金属氧化物大全
答：高中氧化还原反应方程式大全 RT 谢谢 最佳答案 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +...
答：电催化是使电极、电解质界面上的电荷转移加速反应的一种催化作用。电极催化剂的范围仅限于金属和半导体等的电性材料。电催化研究较多的有骨架镍、硼化镍、碳化钨、钠钨青铜、尖晶石型与钨态矿型的半导体氧化物，以及各种金属化物及酞菁一类的催化剂。主要套用于有机污水的电催化处理；含铬废水的电催化...
答：3.酸(可鉴别金属等) 4.碱(可鉴别非金属氧化物等) 5.碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生) 九、金属的化学性质 1.金属与酸反应生成盐和氢气 2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强) 3.金属与氧气反应生成金属氧化物 四大基本反应类型(不包括一切化学反应):分解反应(一个变多个)...
答：23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ...
答：解释：碱性反应微弱的碱，在水溶液中只能产生少量的氢氧离子，如氢氧化铵。 3、烟碱造句：如果饮食主要是含烟碱酸和色氨酸（在体内能转变成烟碱酸）很低的玉米而没有或只有少量蛋白质含量丰富的食物，也有可能出现糙皮病。 解释：有机化合物，...
答：1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验。2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去。3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3...
答：化学上把物质氧化数降低(得电子)的反应叫做还原反应。 国中教材中 在中国各版本的国中教科书中的还原反应主要指金属氧化物与还原剂(氢气,一氧化碳,碳单质)反应产生金属单质和另外一种物质的反应。部分版本的教科书(比如浙教版的《科学》)也会给出“还原反应就是物质得到电子的反应”的定义,但只作介绍,不作为考...
答：21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸--- 盐...
答：Ni-Cr合金 主要在氧化性介质条件下使用。抗高温氧化和含硫、钒等气体的腐蚀，其耐蚀性随铬含量的增加而增强。这类合金也具有较好的耐氢氧化物（如NaOH、KOH）腐蚀和耐应力腐蚀的能力。 Ni-Mo合金 主要在还原性介质腐蚀的条件下使用。它是耐盐酸腐蚀的最好的一种合金，但在有氧和氧化剂存在时，...
答：四,非金属氧化物 低价态的还原性: 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (用于制硝酸...
网友评论：
熊宜13311583491：
金属氧化物 - 百科
9987邰弘
： 初中化学中常见的金属和金属氧化物的颜色: 金属:金是金黄色.铜是紫红色.锌是青白色.其它的金属都是银白色.铁是银白色,但铁粉是灰黑色. 金属氧化物: 白色的固体有:氧化镁:(MgO).氧化钙:(CaO).氧化铝:(Al2O3). 黑色的粉末有:氧化铜:(CuO).二氧化锰:(MnO2).四氧化三铁(固体):(Fe3O4). 红色的粉末有:氧化铁:(Fe2O3).氧化汞:(HgO).氧化亚铜:(Cu2O).
熊宜13311583491：
金属氧化物的熔点列表例如三氧化二铝、三氧化二铁、氧化镁的熔点、沸点是多少? -
9987邰弘
：[答案] Al2O3>MgO>Fe2O3
熊宜13311583491：
两性金属氧化物有哪些?是按照金属活动性来的吗?
9987邰弘
： 高中阶段主要有氧化铝,氧化锌,不是金属活动顺序决定的追问:氧化镁呢?追答:氧化镁不是,不和碱反应的哦亲追答:关注我吧,以后化学系的问题可以找我哦
熊宜13311583491：
化学酸性氧化物为金属氧化物,请举个例子
9987邰弘
： 有几个特例. 如Mn2O7,对应的酸是高锰酸(HMnO4),CrO3,对应的酸是铬酸(H2CrO4)等,符合要求. 如果想知道更多的,建议你去百度百科的“无机酸”词条中看看,有很多金属无机酸. 顺便纠正一下楼上的,NO2不是酸性氧化物,酸性氧化物溶于水只生成酸,不生成其他物质,NO2应属不成盐氧化物.
熊宜13311583491：
高三化学复习金属及其化合物涉及的方程式,越全越好!
9987邰弘
： 金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O 2Na2O O2===2Na2O2 2Na O2===Na2O2 2Na S===Na2S(爆炸) 2Na 2H2O===2NaOH H2 2Na ...
熊宜13311583491：
哪些金属氧化物是两性氧化物? -
9987邰弘
： 两性氧化物:难溶於水,但可溶於强酸(如HCl),又可溶於强碱(如NaOH). 两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等. 两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质,又能表现碱性氧化物的性质.弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应,又能与碱反应,但不能生成“盐和水 ”,因 而不是两性化合物.氨基酸与蛋白质的“两 性”是 指其结构中既有能与酸反应的碱性基因,又有能与碱反应的酸性基团.有时我们也把既 能表现氧化性 ,又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.
熊宜13311583491：
金属的氢氧化物知识点汇总,谢谢 -
9987邰弘
： 白色固体:NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe (OH)2 红褐色固体:Fe(OH)3 蓝色固体:Cu(OH)2 溶于水生成强碱 与酸反应生成盐和水. 难溶碱受热分解生成金属氧化物和水. 特性:Al(OH)3是两性氢氧化物;Fe(OH)2 易被氧...
熊宜13311583491：
金属氧化物在常温下有什么特点?
9987邰弘
： 在常温下,金属氧化物(metallicoxide)(除Mn2O7等少数呈液态)一般都为是固体,活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱,:Na2O+H2O2NaOH活泼性较差的金属氧化物不溶于水,但大多数都溶于酸:CuO+H2SO4CuSO4+H2O一些金属的氧化物来源与矿藏,,氧化铁是赤铁矿的主要成分,稀土金属的矿物成分主要是他们的氧化物;另外一些氧化物可以由分解反应制得,,钙的氧化物生石灰(CaO)的制取
熊宜13311583491：
哪些金属氧化物能与水生成碱? -
9987邰弘
： 可溶性的碱一般可以由金属氧化物与水反应生成:如氧化钠、氧化钙、氧化钾、氧化钡等.不溶性的碱不能由金属氧化物与水反应生成,如:氧化镁、氧化铝、氧化铁、氧化铜等.
