自由能越负越稳定吗
答：在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有:ΔG0 = -RT ln K 要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。这样，我们可以推出...
答：自由能越高反应越容易进行。根据查询相关公开信息显示，自由能越大（越负），反应的自发性就越大，而温度跟反应的活化能有关，温度升高有利于反应的进行。
答：自由能 free energy ：在热力学当中,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外作功的部分,它衡量的是：在一个特定的热力学过程中,系统可对外输出的“有用能量”.可分为亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能.自由能 free energy 在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定...
答：ΔG（自由能）= H （焓变）− T（反应温度）×S（熵变）一切能自发进行的反应自由能都为负 至于焓变正负看反应是吸热还是放热 熵变则是看反应事变混乱还是变的统一。。还有，我觉得上边的那位老师回答得不够全面（得罪，可能会有说得不够全的地方，因为毕竟我也只是高中生而已）因为，要知道...
答：根据我的理解应该不是这样的，吉布斯自由能越大（越负），反应的自发性就越大，而温度跟反应的活化能有关，温度升高有利于反应的进行，只是这种有利的程度会越来越小（放热反应）.还有反应不都是先要达到一个能垒吗，也就是活化，所以建议楼主看看从多个方面考虑一下，有不明白的可以讨论 ...
答：化学反应的标准自由能变越负，反应的标准平衡常数越（ 大），活化能越小，反应的速率常数越（大）G=-RTLnK 所以G越负。RTLnK越大，R和T为定值，所以K越大。k=Ae（－Ea/RT）次方，所以活化能越小，K越大
答：2注意，怎样理解熵减反应能进行呢？因为所谓的熵减反应，必定是放热的，放出的热对环境的“熵”起增加作用，所以就整体来讲（加上环境）熵仍是增大的3熵的计算一般用差值而不用绝对值，一般气体熵值大，其次液体、固体；相对分子质量大的熵值大。4应该说吉布斯自由能越“负”，物质越稳定 ...
答：是的，必须要带上符号，比的不是绝对值。负的越多，表示反应自发进行的程度越强。
答：在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J变成平衡常数，于是有： ΔG0 = -RT ln K 要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。 这样，我们可以...
答：回答：G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进...
网友评论：
萧严13491005995：
为什么能量越低 越稳定 ? 谢谢点 -
6386茅纯
： 质量作为运动始发联结着惯性,惯性是质量物体(即物质)保持原有运动状态的宏观特征的内在规定,因此,质量越大的物体其克服摆脱原状或潜在的运动始发势能越大,因此维持原有状态的可能性越低,始发势能转变成动能结果愈大,更不稳...
萧严13491005995：
为什么物质的能量越低越稳定? -
6386茅纯
： 可以简单的理解:常温下物质一般的存在状态比较稳定,而我们讨论物质的稳定性也是用常温状态做参考的.通常温度低的时候较为接近室温,所以可以认为温度越低物质稳定,而物质能量主要以热量形式存在,故可得出结论:物质的能量越低越稳定.
萧严13491005995：
吉布斯自由能变小于0的物质比大于0的物质稳定吗 -
6386茅纯
： 吉布斯自由能可以用来判断化学反应进行的方向.吉布斯自由能符号g,g=h-ts,t是热力学温度.吉布斯自由能变化△g=△h-t△s,可以根据△g的大小判断化学反应能否自发进行.△g>0,反应不能自发进行;△g=0,反应处于平衡状态;△g<0,反应能自发进行.所以,石墨变金刚石,吉布斯大于零..
萧严13491005995：
△G越负是不是反应越容易进行G为吉布斯自 -
6386茅纯
： 吉布斯自由能是在一定条件下计算的,条件(一般是温度)变了,吉布斯自由能也就变了,当条件满足吉布斯自由能小于零,反应就会进行.但也有一些任何条件下吉布斯自由能都会小于零,比如说吸热熵增反应(ΔH>0,ΔS
萧严13491005995：
都说温度对化学反应速率和平衡有影响,可我始终不明白这个温度是指哪个温度.比如:加热碳酸氢钠固体时... -
6386茅纯
： 指碳酸氢钠的温度,温都是改变物质的自由能(忽略温度对熵,焓的影响)根据:G=H-TS温度越高,自由能负值越大,物质越不稳定,正向反应趋势越高,也就是反应速率加快.温度是对物质而言的.反应体系温度是指整个反应中总物质的温度,也就是反应物与生成物共有同样的温度--反应体系温度.总反应的自由能为各物质自由能之和,总自由能为负则反应可自发,各物质的标态自由能可查表获得,非标态的可用公式:G(非标)=G(标)-RTLnK,K为平衡常数,至于K怎么算及其它具体解释还有其它的公式大学化学大一《无机化学》上册会介绍.
萧严13491005995：
如何根据吉布斯自由能判断是吸热还是放热 -
6386茅纯
： 根据我的理解应该不是这样的,吉布斯自由能越大(越负),反应的自发性就越大,而温度跟反应的活化能有关,温度升高有利于反应的进行,只是这种有利的程度会越来越小(放热反应).还有反应不都是先要达到一个能垒吗,也就是活化,所以建议楼主看看从多个方面考虑一下,有不明白的可以讨论
萧严13491005995：
分子化学能和键能有什么联系,为什么分子具备能量越多越活泼,而键能越大越稳定.化学能的定义是什么. -
6386茅纯
：[答案]化学能是宏观概念,单个的分子没有化学能的概念.对一个分子只能说分子的动能、分子内部各原子间的相互作用能.对于分子而言,“能量越低越稳定”这句话中的能量就是指分子内部原子间的相互作用能.另外化学能并非是一种物质自身的能量,...
萧严13491005995：
化学平衡中的吉布斯自由能是怎么回事,又与熵判据和焓判据有什么关系 -
6386茅纯
： ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1)G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温...
萧严13491005995：
甲烷和苯谁更稳定,为什么甲烷要与气态的溴才反应而苯和液溴就可以反应 -
6386茅纯
： 这不太好直接比较吧. 如果一定要比,直接查下甲烷和苯的标准生成吉布斯自由能就行了吧,越负的越稳定.之所以甲烷和苯与溴的反应时溴的状态不一样,原因主要有两点我觉着,1. 通常状况甲烷是气态的,而苯是液态的,所以液溴与气态的甲烷自然接触面积小,反应速率小; 2. 反应历程不一样. 甲烷与溴需要光照,经过自由基反应,所以气态溴似乎Br-Br键更容易均裂; 而苯与液溴反应,通常需要加入Fe,形成催化物种[FeBr4]- 亲电进攻 苯环上大π键,如果不加入Fe的话,反应速率要慢很多
萧严13491005995：
吉布斯自由能越小反应越容易进行吗 -
6386茅纯
： 热力学量只能知道可不可以发生,是看不出容不容易滴,那归动力学管
