重水与水的中子数之比
答：所以1mol重水含有质子10mol，含有电子10mol，含有中子10mol，摩尔质量为20g/mol 所以 1. 0.1mol重水中含有电子 1 mol 2. 1mol重水中含有质子 10 mol 3. 50g重水含有重水分子 2.5 mol，有中子 25 mol 4. 100个重水分子和100个普通水分子,质量之比为 20:18(=10:9) 中子数之比为10...
答：H没有中子，只有一个质子。相对原子量为1 D有一个质子和一个中子。相对原子量为2 O中有8个中子。假设有m克的H2O与m克的D2O H2O的物质的量m/（16+2*1），中子数就是m*(8+0)/18=8m/18;D2O的物质的量m/（16+2*2），中子数就是m*(8+1+1)/20=m/2;所含中子数之比就是（8m/18)...
答：在自然界中，水也有轻重之分吗？什么是重水呢？重水(Deuteriumoxide)是通过氘和氧所组成的化学物质。化学式D2O，水比（H2O）的相对分子质量18.0153高于约11%，因而称为重水。在自然水里，重水含量约占0.02%。因为氘与氢的特性区别很小，因而重水和普通水也很像。重水的离子积常量为1.6*10-15。
答：1个水分子（相对分子质量18）含10个质子和8个中子，1个重水分子含10个质子和10个中子（相对分子质量20）。中子数相同：12.9/18*8=x/20*10 质子数相同：12.9/18*10=x/20*10 楼主啊，你出的题目有问题啊。明摆着让人误认为是12.9g嘛，按你答案来水应该就是9g啊。前面的12.是不是指第12...
答：1比1 大于 3 金龙鱼花生油
答：重水D2O，1个D与1个H质子数相等，中子数多1个。所以，1mol重水含1X2+8=10mol质子，1X2+8=10mol中子
答：2+8）X_1.62X10的23次方=1.62X10的24次方个，1g重水中含电子(1/18)X(2+8)1.62X10的24次方=9.0X10的22次方个，10g重水中含中子(10/18)X(2+8)1.62X10的23次方=9.0X10的23次方个，等质量的水和重水其物质的量之比为18:19 质子数之比为1:1 中子数之比为1:1 ...
答：D2O 中子数为1*2+8=10
答：18gH2O 18/18mol 18gD2O 18/20mol 这是选择题 不用想那么多 看题中的比例不是9：10就是10：9 首先H没有中子 D排除了 其他的 H2O的个数比D2O多 所以选C 10：9 不懂追问 你追问我什么了？没收到呢？
答：知识点例题讲解：对于重水（D2O）来说，它的质子数为1，电子数为1，中子数为2。在这个示例中，原子核中心的氢原子核包含一个质子和一个中子，电子绕着核心轨道运动。通过了解重水的质子数、电子数和中子数，我们可以更好地理解和描述这种特殊的水分子的组成和性质。希望这个解答能帮到你！如果还有其他...
网友评论：
益都13326463106：
一摩尔重水和一摩尔水中子数之比? -
21963饶祝
： 重水D2O,1个D与1个H质子数相等,中子数多1个. 所以,1mol重水含1X2+8=10mol质子,1X2+8=10mol中子
益都13326463106：
质量相同的水和重水的质子数之比? -
21963饶祝
： 9克水和(8 )克重水含有相同的中子数,和(10 )克重水含有相同的质子数 1个 h2o 有 8 个中子,分子量为18 1个 d2o即重水有 2+8=10 个中子 分子量为2*2+16==20 则 10h2o~~8d2o 10*18 8*20 9 x x=9*8*20/10/18==8 g 即 8g d2o 一个h2o 和1个d2o 都是 10 个质子 h2o ~~~d2o 18 20 9 y y==9*20/18==10 g 即 10 g d2o
益都13326463106：
质量相同的水和重水中所含的中子数之比是? -
21963饶祝
： 水分子量18 1MOL水含8个中子 重水分子量20 1MOL重水含10个中子 换算一下 (8*20)/(18*10) 质量相同的水和重水中所含的中子数之比是8:9
益都13326463106：
1mol重水中含质子__个,1g重水中含电子__个,10g重水中含中子__个,等质量的水和重水其物质的量之比为__,质子数之比为__,中子数之比为_ --
21963饶祝
：[答案] 重水是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,氧的原子核由8个质子和8个中子组成,氘的原子核由一个质子和一个中子组成.水的分子式是H2O,1mol物质由1.62X10的23次方个粒子组成.故:1mol重水中含质子(2+8)X_1.62X10的23次...
益都13326463106：
36 g 的 H2O 和 20 g 的 D2O (重水) 所含质子数之比是 - --, 所含中子数之比是---, 所含氧原子数之比是---. -
21963饶祝
： 解:36gH2O的物质的量=36g/18g/mol=2mol,n(O)=n(H2O)=2mol20gD2O的物质的量=20g/20g/mol=1mol n(O)=n(D2O)=1mol1个H中含有1个质子、不含中子,1个O中含有8个质子、8个中子,所以1个H2O分子中含有10个质子、8个中子,2molH2...
益都13326463106：
1mol 重水中含质子几个,1g重水中含电子几个,10g重水含中子几个......... -
21963饶祝
： 1个D2O 分子中,含有质子10个,电子10个,中子10个 .D2O 的摩尔质量为20g/mol1mol 重水中含质子6.02*10^23个,1g重水中含电子3.01*10^22个,10g重水含中子3.01*10^23个,10个重水分子与10个普通水分子其质量之比是 10:9,物质的量之比是1:1 ,质子数之比是 1:1,中子数之比是5:4 .
益都13326463106：
36g普通水(H2O)和80g重水(D2O)它们所含氧原子个数之比是---中子数之比是----它们分别与足量Na反应同温同压下出气体体积之比是---质量之比是---要... -
21963饶祝
：[答案] 36g普通水是2mol,80g重水是4mol,O原子个数比就是1:2,中子数比是(0+0+8)*2:(1+1+8)*4=2:5,放出的氢气或氘气摩尔比也是1:2,所以体积比是1:2.质量比是1*(1+1):2*(2+2)=1:4
益都13326463106：
36gH2o与80gD2O的物质的量之比是 ,分子中所含质子数之比是 ,所含中子数 -
21963饶祝
： 1 D是氢的同位素,叫氘,也叫重氢 D中有 1个质子,1个中子.分子量2 H中有1个质子,没有中子 分子量 1 所以 H2O 含有 10个质子,8个中子 D2O 含有 10 个质子,10个中子 因36g H2O的物质的量是:36 / 18 = 2mol80g D2O的物质的量是:80 ...
益都13326463106：
两个水分子和一个重水分子所含中子数之比为?氧原子的个数之比为? -
21963饶祝
： 2H20每个氢原子不含中子,每个氧原子含8个中子,共16个中子 D20(重水)每个氘含1个中子,每个氧含8个中子,共10个中子 中子比16/10=8/5 氧原子比2/1
