酸碱浓度比较实验报告
答：1. 马铃薯淀粉溶液：通过实验，我们可以看到滴定管内没有明显的气体变化。说明淀粉溶液是中性的溶液 2. 白醋溶液：通过实验，我们可以看到滴定管内气体有一定的变化，表明白醋溶液呈现出酸性。3. 碳酸钠溶液：通过实验，我们可以看到滴定管内气体变化不明显，表明碳酸钠溶液是弱碱性的。4. 盐酸溶液：通过实验...
答：实验一：使用pH试纸测定溶液酸度 1.取一小段pH试纸，将其浸入待测溶液中，稍微晃动一下。2.将pH试纸取出，对照试纸包装上的色标，判断溶液的酸度范围。实验二：使用酸碱指示剂测定溶液酸度 1.取一小部分酸碱指示剂，加入待测溶液中。2.观察溶液的颜色变化，根据酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
答：用氢氧化钠为标准溶液测定盐酸未知溶液（待测溶液）浓度为例，介绍具体操作过程：一、实验用品：1、所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯。2、所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 二、实验原理：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）三、实验操作：1、查：检查...
答：（公式中符号说明参见实验一）。由此可见，酸碱溶液通过滴定，确定它们中和时所需要的体积比，就可确定它们的浓度比。如果其中一浓度已确定，另一溶液的浓度可求出。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分别滴定盐酸、硫酸和醋酸，当指示剂由无色变为粉红色时，表示已达终点。
答：第一次实验：滴定用盐酸体积为8.5ml 第二次实验：滴定用盐酸体积为8.3ml 第三次实验：滴定用盐酸体积为8.4ml 实验数据处理 1. 计算氢氧化钠的摩尔浓度C1：C1 = n1 / V1 = 0.1mol / L （氢氧化钠溶液）2. 计算盐酸的摩尔浓度C2：C2 = n2 / V2 3. 根据酸碱滴定的反应方程式，可以得出...
答：1.氢氧化钠溶液浓度的标定:酸碱滴定实验报告 2.盐酸溶液浓度的标定:酸碱滴定实验报告 六.实验结果:①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L ②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L 七.误差分析:判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液 的体积成正比。 引起误差的可能因素以及结果分析:①视(...
答：1. 土壤过酸对植物生长的影响 土壤过酸，含有大量的铝离子，植株吸收后，会生长不良。长期处于强酸性土壤中，植株根系可能受损，甚至导致植株死亡。为改良过酸土壤，可使用生石灰和氯化钙等化学物质。在种植前，确保使用适宜土壤，以保护植株根系。2. 土壤酸化及其改良方法 土壤是植物生长的基础，由颗粒状...
答：结论：通过酸碱中和滴定实验，我们能够计算出未知浓度的稀盐酸。实验过程详尽如下：其目标是利用已知浓度的氢氧化钠来测定稀盐酸的浓度。实验所需的主要设备有滴定装置（包括滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶和烧杯。实验药品包括未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠以及酚酞指示剂。首...
答：实验结果分析：三次实验中，盐酸的用量分别为8.5ml、8.3ml和8.4ml。通过计算得出，氢氧化钠的摩尔浓度和盐酸的平均摩尔浓度分别为0.084mol/L。实验结论：通过实验，我们不仅掌握了滴定技巧，还学会了如何处理实验数据，确保测量结果的准确性。同时，对酸碱溶液的性质有了更深入的理解，包括滴定曲线的变化...
答：实验报告：实验目的：利用已知浓度、体积的氢氧化钠计算出已知体积的稀盐酸的浓度。实验仪器：滴定装置（滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶、烧杯。实验药品：未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠、酚酞指示剂 实验步骤 1．润洗滴定管。取一支干燥洁净的滴定管，向其中倒入氢氧化钠溶液...
网友评论：
五伟18541143489：
怎么写酸碱标准溶液的标定和浓度比较的实验讨论我们是做实验课,不过要写报告,这我会,实验做过了,但是还要写实验讨论,请帮忙写写看 实验原理是... -
28177上之
：[答案] 比如,用什么指示剂,终点颜色,误差分析,可以改进的地方等等
五伟18541143489：
碱度的测定酸碱滴定实验报告怎么写 -
28177上之
： 废水碱度的测定1、原理 水的碱度是指所含能与强酸定量作用的物质总量 碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异,只有当试样中的化学组分已知时,才能解释为具体的物质.对于天然水和未污染的地表水,可直接以酸滴定...
五伟18541143489：
用尽可能多的方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱
28177上之
： 方案一:物质的量浓度相同的盐酸和乙酸的比较 实验步骤:分别取浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和乙酸溶液,测其pH. 实验现象:盐酸pH=1,乙酸pH>1. 结论: 盐酸在水中完全电离是强酸,乙酸在水中部分电离为弱酸. 方案二:pH相同的盐...
五伟18541143489：
酸碱滴定的结论怎么写 -
28177上之
： 酸碱滴定 [实验目的] 1、 掌握酸碱滴定的原理 2、 掌握滴定操作,学会正确判定 [基础知识] 若酸(A)与碱(B)发生如下反应: ,当反应达到时,A的nA与B的物质的量nB之比为 ,又因为 , ,则 (公式中符号说明参见实验一). 由此可见,酸碱溶液通过滴定,确定它们中和时所需要的体积比,就可确定它们的浓度比.如果其中一浓度已确定,另一溶液的浓度可求出. 本实验以酚酞为指示剂,用NaOH溶液分别滴定盐酸、硫酸和醋酸,当指示剂由无色变为粉红色时,表示已达终点.
五伟18541143489：
设计实验比较醋酸和碳酸的酸性强弱 -
28177上之
： 用酸碱中和滴定,去滴定氢氧化钠,两者消耗的体积肯定不同,就可以比较出酸性强弱.
五伟18541143489：
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表实验编号 HA物质的量浓度(mol•L - 1) NaOH物... -
28177上之
：[答案] (1)等体积等浓度混合,恰好生成正盐,溶液的pH=9,则生成强碱弱酸盐,所以HA为弱酸,A-水解导致溶液显示碱性,水解方程式为:H2O+A-⇌HA+OH-; A.根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确; B.根据物料守恒可知:c(Na+)=c(HA...
五伟18541143489：
初中化学:1 .配置50克溶质质量分数为百分之五的氯化钠溶液2 .用ph试纸检验酸碱性要具体实验步骤 和实验报告 -
28177上之
： 一.1.计算:50x5%=2.5;2.天平称取2.5克NaCl,倒入100ml烧杯.3.量筒量取50-2.5=47.5≈48ml水倒入烧杯.4.玻棒搅拌溶解.5.填写标签:NaCl溶液,5%,日期.贴在广口瓶上.6.过滤.7.清液倒入广口瓶,塞好,置于架上.二.1.玻埲蘸取溶液,点在试纸上.2.和比色卡对照准确.3.读取PH值.
五伟18541143489：
写一篇“酸碱溶液的鉴别”的实验报告单 (实验目的、原理、需要用的仪器和药品、实验步骤都要清晰的写出来) -
28177上之
： 实验目的:鉴别酸碱溶液 实验原理:酚酞遇碱变红,遇酸不变色.石蕊试剂遇碱变蓝,遇酸变红. 实验仪器与药品:试管2支,盛未知试液A的试剂瓶一个,盛未知试液B的试剂瓶一个,盛酚酞试剂瓶(含滴管)1个或盛石蕊试剂瓶(含滴管)1个 (注明试剂A和试剂B一种是酸溶液,一种是碱溶液) 实验步骤:(实验步骤其实就是将酚酞分别滴入试管中,或者使用石蕊试剂滴入,来鉴别两种溶液的酸碱性)
五伟18541143489：
怎样用PH试纸检测土壤的酸碱度实验报告
28177上之
： 这方式理论上正确,但实际检测的方式为,将土壤与水用一比一的比例混合搅拌加热,再将其混和液过滤,过滤出的液体最后用pH试纸测试酸碱值.
五伟18541143489：
速求科学关于土壤酸碱性测试的报告、过程、实验步骤、实验结果,拜托了!(本人在读九年级上册) -
28177上之
：[答案] 实验一 土壤酸碱性测定 一、 实验目标: 1、 初步学会土壤取样测试的方法.2、 学会用PH试纸测定土壤酸碱度. 3、 了解保护土壤资源的重要性,提出改良土壤酸碱性的建议.二、 实验器材: 木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、PH试纸、窗纱、...
