酸度计算公式的推导
答：一元弱酸中[H+]=√(cKa)；多元弱酸中[H+]=√(cKa1)；酸性缓冲体系中[H+]=[弱酸]Ka/[弱酸盐]；碱性缓冲体系中[H+]=[弱碱盐]Kw/[弱碱]Kb。(c为弱酸浓度，Ka和Kb分别为弱酸弱碱电离常数)推导过程如下：1、以一元弱酸HAc为例：HAc⇌Ac-+H+，Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²...
答：根据 GBT258 标准，酸度的计算公式如下：酸度（Acidity）= SO2 摩尔浓度 × SO2 酸度系数 + NO2 摩尔浓度 × NO2 酸度系数 + NO3 摩尔浓度 × NO3 酸度系数 其中，SO2、NO2 和 NO3 分别表示二氧化硫、二氧化氮和硝酸根离子的摩尔浓度。它们的酸度系数是该标准中给定的常数。需要注意的是，具体的酸...
答：下面的是两性酸的二元弱酸的酸式盐NaHA，浓度为c， 以这个为例子该酸度的计算公式精确式：【H】=(ka1(ka2[HA-]+Kw)/(ka1+[HA-]))^1/2,一般HA-的酸式解离和碱式解离的倾向都较小，因此可以认为[HA-]约等于c如果Ka2c>10kw,可以忽略kw，若c>10ka1，则Ka1+c约等于c，这样[H]=(ka1*k...
答：pH=1/2*(PKa+PKb),如求NaHCO3的PH值
答：ph=-lg[h+]所以[h+]=10^(-ph)但酸度测定通常用滴定法,用ph来计算通常不准确 对于弱酸,受到其共轭盐浓度的影响,仅有ph算不出酸度 对于较高浓度的强酸,理论上可以计算 由于1分子硫酸可以离解得到2分子h+ [h2so4]=0.5*[h+](这也是滴定法的计算依据)[h2so4]=0.5*10^(-ph)(以上浓度...
答：现以0.1mol/L氢氧化钠滴定20.00ml 0.1mol/L盐酸为例。反应产物是氯化钠和水。达到化学计量点时溶液呈中性，整个滴定过程溶液的酸度计算的根据是：c1V1＝c2V2 （1）滴定前溶液的酸度等于盐酸的原始浓度 c〔H+〕＝0.1mol/L PH＝-logc〔H+〕(2) 滴定开始至化学计量点前溶液的酸度取决于剩...
答：式中，A－是A的负离子，H是质子～这是亨德森－哈塞尔巴尔赫方程 PKa = lg Ka， Ka是酸的解离常数，一般来说Ka = [H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH = lg [H+]。一般情况下两者并没有直接的关系。只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的...
答：以下首先根据 CO2 的溶解和电离反应推导 pH 值的基本关系式。水的电离反应和平衡常数前面已谈论过,CO2 的溶解和电离反应如下:地球化学 地球化学 地球化学 这三个反应的标准平衡常数分别为 地球化学 应用热力学公式计算各反应的标准自由能变化及平衡常数,如 25℃,P=0.1MPa下,对于水电离反应有 地球化学...
答：水溶液的pH为5.5，根据公式：pH＝－lg[c(H＋)]可以求出此时溶液中的氢离子浓度为c(H+)，（我此刻不方便运算，你可以用科学计算器计算，很简单。）然后再根据“水的离子积”即：c(H+)×c(OH-)=1/(10)-14，可以算出c(OH-)，氢氧根的浓度。而根据离子守恒定律，c(NH4+)=c(OH-)，c(...
网友评论：
庞易18119787916：
酸度的计算公式
21298双弘
： 酸度的计算公式是AG=lg【c(H+)/c(OH-)】,在水中,由于溶质的解离或水解(产生无机酸类、硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生氢离子,这些氢离子与碱标准溶液作用至一定pH值时所消耗的量,即定义为酸度.酸度数值的大小,随所用指示剂指示终点pH值的不同而异.用氢氧化钠溶液滴定到pH 8.3(以酚酞做指示剂)的酸度,称为“酚酞酸度”,又称为总酸度,包括强酸和弱酸.
庞易18119787916：
溶液中的PH值具体是如何计算的有没有推导的方法? -
21298双弘
：[答案] pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14....
庞易18119787916：
水质检验之酸度,说有个总酸度的计算公式:[H+]+[H2CO3]—[OH - ]—[CO3 2 - ] 这条式子怎么理解? -
21298双弘
： 公式错了吧[H+]-[HCO3-]-2[H2CO3 ]-[OH-] 吧,酸度是水中所有能中和碱的粒子总和
庞易18119787916：
PH值是如何计算出来的 -
21298双弘
： pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水...
庞易18119787916：
水质检验之酸度,说有个总酸度的计算公式:[H+]+[H2CO3]—[OH - ]—[CO3 2 - ] 这条式子怎么理解?还有一个无机酸度=[H+] - [HCO3 - ] - 2[CO3 2 - ]+[OH - ] 无机酸度... -
21298双弘
：[答案] 公式错了吧[H+]-[HCO3-]-2[H2CO3 ]-[OH-] 吧,酸度是水中所有能中和碱的粒子总和
庞易18119787916：
怎么算溶液的ph值 -
21298双弘
： 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+].
庞易18119787916：
求酸度含量的计算公式 -
21298双弘
： 设100ml水样溶液中H+的浓度为 xmol/l用0.1mol/L的NaOH滴定至橙黄色为止,记录NaOH消耗的体积为 yml根据酸碱中和反应有:100mL*10^(-3) * xmol/l = ymL * 10^(-3) * 0.1mol/l即...
庞易18119787916：
化学:两性物质水溶液酸度的计算公式及应用 -
21298双弘
： pH=1/2*(PKa+PKb),如求NaHCO3的PH值
庞易18119787916：
现在用PH计检测8000方水池内PH2.8 , 酸度应该是多少呢 ?由什么公式?怎么算的? -
21298双弘
： pH=-logc(H+) c(H+)=10^(-2.8)=0.00158489mol/L=1.5849mmol/L 所以酸度就是1.5849mmol/L 一般算到这里就可以了,当然要算能与强碱发生反应的粮油多少,还要乘以水的总体积.
庞易18119787916：
大学无机及分析化学中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的酸度要怎么求? -
21298双弘
： 强碱弱酸盐,如CH3COONa (NaAc) Ac- +H2O<=>HAc + OH- Kb(Ac-)=KW/Ka(HAc) 由于Kb(Ac-) *c(Ac-)>20Kw 而且c/Kb>500 因此[OH-]=(Kb* c)^1/2强酸弱碱盐,如NH4ClNH4+ <==>NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10 由于Ka(NH4+)*C(NH4+) >20Kw 而且c/ka(NH4+)>500 因此可用最简公式计算[H+]=(Ka*c)^1/2
