色散力大小与熔沸点
答：四氟化硅、四氯化硅、四溴化硅、四碘化硅都是非极性分子，它们的熔沸点高低之取决于分子间作用力，也就是色散力，而色散力的大小与相对分子量成正比，相对分子质量越大熔沸点越高。上述物质的相对分子量大小顺序为：四碘化硅、四溴化硅、四氯化硅、四氟化硅，所以熔沸点高低顺序为：四碘化硅＞四溴化...
答：非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较 原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以...
答：Br2的熔沸点高于F2。这是因为点卤素单质的分子间作用力主要为色散力，色散力与分子的体积有关，因为产生这种力是由于分子的瞬间变形而产生的瞬时偶极之间的作用，分子越大，瞬间变形越大，作用力越强。Br2 的体积大于F2，变形性大。分子间作用力越强，熔沸点越高。所以常温下，F2为气体，而Br2为液态。
答：卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性地说明：F2、Cl2、Br2、I2都是非极性分子。顺序分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。不过，HF、H2O、NH2三种氢化物的分子量与...
答：原子序数增大时分子量也增大分子间的作用力就增大所以熔沸点逐渐升高。影响响分子间作用力最主要的是氢键和偶极矩，对卤素单质而言这两种都没有，卤素单质分子间最主要的作用力是色散力，与分子大小成正比，因此卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高。
答：先说简单的 组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CO>N2 CL2为非极性分子 ，HCL 为极性分子，自然HCL熔沸高 至于H2S和HCL 这是大学的问题 就算是高中竞赛也不会考得这么深滴 我简单地和你说下色散力的问题吧 色散力是范德华力的一种，是由于瞬间偶极而产生的。瞬间偶极：...
答：分子间力越大（分子量越大），熔沸点越高。溴碘单质分子结构相同，属于分子晶体，相对分子质量越大，色散力（范德华力中最主要的一种力）越大，熔沸点越高。碘的分子量大于溴，所以碘单质熔沸点大于溴单质。溴单质和碘单质分子间都不含有氢键作用。
答：1.从微观的角度来看,影响分子的熔点和沸点大小的因素是分子间作用力,也就是范德华力,它包括取向力、诱导力和色散力.对大部分分子而言色散力占主导地位,也就是色散力》取向力>诱导力.而分子的变形性越大,色散力越强,而影响分子变行性的因素是分子的极化率,这个值可以用实验测得,实验值表明分子量的...
答：卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性地说明：F2、Cl2、Br2、I2都是非极性分子。顺序分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。不过，HF、H2O、NH2三种氢化物的分子量与...
答：对于同一类型化合物，熔沸点随着分子量的增大而升高（与色散力有关）。所以熔沸点：HF<HCl<HBr<HI 晶体类型的判断：掌握晶体类型对推断物质的结构、性质、用途等意义重大，对晶体类型的判断常从以下几个方面进行。1. 依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大...
网友评论：
蒙琳19514928781：
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关? -
48768韦迫
：[答案] 非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较: 1、热稳定性比较 原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小. 比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高.一般情况...
蒙琳19514928781：
结构相似或相同的物质,分子量的大小对分子间作用力、熔沸点有什么影响? -
48768韦迫
：[答案] 分子量大,则分子间作用力中的范德华力中的色散力就大,而色散力又是范德华力的主要部分,因此分子间作用力就大,破坏较难,熔沸点较高. 但若形成氢键,则例外,反常的高.
蒙琳19514928781：
如何比较物质沸点高低例如:将H2,CO,Ne,HF -
48768韦迫
： HF>CO>H2>Ne 分子晶体,沸点高低与分子间作用力有关,分子间作用力大,沸点就高; 含有氢键,会额外增加分子间作用力,沸点就会特别的高.
蒙琳19514928781：
如何判断离子晶体 原子晶体 分子晶体的熔沸点高低 -
48768韦迫
： 1.离子晶体:阴阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低.离子键与离子带电荷、离子半径之和有关,离子带电荷多,离子半径小,则离子键强,熔沸点越高.2.原子晶体:原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低.3.分子晶体:分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是＂分子间作用力＂,而不是破坏＂化学键＂,所以分子晶体的熔沸点一般都较低.分子晶体熔化破坏分子间作用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力} 其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大.分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低.其中组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大.
蒙琳19514928781：
He——Xe的熔沸点递变次序 -
48768韦迫
：[答案] 依次升高,都是分子晶体,熔沸点主要取决于色散力.高中阶段认为色散力的主要影响因素为分子结构和分子量 .稀有气体结构类似,分子量越大,熔沸点越高
蒙琳19514928781：
怎样比较金属的熔沸点大小? -
48768韦迫
： 物质的熔沸点要从多方面来看;离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种,原子晶体中晶格的质点是原子,配位比离子晶体小所以熔沸点高,分子晶体中晶格质点是分子,分子之间是范德华力,所以熔沸点比离子晶体低,金属晶体与它们的堆...
蒙琳19514928781：
比较四氟化硅,四氯化硅,四溴化硅,四碘化硅的熔沸点 -
48768韦迫
： 四氟化硅、四氯化硅、四溴化硅、四碘化硅都是非极性分子,它们的熔沸点高低之取决于分子间作用力,也就是色散力,而色散力的大小与相对分子量成正比,相对分子质量越大熔沸点越高.上述物质的相对分子量大小顺序为:四碘化硅、四溴化硅、四氯化硅、四氟化硅,所以熔沸点高低顺序为:四碘化硅>四溴化硅>四氯化硅>四氟化硅
蒙琳19514928781：
化学:法德华力是什么力?
48768韦迫
： 范德华力之一 范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范...
蒙琳19514928781：
化学里如何比较熔沸点高低? -
48768韦迫
：[答案] 物质熔、沸点高低的规律小结 熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度.熔点是一种物质的一个物理性质,物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大,一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况...
蒙琳19514928781：
下列物质按熔沸点从高到低排列的是A,Nacl,Kcl,CO2,Na B,HI,Hbr,Hcl,Hf C,Nacl,Kcl,KI D,P4,N2,Br2,O2选什么,为什么,谢谢
48768韦迫
： A,Na是固体,所以熔沸点比二氧化碳高,A错 B,HF中有氢键,所以HF是液体,HCl是气体,不能排在HCl前面,B错 C,对 D,N2是气体,不能拍在Br2(液体)前面,D错
