配制溶液的计算公式
答：稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。
答：2、用固体试剂配制 公式：m=C×V×M/1000 m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量 3、用液体试剂配制 公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积 d：比重 a：原溶液百分浓度 c：物质的量浓度 M：相对分子质量 ...
答：配置溶液高浓度配到低浓度用的公式为：1、稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数 关于稀释或增浓计算，稀释前后溶质的质量不变，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。2、稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。对一定物质的量浓度的稀溶...
答：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积 ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积 例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml 代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=...
答：溶液配制 外文名 Solution preparation 公式 c=n/v (mol/L)常用仪器 台秤（或天平）、吸管等 常用固体 NaCl，NaOH。快速 导航 药品 步骤 误差 注意 理论 c=n/v (mol/L)药品 固体 NaCl，NaOH。液体 95%（ml/ml) 医用酒精、浓HCl、蒸馏水 、氯化钠 。步骤 （1）计算：计算配制所需固体溶质的...
答：根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 所以，用托盘天平可测出溶质质量；再根据：溶剂的质量=溶液的质量-溶质质量，及体积、质量÷密度，求出溶剂的体积 然后 可用量筒测出溶剂的体积 2、稀释计算 依据只有一个：稀释前后溶质质量相等，可用公式表示为 稀释前的溶液质量...
答：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释质量分数、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液体积。ω2：浓溶液质量分数、ρ2：密度、V2：需用浓溶液体积。例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml...
答：解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g 水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml 例2：配制500 ml质量分数为10%的氢...
答：配制溶液的计算公式：溶液的质量浓度（C）=溶质的质量（M）/溶液的质量（W）。溶质的质量（M）：这是希望在溶液中溶解的物质的质量。溶剂的质量（W）：这是溶液中除了溶质之外的其他部分的质量，通常这部分质量是水。溶液的质量（W）：这是溶质和溶剂的总质量之和，即我们最终要配制的溶液的质量。浓...
答：计算公式 一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释浓度，ρ1 ：密度，V1：欲配溶液体积；ω2：浓溶液浓度，ρ2：密度，V2：需用浓溶液体积；二、物质的量浓度溶液的配制 1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2 C1: 稀释前的...
网友评论：
蒯玲19431922524：
配制溶液的计算公式 -
18260亢欣
： c=n/v (mol/L),c:浓度;n:物质的量;v:溶液体积. 溶液稀释的计算: 核心:加的是溶剂,与溶质无关,溶质质量不变.c1·V1 = c2·V2稀释前溶质的浓度 * 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 * 稀释后溶液的体积. 质量分数与浓度的...
蒯玲19431922524：
溶液的配置计算公式? -
18260亢欣
：[答案] 当知道一种溶液的浓度来配置另一种浓度的溶液时用一下公式:C1*V1=C2*V2,其中C1,V1,C2,V2分别表示稀释前后的浓度和体积.
蒯玲19431922524：
标准溶液的配制方法及计算公式 -
18260亢欣
：[答案] 配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同.现举两个例子: 举例1:配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤: 要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的.实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶. 1、计算需要氢氧化钠的质量 ...
蒯玲19431922524：
配制溶液的计算公式是什么?
18260亢欣
： 一、用液体试剂配制:根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:ω1ρ1V1=ω2ρ2V2ω1:稀释浓度ρ1:密度V1:欲配溶液体积ω2:浓溶液浓度ρ2:密度V2:需用浓溶液体积例...
蒯玲19431922524：
配制溶液的计算方法 -
18260亢欣
： 1、用固体作溶质,需要经过计算、称量、溶解、定容、装瓶几个步骤;溶质质量按需要配制的溶液浓度和溶液质量来计算,公式:溶质质量=溶液质量*溶液浓度; 2、用液体或作溶质,纯液体药品以第一种的计算方法相同,浓溶液稀释的步骤为:计算、量取、稀释、装瓶.计算公式为:浓溶液质量*浓溶液浓度=稀溶液质量*稀溶液浓度.
蒯玲19431922524：
浓溶液配制成稀溶液的公式谢谢你们的回答 -
18260亢欣
：[答案] 假设原xmol/L Va L某溶液 配置成ymol/L x》y 有x*Va/(Va+V水)=y 解进行了
蒯玲19431922524：
怎么配溶液,知道分子量 要配成1摩尔每升的溶液怎么计算 -
18260亢欣
：[答案] 首先要确定配制溶液的体积,例如配制溶液500毫升, 计算溶质的质量,计算方法:物质的量浓度*溶液体积*摩尔质量=质量 例如 要配制1mol/L的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量是1mol/L*0.5L*40g/mol=20g 即称量20克纯氢氧化钠,与水配制成...
蒯玲19431922524：
化学配置溶液的计算 -
18260亢欣
： 根据质量守恒的原理: 配置稀硫酸其实就是一个硫酸稀释的过程,在这个过程中溶质纯硫酸的量是不变的.因此等式左边为稀释前的纯硫酸质量等于右边稀释后纯硫酸质量.详细说明: 1.84g/ml是98%硫酸的密度 98%代表使用浓度为98%(质量分数)的硫酸来配制 因此左边表示为Vml的98%硫酸质量;左边为目标,需要配制0.5mol/L的硫酸0.1L.
蒯玲19431922524：
我想问一下关于溶液配制的计算,比如0.01mol/l的硫酸溶液. -
18260亢欣
：[答案] 你先要知道要配多少体积的溶液,然后算出所需溶质的物质的量,再换算成质量(液体要算成体积),然后用容量瓶完成配制. 例:用98%(物质的量浓度为18.4mol/L)浓硫酸配制1L0.1mol/l的硫酸溶液 需要浓硫酸的体积=1*0.1/18.4=5.4ml,具体步...
蒯玲19431922524：
配置溶液的计算比如配置500ml 0.4mol/L的NaCl溶液 要称量多少NaCl?有什么公式? -
18260亢欣
：[答案] 0.4mol/L就是1L里面有0.4mol 500ml就有0.2mol 0.2mol=NaCl的克数除以NaCl的质量分数
