能斯特方程三个公式
答：该方程的三个公式如下：1、氧化还原反应:E =E(标准) -(RT)/(nF)in([Zn]/[Cu))对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD，E=E(标准) -(RT)/(nF)I(([C·[D])/([A]·[B)) )。2、当温度为298K时，能斯特方程为：E=E(标准) -(0.0257/n)lg(([C·[D)/([A]·[B))。3、当温度...
答：能斯特方程：E（非标准电极电势）=E（标准电极电势）—(RT/Fn) * （“Ln”J）。n是半反应转移的电子数，F是法拉第常数，J是反应商，Ln是取自然对数，使用时半反应要配平，也可算电动势。就是计算非标准状态下的电极电势，什么条件都行。
答：能斯特方程表达式如下图：其中E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。方程应用：一、离子浓度改变时电极电势的变化：根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值。二、离子浓度...
答：下面举例来说明能斯特方程的具体写法：⑴已知Fe3++e-=Fe2+，φ（标准）=0.770V Φ=φ（标准）+(0.0592/1)lg([Fe3+]/[Fe2+])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe3+]/[Fe2+])⑵已知Br2(l)+2e-=2Br-，φ（标准）=1.065V Φ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)
答：能斯特方程的公式为：k=k0*exp（-Ea/RT），其中k为反应速率常数，k0为指数常数，Ea为活化能，R为普适气体常量，T为温度（单位为开尔文）。在电解水中，k表示产生氢离子或氧离子的速率常数。能斯特方程通常用于描述电极电势与反应物浓度之间的关系，而电解水的过程涉及到氢离子或氧离子的产生速率常数...
答：能斯特方程是描述电化学反应中电极电势与反应物浓度之间关系的方程，其表达式为：E = E° - (RT/nF)lnQ其中，E是电极电势，E°是标准电极电势，R是理想气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度的乘积（包括电离度）。能斯特方程可以用于计算电极电势的变化，从而预测电...
答：Cl 2+2e -=2Cl - φ（标准）=1.3583V 氧化剂的电极反应：MnO2+(4H+)+2e -=(Mn2+)+2H 2O φ（标准）=1.228V E（标准）=1.228-1.3583=-0.1523<0 所以反应不能自发地向右进行。用φ（标准）判断结果与实际反应方向发生矛盾的原因在于：盐酸不是1mol/L，Cl2分压也不一定是101.3...
答：能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/[Mn2+])。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极...
答：能斯特方程可以表示：E=E°+(0.0592/)log([Ox/Red]其中：E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化，可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学...
答：电池的电压为：E（你可以理解为U）电池的电流为：I 因此，电池能做功为I*E*t=G（G为gibbs自由能）I=Q（Q为总电量）/t Q=z*F（z为反应进度，F是一摩尔电荷和一个电荷的电量的乘积）该反应式的物理意义是当反应进行到z mol时，通过的电量有多少。综上，G=-zFE（为什么加负号是因为，自发...
网友评论：
符冒19257705471：
能斯特方程公式 -
39951廖玉
： 能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/陪判[Mn2+]).能斯特方程是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间芦颤改形成的扩散电位的方程表达式.在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准洞罩电势而言的指定氧化还原对的平衡电压.能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义.这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来,在电化学方面有重大贡献,故以其发现者德国化学家能斯特命名,能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖.
符冒19257705471：
能斯特方程表达式? -
39951廖玉
： 能斯特方程表达式各字母代表:E为电池电动势,E0为标准电岩毁慎动势,n为电池反应中转移的电子数,浓度用mol·L-1,气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入. 在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相...
符冒19257705471：
什么是Nernst公式及其适用范围 -
39951廖玉
： 能斯特方程:E(非标准电极电势)=E(标准电极电势)—(RT/Fn) * (“Ln”J).n是半反应转移的电子数,F是法拉第常数,J是反应商,Ln是取自然对数,使用时半反应要配平,也可算电动势.就是计算非标准状态下的电极电势,什么条件都行.
符冒19257705471：
化学的能斯特方程.求能斯特方程具体内容. -
39951廖玉
：[答案] E(T)=E`(T)-(0.0592V/z)lgJ,J=c(还原型)/c(氧化型),z电池反应中得失的电子数,V是单位伏特
符冒19257705471：
奈斯特方程的讲解越详细越好,越深入越好 -
39951廖玉
：[答案] 能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以用能斯特方程表示. 假定反应为...
符冒19257705471：
能斯特方程? -
39951廖玉
：[答案] http://baike.baidu.com/pic/41/11550319983797_small.jpg能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的...
符冒19257705471：
兰切斯特方程的公式说明 -
39951廖玉
： 兰切斯特把战斗简化为两种基本情况:远距离交火和近距离集中火力杀伤.远距离交火时,一方损失率既和对方兵力成正比,也和己方兵力成正比,以微分方程表示即为 dy/dt=-a*x*y dx/dt=-b*x*y 其中x和y分别为红军和蓝军的战斗单位数量,a和b...
符冒19257705471：
物理化学能斯特方程, (E=E* - RT/ZF*lnJa ) 最后的那个Ja是怎么算的? 比如这道 -
39951廖玉
： 利用电化学平衡得到 也就是左边的摩尔吉布斯自由能变等于右边的摩尔吉布斯自由能变列出式子 .化学反应的摩尔吉布斯能变 = 反应的化学计量数*各个物质的化学势 = 反应化学计量数(标准化学势 + RT ln a) (其中,H+离子是反应进度进行...
