能级跃迁波长计算公式
答：令n1为跃迁后能级，n2为跃迁前能级,△E=hv=13.6[1/n1^2-1/n2^2]λ=c/v 故得出λ=h·c/13.6[1/n1^2-1/n2^2]以上公式 h：普朗克常数 c：光速 “^”：求幂符号 例如：从n=3级回到基态需要的能量是从3到2和从2到基态的能量的和，E=hν，而且ν=1/λ，因此 设波长为λ3 h（...
答：氢原子能级跃迁波长：En=E1/(n^2) E1≈－13.6eV ε=h*υ c=λ*υ；频率： h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)] ；能量ε=(-3.4eV)-(-1.51eV)=1.89eV=3.02×10^-19J，根据E=hυ解得υ=4.55×10^14Hz，根据c=λυ得λ=6.59×10^-7m=659nm，属于可见光中的红光波段。
答：波长λ=h/p E：能量 h：6.626×10^-34 J·s P：动量
答：氢原子能级跃迁的波长和频率可以使用以下公式进行计算：波长公式：λ = hc / ΔE 其中，λ是波长，h是普朗克常数，c是光速，ΔE是能级跃迁前后的能量差。频率公式：ν = ΔE / h 其中，ν是频率，h是普朗克常数，ΔE是能级跃迁前后的能量差。需要注意的是，以上公式是针对氢原子的能级跃迁的计算...
答：这个公式是ΔE=hv=hc/λ。能级跃迁公式是由玻尔（Niels Bohr）在1913年提出的。玻尔以"原子和分子的结构"为题，连续发表了三篇划时代的论文，提出了他的量子论。玻尔将宏观规律用到微观的原子中，成功解释了氢原子光谱的实验规律。ΔE表示原子激发态和基态的能量差，h是普朗克常数，c为光速，λ是由于...
答：令n1为跃迁后能级，n2为跃迁前能级,△E=hv=13.6[1/n1^2-1/n2^2]λ=c/v 故得出λ=h·c/13.6[1/n1^2-1/n2^2]以上公式 h：普朗克常数 c：光速 “^”：求幂符号 例如：从n=3级回到基态需要的能量是从3到2和从2到基态的能量的和，E=hν，而且ν=1/λ，因此 设波长为λ3 h（...
答：用Redberg 方程：E = R* Z^2* (1/n1^2-1/n2^2 )R是常数 = 2.179*10^-18 Z是原子序数 这里氢原子是1 n1是迁跃后的轨道数 这里是等于2 n2是迁跃前的轨道数 这里是 5 然后 E = c*h /波长 h是普朗克常量。。你自己带进去吧 都能算的 ...
答：玻尔原子理论中能级跃迁的公式：Em-En=hν Em为氢原子在m能级上具有的能量，En为氢原子在n能级上具有的能量，h为普朗克常量，ν（希腊字母，读作：niu）：为释放或吸收的电磁波的频率。能量子的能量：E=hv 根据这两个公式即可
答：令n1为跃迁后能级,n2为跃迁前能级,△E=hv=13.6[1/n1^2-1/n2^2]λ=c/v 故得出 λ=h·c/13.6[1/n1^2-1/n2^2]以上公式 h：普朗克常数 c：光速 “^”：求幂符号
答：1 的光，λ 1 = hC E n+3 -E n+2 则电子从第n+3能级跃迁到第n+1能级发出波长为λ 2 的光．λ 2 = hC E n+2 -E n+1 电子从第n+3能级跃迁到第n+1能级，E=E 1 +E 2 代入得： hC
网友评论：
诸虏13139817033：
计算氢原子从n=3的能级跃迁到n=2的能级时辐射光的波长 -
65841况任
：[答案] 令n1为跃迁后能级,n2为跃迁前能级, △E=hv=13.6[1/n1^2-1/n2^2] λ=c/v 故得出 λ=h·c/13.6[1/n1^2-1/n2^2] 以上公式 h:普朗克常数 c:光速 “^”:求幂符号
诸虏13139817033：
原子能级跃迁和波长的关系是高三册物理的知识,以前学的…现在忘了…
65841况任
： 1、氢原子能级跃迁波长:En=E1/(n^2) E1≈-13.6eV ε=h*υ c=λ*υ;(ε、E为能量;υ为频率;h为普朗克常量;λ为波长,m、n为量子数,即正整数;c为光速)2、频率计算...
诸虏13139817033：
氢原子能级跃迁波长和频率计算公式
65841况任
： En=E1/(n^2) E1≈-13.6eV ε=h*υ c=λ*υ (ε、E为能量;υ为频率;h为普朗克常量;λ为波长,m、n为量子数,即正整数;c为光速) h*υ=Em-En (可推出频率计算公式) → h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)] → 1/λ=[E1/(h*c)]*[1/(m^2)-1/(n^2)] (可推出波长计算公式)
诸虏13139817033：
氢原子能级跃迁公式
65841况任
： 氢原子能级跃迁公式是En=E1/(n^2),E1≈-13.6eV,ε=h*υ,c=λ*υ,ε、E为能量,υ为频率,h为普朗克常量,λ为波长,m、n为量子数.能级跃迁首先由波尔提出,但是波尔将宏观规律用到其中,所以除了氢原子的能级跃迁之外,在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中,波尔遇到了很大的困难.
诸虏13139817033：
巴尔末公式是什么?在线等啊! -
65841况任
：[答案] 巴尔末公式是关于氢原子光谱的波长公式,即 1/λ=R*(1/n^2-1/m^2) 其中λ是光谱的波长,R为里德堡常量,1.097*10^7m^-1,n为跃迁前的能级,m为跃迁后的能级
诸虏13139817033：
处在激发态的氢原子向能量较低的能级跃迁时会发出一系列不同频率的光,称为氢光谱.氢光谱线的波长λ可用公式表示:1λ=R(1λ2 - 1n2),式中R是常数,k、... -
65841况任
：[答案] (1)由n=2→k=1跃迁时,波长倒数 1 λ= 3R 4, 对应的光子能量 3Rhc 4; n=∞→k=2跃迁时,波长的倒数 1 λ= R 4, 对应的光子能量 Rhc 4; 则有: 3Rhc 4=eU1+w0 Rhc 4=eU2+w0 解得:w0= e 2(U1−3U2) h= 2e(U1−U2) Rc (2)根据德布如意波公式,...
诸虏13139817033：
利用玻尔理论推得的轨道能量公式,计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长 -
65841况任
：[答案] 用Redberg 方程: E = R* Z^2* (1/n1^2-1/n2^2 ) R是常数 = 2.179*10^-18 Z是原子序数 这里氢原子是1 n1是迁跃后的轨道数 这里是等于2 n2是迁跃前的轨道数 这里是 5 然后 E = c*h /波长 h是普朗克常量. 你自己带进去吧 都能算的
诸虏13139817033：
Balmer 公式中的n代表什么? -
65841况任
：[答案] 巴尔末公式是关于氢原子光谱的波长公式,即 1/λ=R*(1/n^2-1/m^2) 其中λ是光谱的波长,R为里德堡常量,1.097*10^7m^-1,n为跃迁前的能级,m为跃迁后的能级
诸虏13139817033：
巴尔末线系是什么? -
65841况任
：[答案] 1/λ=R*[1/(2^2)-1/(n^2)] λ=6.563*10^-7m=656.3nm (取n=3,波长最长) 参考: 巴耳末系是指氢原子从n=3、4、5、6……能级跃迁到m=2能级时发出的光子光谱线系,因瑞士数学教师巴耳末(J.J.Balmer) 于1885年总结出其波长通项公式(巴耳末...
诸虏13139817033：
原子从a能级状态跃迁到b能级状态时发射波长为λ1的光子;原子从b能级状态跃迁到c能级状态时吸收波长为λ2的光子,已知λ1>λ2.那么原子从a能级状态跃迁... -
65841况任
：[答案] =hv1 =hv2 因为λ=c/v so Ea-c=hc/v=Eb-c -Ea-b=hc/v1-hc/v2 通分即可 求出v
