配合物中σ键怎么数
答：可以这样确定：一般配位原子与中心离子形成配位键 所以配位原子数基本就是西格玛配位键的数目 比如：单齿配体数就是配位原子数目，NH3，H2O，Cl-等等 多齿配体：草酸根 乙二胺都是双齿配体 配位数=齿数×配体数
答：1、Zn←N 4mol σ 配键 2、N-H 3* 4 = 12 mol σ 键 所以,每1mol的[Zn(NH3)4]2+中一共有 σ 键4+12 = 16mol(16NA)其中配位键有4 mol(4NA)
答：配体是氰基，N提供一对孤对电子，是一个σ键，所以这个物质里有6个σ单键。
答：单键、双键中的1个属于σ键，图中红色的都是σ键。共 3*4+4+4= 20 mol 需要指出的是，配位键也是σ键。
答：四氨合锌配离子中，中心离子与氨分子间一共有4条西格玛配键，每个氨分子中有3条西格玛单键，3*4=12，再加上配离子中的4条一共是16条西格玛共价键，外界与配离子间是离子键
答：可写出等电子体为CH3-，故答案为：sp3；三角锥形；CH3-；（5）在配合物[Ti（H2O）6]Cl3中，6个水分子与钛离子之间有6个配位键，为σ键，每个水分子内有2个单键，也是σ键，所以每个配合物中的配位键数为6+2×6=18，所以1mol配合物中含σ键的数目为18mol，故答案为：18mol．
答：（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理知其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为：[Ar]3d84s2 ，故答案为：[Ar]3d84s2；（2）每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为32，所以1mol C60分子中σ键的数目=32×60×NA=90NA，故...
答：fescn3配位原子是SCN，中心原子是Fe，是硫氰酸铁的化学名称。又称硫氰酸铁，分子量为230.09。红色立方晶体，硫氰化铁是血红色配合物，可溶于水。在影视作品中常利用其呈血红色的特点，用来模仿血液，达到需要的拍摄效果。结构性质：硫氰化铁的形成遵循了“dsp杂化”，铁元素的核外电子排布式为：1s...
答：配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，如果是由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体数目，比如说[Cu(NH3)4]2的配位数就是4了，[CoCl3(NH3)3]中Co3的配位数就是33=6了，如果是由多齿构成的配体，那配体的数目就不等于中心离子的配数了。 扩展资料 ...
答：下面以CO2为例说明一下,首先确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子）,也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的价层电子对为0+2=2.中心C原子是sp杂化...
网友评论：
晋轻13927295312：
帮忙看看这个题,化学选修三结构化学σ键怎么数的? -
64860阳都
： Ni(CO)4中的羰基内C和O之间是三键,共价三键中一个σ键,两个π键,四个羰基一共4个σ键.羰基与Ni间形成配位键,属于σ键,四个羰基一共与镍形成了4个σ键.所以Ni(CO)4中总共有8个σ键.Ni(CO)4的分子结构
晋轻13927295312：
高中σ键和π键个数的计算公式?? -
64860阳都
： 你是说化学吗? 这个没有公式的,必须先把所求物质的结构画出来, 单键算一个σ键 双键算一个σ键加一个π键 三键算一个σ键和两个π键
晋轻13927295312：
如何直接从分子式中看出π键的数量? -
64860阳都
： 化合物中共价键数量的判断方法(其实原理我也不知道,为什麽公式会这样列,我都是背下来).注意这个方法只能计算所有元素都是主族元素的情况. 设物质中所有原子本身的最外层电子数为x,这些原子达到稳定结构时,最外层的电子总数为y,离子所带电荷为z,共价键数量为n,则 n=(y-x±z)/2,阳离子取z,阴离子取-z 判断出共价键的数量之后,再根据原子的连接方式,计算σ键的数量(两个原子之间最多一个σ键).用n减去σ键数,就是π键数了. CO32-,套用公式,x=4+6*3=22,y=8*4=32,外来电子z=2且是阴离子,所以n=(y-x-z)/2=4 CO32-的C是中心原子,和3个O相连,所以σ键有3根,所以π键有4-3=1根
晋轻13927295312：
如何确定σ键电子对数? -
64860阳都
： 每两个原子之间只有一个西格玛键.
晋轻13927295312：
1mol羰基铁中σ键有几个? -
64860阳都
： 一摩尔羰基铁是由一摩尔的铁和5摩尔一氧化碳组成.一摩尔一氧化碳中含有一摩尔σ键,五摩尔一氧化碳则含有五摩尔σ键,五摩σ键又与铁共形成五摩尔σ键,所以一摩尔羰基铁共含有10摩σ键
晋轻13927295312：
大pi键怎么数? -
64860阳都
： 大π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠.π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的,当两个或两个以上相邻的π键电子云(P电子或者未公用电子对)如果具有相同的方向,且垂直于分子所在平面那么可以认为这些π键电子为这几个相邻原子所公用,降低了体系的能量,称为共轭,形成大π键. 数大π键关键在于大π键的电子数.主要在于了解基团中每个原子的电子轨道杂化的情况以及分子构型.以碳酸根为例,由价电子对互斥理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,为SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数为24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子为4中心6电子的大π键
晋轻13927295312：
如何快速判断一个分子或离子中有几个π键 -
64860阳都
： 有机物的话算不饱和度,扣掉环数就可以了.无机的非金属化合物中对于中心原子使用vsepr确定构型,然后计算“配体”可以提供的σ键个数,剩余计算下为了达到八隅律的稳定状态是否需要添加π键;对于无机的配位化合物就比较复杂,一般...
晋轻13927295312：
如何快速判断分子或离子具有π键 -
64860阳都
： 简单点的,看化学键,单键σ 双键1个σ 1个π键 三键 1个σ键,2个π键
晋轻13927295312：
怎么数化合物中的配位键 -
64860阳都
： 不一定.例如铵盐中的铵根中有一个N—H键是配位键,但一般不把它当做配合物对待.配合物中一定由配位键,有配位键的不一定是配位化合物配合物的定义比较模糊.
晋轻13927295312：
好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.
64860阳都
： 1,可以认为是氧原子先把两个不成对的电子挤到一个P轨道上 然后用空出来的P接受S的孤对电子 形成配位键 可以看作σ键 三个氧是不可取分的2,S提供两个电子,两个普通氧各提供一个电子,配位氧提供两个电子(其中一个是被挤上来的) 总共六个 3,形成π键的条件是轨道有重叠 电子数小于参与成建轨道数的两倍就行 孤电子还是孤电子对没关系 4,现在有多种理论 解释起来很复杂... 常见的就2 4 6 很好记 5,AlF5理论上讲不存在吧...五个F挤不开啊 多原子分子如果多中心 可以先把一个定位中心,其他原子都看作副的配位基团,先研究这一个原子 再把它看成配位的,研究别的原子
