝热过程的功和内能如何计算? -
14089巩聪
： 绝热过程中膨胀功来自内能的减少,而压缩功使内能增加. ω=[1/(k-1)](p1ν1-p2ν2) (1—23) k为绝热指数,与工质的原子个数有关.单原子气体k=1.67,双原子气体k=1.4,三原子气体k=1.28.
穆贫18191271525：
计算绝热不可逆过程的ΔS时,能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算,为什么? -
14089巩聪
： 不能.因为从 判据式的条件是绝热过程和孤立体系,可以看出,从同一始态出发,绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态. (2)理想气体绝热可逆过程体积功的计算 绝热过程的特点是Q=O,△U=W.利用热力学第一定律和理想气体特性...
