计算298k时010mol
答：HA = H + A c-cα cα cα Ka=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式，离解度α=1%，电离常数Ka=1*10^-6 稀释一倍后，c’=0.005，Ka仅随温度变化，故不变，仍代入上式，得α’=1.41 [H]’=c'α’=0.005*1.41%=7*10^-5，稀释后PH=5-lg7=5-0.8...
答：四、计算298K,101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa,液态水的Vm = 0.018 dm • mol 。 (10分)ΔG = ?8584 J五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10 S • m ,此时水的电导率为1.05×10 S • m ,求BaSO4的溶解度和溶度积常...
答：L-1?min-1；②从表中数据可知，相同体积的0.01mol/LKMnO4酸性溶液是0.001mol/LKMnO4酸性溶液10倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍左右，由反应速率计算公式（v=△c△t）可得出，
网友评论：
暴峰15973171784：
如何计算298K时0.10摩尔每升的氨水的PH值? -
60108经侵
： 一、需要知道这个温度下的电离平复衡常数,例如Ka为1.75*10^-5 NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ制设c(OHˉ)=x,则2113c(NH₃·H₂O)=0.1-x;因为氨水5261电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5解得x=1.32*...
暴峰15973171784：
计算298K时下列溶液的ph: (1)0.10mol/L NaCN -
60108经侵
： 计算298K时下列溶液的ph: (1)0.10mol/L NaCN (1)0.01mol/L的HNO3溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 扩展资料: 有很多方法来测定溶液的pH: 1、使用pH指示剂.在待测溶液中加入pH指示剂,不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色...
暴峰15973171784：
关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4 - 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L - 1,计算298K时电对MnO4 - /Mn2+分别在1.0 mol·L - 1和0.10 mol·L - 1的盐酸溶液... -
60108经侵
：[答案] MnO4- + 8H++5e- = Mn2+ + 4H2O E(298k)=Eθ(298k)-0.0592V/zlgc(还原型)/c(氧化型) 在1.0 mol·L-1盐酸溶液中 E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘1^8)=1.51V 同理0.10 mol·L-1的盐酸溶液中 E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0...
暴峰15973171784：
求298k,0.10mol/l硫氢酸溶液中的氢离孑和硫离子浓度 -
60108经侵
： 298k时,H2S 的第一级电离常数k为5.7x10^-8,即c(H+)*c(S2-)/c(H2S)=5.7*10^-8,所以氢离子,硫离子浓度为7.55x10-4mol/L
暴峰15973171784：
298K时,HAc电离常数为1.76*10的负五次方,则0.10mol/LHAc溶液中[H+]= -
60108经侵
：[答案] HAc + H2O = Ac- + H3O+ Ka=1.76*10^-5 Ka= [H3O+][Ac-]/[HAc] 设[H3O+]=[Ac-]=x mol/L x^2/Ka = 0.10 x = (0.10*1.76*10^-5)^0.5 = 1.33*10^-3 mol/L
暴峰15973171784：
计算298K时,0.010mol/LCH3COOH溶液的氢离子浓度? -
60108经侵
： 按照弱酸的离解平衡计算就可以了计算过程见下图
暴峰15973171784：
298K时,某一元酸的浓度为0.01摩尔每升,测得PH=4求酸常数和电离度 -
60108经侵
： Ka=[H+]^2/[HA]=(10^-4)^2/0.01=10^-6mol/L α=[H+]/[HA]=10^-4/0.01=1%
暴峰15973171784：
在温度为298K时,将0.10mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,出现红棕色,直至建立N2O4(g)?2NO2 -
60108经侵
： (1)在2s至4s时间内,NO2的平均生成速率v= △c △t =(0.07mol?L?1?0.05mol?L?1)*2 2s =0.02mol?L-1?S-1,故答案为:0.02mol?L-1?S-1;(2)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到同样的平衡状态,即与原平衡为等效平衡...
暴峰15973171784：
计算0.10mol/L的醋酸水溶液的pH,酸离解定数Ka=1.74x10^ - 5 -
60108经侵
： 解析:电离方程式: HAc + H2O == - + +(=表示可逆符号)298K时,Ka(HAc)= 1.74*10^(-5) Ka(HAc)= c(-)* c(+)/ c(HAc)设已电离的HAc浓度为 x mol/L,则有, c(-)= c(+)= x mol/Lc(HAc)= (0.1 - x) mol/L则 Ka(HAc)=x * x / (0.1 - x) (0.1 - x)≈ ...
暴峰15973171784：
提问298K时,BaSO4在0.0100 mol· L - 1的K2SO4溶液中的物质的量浓度为?
60108经侵
： 298K时, BaSO4的Ksp = 1.0842x10^(-10) 在0.0100 mol· L-1的K2SO4溶液中, 硫酸根的物质的量浓度为0.0100 mol/L [Ba2+] = 1.0842x10^(-10)/0.0100 = 1.0842x10^(-8) mol/L BaSO4的物质的量浓度为1.0842x10^(-8) mol/L
