醋酸浓度ph对照表
答：0.1mol/L的醋酸的PH是2.88。乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为0.1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.88，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。用途：乙酸是大...
答：浓度为1mol/L（6%）的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4。量浓度是5mol/L（30%）、10/3mol/L（20%）、5/3mol/L（10%）计算后PH值的为2.02、2.11、2.26。冰醋酸就是纯醋酸，密度1050kg/立方米，没有水，不电离，没有酸性。
答：mol/l的醋酸的ph约为2.88。已知醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算.所以：[H+]=√（c*Ka)=√（0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88 ...
答：1.醋酸浓度为1 ppm时，在此浓度下醋酸完全电离出H+浓度为1.667E-8，因此溶液中的H+、OH-主要由水电离而成，所以溶液近中性，经电离平衡计算，溶液的pH值约为6.96；2.醋酸浓度为10ppm时，在此浓度下醋酸仍以完全电离计算，H+浓度为1.667E-7，pH值为LOG(1.667E-7) = 6.78。
答：pH约为2.38 解析：pH=-lg[H⁺]，在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。已知醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=1mol/L，c*Ka>20*Kw，又因为c/Ka>500，...
答：0.1mol/L的醋酸的PH是2.88。乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为0.1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.88，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
答：常温下c（H＋）＝√（Ka·c＋Kw）＝√（1．75×10＾－5×0．0001＋10＾－14）＝4．18×10＾－5PH＝－lg4．18×10＾－5＝4．38。醋酸存在电离CH3COOH CH3COO－＋H＋但是无法求出c（H＋），因为不同温度下，电离常数是不同的。随着温度的升高，电离程度越强，pH值越小。
答：PH = 8.87 具体计算过程如下：所需公式：[OH-] = √(c*Kb)， Kb = Kw/Ka，Kw是水的离子积常数，Ka是CH3COOH的电离常数；因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5...
答：只有一部分被分解成氢离子和醋根离子，其平衡方程式为：CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 在25℃时，醋酸的氢离子浓度也为0.01mol/L。对于任意一种酸，它的pH值可以通过下式计算：pH = -log[H+]因此，在25℃时，0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的醋酸的pH值分别为1.00和1.00。
答：cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。混合溶液pH的计算方法如下图：其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［H3O＋］，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢...
网友评论：
曹心19141759683：
醋酸浓度1ppm、10ppm对应pH值分别是多少?恳请知道的大侠告诉哈 -
67211应翔
： 醋酸是弱电解质,不完全电离,所以电离出的氢离子的浓度较醋酸浓度小,醋酸浓度1ppm、10ppm对应pH值分别介于6-7,5-7之间,都是很弱滴
曹心19141759683：
醋酸不同溶度的PH值大概是多少 -
67211应翔
：[答案] 没记错的话,标准温度下,1mol/L醋酸溶液的pH值为2. pH和温度、酸浓度都有很大关系.
曹心19141759683：
请问30%,20% 和10%醋酸溶液PH值是多少!!! -
67211应翔
： 若你所说的含量是质量含量的话,可以按照醋酸的电离平衡式来计算,30%的溶液换算成量浓度是5mol/L,20%的为10/3mol/L,10%的为5/3mol/L.醋酸电离常数为1.8*10^-5 电离平衡式: CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+ 起始CH3COOH为相应的浓度,而平衡时方程式右边的含量设都为X可得方程式: X^2/(5-X)=1.8*10^-5 醋酸浓度很高,可视为电离程度很少,所以5-X约为5 计算后,换算成PH值以后30%的为2.02,20%的为2.11,10%的为2.26.
曹心19141759683：
醋酸水溶液的PH值是多少 -
67211应翔
： 这个要看来溶液温度与稀释程度的哦,亲! 醋酸又名乙酸,为一元弱源酸,故醋酸溶液0<pH<7,电离程度>水解程度,酸度2113系数为52614.8,标况下(零上25度,气压10000Pa时)pKa=4.75,浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4,也就是说仅有41020.4%的醋酸分子是解1653离的. 码字不易,请采纳哦,亲!
曹心19141759683：
醋酸的ph值 -
67211应翔
： 浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4
曹心19141759683：
食用醋的pH值以及浓度大约是多少 -
67211应翔
： 食醋的ph在2.8-3.8之间,醋酸在食醋中的浓度在3%-5%. ph值指溶液中氢离子的浓度,衡量溶液的酸碱程度. 食醋:食醋是一种酸味调味剂,按生产方法的不同有酿造食醋和人工合成食醋.酿造食醋是用含淀粉多粮食原料、糖类原料、食用酒精等经过微生物发酵制成的.人工合成食醋是以冰乙酸为主要原料勾兑而成的.按食醋酿造工艺、原料、风味的不同,又可分为“陈醋”、“香醋”、“米醋”、“熏醋”、“特醋”、“糖醋”、“麸醋”、“酒醋”、“白醋”等等.食醋的品种不同,酸度也有高有低,一般在2-9%之间.
曹心19141759683：
醋酸5ml水45ml,醋酸浓度是多少? -
67211应翔
： 以原 5ml 的醋酸 为 100% 浓度 作考虑: 5 ÷ ( 5 + 45 ) x 100% = 5 ÷ ( 50 ) x 100% = 10%
曹心19141759683：
0.1mol/L 的盐酸与醋酸的pH分别为多少(k=1.75*10 - 5) -
67211应翔
： 0.1mol/L 的盐酸:[H+]=0.1mol/L=10^-1.0,pH=1.0 0.1mol/L 的醋酸:[H+]=(K*0.1)^½=10^-2.88,pH=2.88
曹心19141759683：
浓度为0.2095摩尔每升的醋酸溶液PH是多少 -
67211应翔
： 醋酸ka=1.75x10^-5 cH+=(C*Ka)^0.5=(0.2095*1.75x10^-5)^0.5=1.915x10^-5 PH=2.718
曹心19141759683：
0.01Mol/L醋酸溶液PH值是多少 -
67211应翔
： 首先PH与氢离子浓度关系为pH= -lg[H+]. 由于醋酸为弱酸,故其电离出氢离子无法确定.只能是大约2以上
