键能是反应物+生成物吗
答：键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。关系：根据质量守恒定律和能量...
答：反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）。通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。如反应H₂（g) + Cl₂（g)═2HCl(g）；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)。简...
答：键能是指破坏化学键所需要的能量。总能量是指分子内部原子核之间的吸引排斥能，电子的动能势能等。△H=反应物的总键能-生成物的总键能 能量是物质的内能（动能+势能） 键能是断开键吸收或者形成键放出的热量两者之间依然是有部分联系的，但并不十分密切。
答：这两个概念当然不同,反应物（生成物）总键能只是总能量中的一部分.这样分析,化学反应进行时,反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力）,生成物成键放出能量,因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0；吸热反应中,反应物总能量小于生成物总...
答：反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一摩共价键所释放出的能量。是表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固...
答：错，首先解释一下什么是键能？键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。生成物的总键能大于反应物的总键能，也就是说生成物所释放的总能量大于反应物释放的总能量，所以生成物所具有的总能量比反应物具有的总能量低，反应为放热，△H＜0为－。 满意请采纳，谢谢！
答：回答：化学键键能是指断开这个化学键所需要的能量,所以计算的通式是 反应物键能-生成物键能=反应吸收或放出的能量 PS负数表示放热反应 正数表示吸热反应 另外注意一点我记得我高一时做过的一题,容易错,就是计算硅的键能, 是(Si-Si)*2 而不是*4
答：不会，本质上都是生成物能量-反应物能量。你可以把键能想象成零势能面定在无穷远的重力势能，表示自由原子靠近过程中放出的能量。总能量一样，反应物键能-生成物键能是反应物释放的部分-生成物释放的部分，这个值和生成物剩余部分-反应物剩余部分是一样的 ...
答：首先，“反应物的能量大于生成物的能量为吸热反映”肯定不对，这该放热。其次，印象中H2与CL2反应生成HCI的反应为放热反应，你再看看书。第三，所有反应热的计算方法都是：反应物断键所需的能量减生成物成键所放出的能量，具体吸放热取决于结果的正负值。反应物（生成物）的化学键能与反应物（生成物...
答：高中必修中提到的公式是：反应热=反应物具有的能量—生成物具有的能量 选修中，物质具有的能量即内能，用焓表示，这个公式永远成立 而你写的这个公式用的是“键能”，键能定义：在一定温度与标准压力时，气态分子断开1mol化学键的焓变，所以只适用于反应物和生成物都是气态的反应了。
网友评论：
咸常18433597308：
键能怎么算(反应物—生成物还是生成物—反应物) -
10879蔚谢
： 反应物键能之和减去生成物键能之和
咸常18433597308：
Q=反应物的键能 - 生成物的键能 还是Q=生成物的键能 - 反应物的键能 -
10879蔚谢
：[答案] Q=反应物的键能-生成物的键能 其实可以理解为要反应就要先拆开反应物的键,这时要吸收能量.吸收能量deltaH>0,是正数. 合成生成物就要形成键,形成键会放热deltaH
咸常18433597308：
反应是放热还是吸热,为什么用总键能表示是反应物减生成物,用能量表示是生成物减反应物 -
10879蔚谢
：[答案] 不能这样说.因为成键要放热,断键要吸热,所以反应物减生成物如果是正的,就证明断键所需要的键能多,就是吸热反应,反之则是放热反应.
咸常18433597308：
△H=生成物的键能之和—反应物的键能之和 还是 反应物的键能—生成物的键能 -
10879蔚谢
：[答案] △H=反应物键能之和—生成物键能之和 △H>0表示反应是吸热反应,也就是说反应物键能大于生成物键能,反应就是吸热反应. 反过来你应该明白咯!要注意的是键能指的是破坏该物质的键所需要消耗的能量!
咸常18433597308：
为什么化学变化总伴随能量变化?有没有可能反应物总能量等于生成物总能量?也就是说反应物断开的键能等于生成物结合的键能?要是不可能,为什么? -
10879蔚谢
：[答案] 首先这个东西考试应该不会考!化学反应总伴随着能量的转化,是因为反应的进行实质就是旧化学键的断裂和新化学键的产... 但实际生活中反应进行时不可避免的会产生能量的损失,所以一般认为反应物与生成物活化能相等的反应不存在!
咸常18433597308：
化学键能与反应物生成物能 -
10879蔚谢
： 首先一个反应就是化学键的断裂和重组的过程.一个反应如果化学键的吸收能量小于释放能量,最后的结果仍然是能量的释放,因此是放热.反应是由反应物到生成物的,反应物的总能量小于生成物的总能量,说明反应物要吸收能量才会有生成物生成.这都是根据能量守恒的.一个东西形成另一个东西要么吸收能量要么放出能量,前后的总能量是守恒的.
咸常18433597308：
化学总键能和反应物的总能量什么关系? -
10879蔚谢
：[答案] 反应物是原子通过化学键结合而成的,在成键过程中释放出来的能量叫键能.故反应物的总能量与键能总和等于参与成键的原子的总能量,即:键能总和越大,反应物的总能量就越小,其稳定性就越强.
咸常18433597308：
反应热与键能的关系反应热是生成物总能量减去反应物 -
10879蔚谢
： 化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂(这个过程吸收能量)和生成物新化学键生成的过程(这个过程是释放能量).而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量.反应物的键能之和(即吸收的能量)-生成物的键能之和(即放出的能量)=反应热.
咸常18433597308：
化学反应中的/ - \(三角形)H 等于生成物的键能减反应物的还是倒过来?为什么?谢谢
10879蔚谢
： 反应物的键能—生成物的键能 绝对是反应物—生成物的,是正数说明是吸热反应,是负数说明是放热反应. 键能关系与反应物或产物所具有的能量不一样 简单说来就是 /_\(三角形)H =反应物的键能—生成物的键能 =生成物的能量—反应物的能量 不要搞混
咸常18433597308：
为什么焓变的求法1.反应物键能 - 生成物键能2.生成物焓 - 反应物焓,这不矛盾么 -
10879蔚谢
： 不会,本质上都是生成物能量-反应物能量.你可以把键能想象成零势能面定在无穷远的重力势能,表示自由原子靠近过程中放出的能量.总能量一样,反应物键能-生成物键能是反应物释放的部分-生成物释放的部分,这个值和生成物剩余部分-反应物剩余部分是一样的
