自由膨胀过程为什么w+0
答：自由膨胀过程w=0的原因是内能只与温度有关，只要温度不变，那么内能U就保持不变，理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和，气体不对环境做功。自由膨胀（英语：freeexpansion）是一种不可逆的热力学过程，过程中气体在一个绝热的系统内膨胀，外界和系统之间没有功和热的交换。“自由”二字是指...
答：绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH>0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。注意事项：1、容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨...
答：W指的是做功情况，气体体积膨胀，对外做功，W取负值；气体体积减小，外界对气体做功，W取正值。在本题中，理想气体温度不变，也就是内能不变，ΔU=0；自由膨胀，说明体积变大，气体对外做功，W取负值；根据热力学第一定律，此时Q应该大于零，也就是这个过程气体从外界吸热。
答：自由膨胀属于内能，真容空间没有被受力介质，所以对外做功为0
答：当提及“自由膨胀气体”的概念，我们指的是气体在膨胀过程中不受任何外部阻力，因此在膨胀过程中不做功，即-W=0。这种理想状态是焦耳在1843年通过他的实验装置来研究的，该装置让气体向真空进行膨胀。焦耳实验中，他观察到一个重要的现象：气体在膨胀前后，其温度保持恒定，这意味着气体既没有从外部环境...
答：自由膨胀过程 由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明：1、 虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程...
答：真实气体自由膨胀，温度可能升高，降低或不变。自由膨胀即反抗真空膨胀，W=0。绝热过程Q=0。所以根据热力学第一定律，气体的ΔU=0。以上结论，不管气体是理想气体还是真实气体，均成立。如果气体为理想气体，热力学能只和温度有关，则气体的温度不变。如果是真实气体，则需要进行一些讨论。本题转化为...
答：W＝0，因为自由膨胀内能大于零所以Q也大于零
答：“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍，所以气体不对环境做功，即-W=0。1843年，焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器。焦耳发现，气体在膨胀前后温度没有变化，因而没有自环境吸入或放出热，即Q=0。根据热力学第一定律Q=△U-W可知，气体在膨胀过程中△U=Q+W=0。所以焦耳实验(Joule’s ...
答：U=0、H=0、Q=0、W=0，S增加，一切都是因为T不变引起的。因为自由膨胀时间不计，来不及发生热交换，近似视作绝热，Q不变，而没有压力对气体做功，所以W为0，由热力学第一定律，T不变。理想气体 V变为原来两倍，p变为原来二分之一，理想气体U、H均为T的单值函数，所以U、H不变。
网友评论：
庾终15664418008：
一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,为什么对外做功W=0请详细解释下 -
54078赖维
：[答案] 自由膨胀属于内能,真容空间没有被受力介质,所以对外做功为0
庾终15664418008：
理想气体等温自由膨胀过程Q和W都等于零吗?为什么? -
54078赖维
： 对于理想气体来说,它的内能只与温度有关,只要温度不变,那么它的内能U就保持不变. 根据热力学第一定律ΔU=Q+W,也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和. Q指的是气体吸放热情况,气体吸热,Q取正值;气体放热,Q取负值. W指的是做功情况,气体体积膨胀,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值. 在本题中,理想气体温度不变,也就是内能不变,ΔU=0;自由膨胀,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该大于零,也就是这个过程气体从外界吸热.
庾终15664418008：
理想气体等温自由膨胀过程Q和W都等于零吗?为什么? -
54078赖维
：[答案] 是的. “自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即W=0 “等温”二字是指初末态温度相同,而内能只与分子数和温度有关,所以内能的变化为0,即Q=0
庾终15664418008：
绝热自由膨胀(对真空)过程为什么不做功?绝热自由膨胀过程中,由于绝热,Q=0,又有W=0,由热力学第一定律,△E=0.请问,为什么W=0,即为什么不... -
54078赖维
：[答案] 绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功
庾终15664418008：
理想气体自由膨胀 dQ,dW,dU,dH是>0,=0, -
54078赖维
：[答案] 气体向真空的膨胀过程称为气体的自由膨胀.气体自由膨胀时,没有外界阻力,所以外界不对气体做功,即W=0,又由于过程进行很快,气体来不及与外界热交换,可看成是绝热过程,即Q=0,根据热力学第一定律可知,气体自由膨胀后其内能不变....
庾终15664418008：
物理化学中为什么自由膨胀的Q=0、W=0、U=0? -
54078赖维
： “自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀 前后温度没有变化,因而没有自环境吸入或放出热,即Q=0.根据热力学第一定律Q=△U+W可知,气体在膨胀过程中△U=Q-W=0.所以焦耳实验 (Joule's experiment)得出以下结论,在自由膨胀中,气体的内能不变;或者说,气体的内能与体积无关,只与温度有关.后来精确的实验证明,焦耳的结论只对理想气体才是正确的. 囧,以上来自百度百科
庾终15664418008：
一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,为什么对外做功W=0 -
54078赖维
： 自由膨胀属于内能,真容空间没有被受力介质,所以对外做功为0
庾终15664418008：
理想气体 为什么U只是T的函数 -
54078赖维
： 绝热ΔQ=0 ,由于自由膨胀,不对外界做功 w=0 根据热力学第一定律 △U=Q+W=0 理想气体的内能仅为温度的函数,则T不变;ΔT=0 T不变,H也不变,ΔH=0 S在绝热自由膨胀条件下dS=s.+nRln(T/T.)+Cvln(V/V.).会增加
庾终15664418008：
非理想气体进行绝热自由膨胀为什么ΔH不等于零? -
54078赖维
： 因为非理想气体,它本身分子间间隙等各种因素各处的情况不等,他就不满足理想气体的物态方程pV=nRT,理想气体是不存在的,都是人类假想的!所以就这么简单
庾终15664418008：
理想气体向真空做绝热膨胀,是否做功? -
54078赖维
： 理想气体绝热自由膨胀过程在大学物理中没有过多涉及,可能只是作为一道习题出现. 例题1 理想气体向真空做绝热膨胀,则(A)膨胀后,温度不变,压强减小; (B)膨胀后,温度降低,压强减小;(C)膨胀后,温度升高,压强减小; (...
