非金属元素强弱顺序表
答：元素的金属性的非金属性取决于在元素表中的位置 最外层电子相同，电子层数越少，非金属性（得电子能力）越强 反之，金属性（失电子能力）越强 在电子层数相同的情况下，最外层电子数越多，得非金属性越强，反之，金属性越强 所以，同一族的从上到下非金属性减弱 卤族F＞Cl＞Br＞I＞At 氧族O＞...
答：金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。初中阶段应该掌握：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
答：比较方法如下：一、从元素原子结构判断:1、比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物...
答：同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐增强。同一周期元素,从左到右,非金属性逐渐增强,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐减弱。
答：非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以这里排的是分子顺序表，比较实用： 氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯] 稀有气体 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里...
答：氧化性强弱是指元素或化合物的倾向性，即它们失去电子或氧化的能力。通常，氧化性强的物质易失去电子，而氧化性弱的物质难以失去电子。以下是一些常见元素和化合物的氧化性强弱顺序：非金属氧化性强，金属氧化性弱。非金属元素中，卤素（氟、氯、溴、碘）具有较强的氧化性，氧化性逐渐减弱。在周期表上...
答：是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。
答：铝硅磷同在第三周期，由左到右。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱酸性逐渐增强，碳硅同族碳酸的酸性大于硅酸的酸性，也就是说酸性磷酸大于碳酸大于硅酸大于氢氧化铝。那么非金属性 P>C>Si>Al
答：非金属氧化性强弱顺序是：Cl2>O2>Br2>I2>S 根据元素周期表的知识：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐增强。同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐减弱。非金属性是氧化性。一般情况下，他们可以对应起来，...
答：在元素周期表内，元素的非金属性以氟最强，然后往左，往下依次减弱 现在判断非金属性，一般根据元素的电负性，中学包括大学介绍的主要是鲍林的电负性数据理论 氟最强，3.98 氧其次，3.44 氯第三，3.16 氮， 3.04 溴， 2.96 碘， 2.66 硫， 2.58 碳， 2.55（碳的综合性能...
网友评论：
楚温19814662673：
非金属元素非金属性排序 -
29211孙艺
： 我个人总结应该是这个次序F,O,Cl,N,Br,I,S,C,Se,Te,At,H,P,As,B,Si.氟氧氯氮溴碘硫碳硒碲砹氢磷砷硼硅.
楚温19814662673：
非金属性的强弱顺序是怎样的呢? -
29211孙艺
： 非金属性强弱顺序是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si.对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原...
楚温19814662673：
如何判断非金属活泼性强弱? -
29211孙艺
：[答案] 非金属是这样:因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以这里排的是分子顺序表,比较实用: 氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换,常温下氯的活动性强于氧,高温下氧的活动性远强于...
楚温19814662673：
谁能给我个元素金属性非金属性从强到弱的列表
29211孙艺
： 按照元素周期表上的:行-------金属性:强 到 弱-------非金属性: 弱到强(从左到右)列--------金属性: 弱到强--------非金属性:强 到 弱 (从 上 到 下)这是我的个人方法 我就那么记的 而且按照这个做题 没错过 希望对你有帮助
楚温19814662673：
非金属元素氧化性强弱顺序 只要元素 -
29211孙艺
：[答案] 根据元素的电负性,非金属性 F > O > Cl > N > Br > I > S > C > P > B > Si
楚温19814662673：
非金属元素非金属性顺序 -
29211孙艺
： 原子的非金属性顺序为(由强到弱) F O Cl Br I S 氧原子的非金属性大于氯哦! 而氧分子的非金属性小于氯.顺便摘点电负性表好了.. (鲍林标度) 氧3.44 氟3.98 氯3.16 溴2.96 碘2.66...
楚温19814662673：
怎么比较N,C,Si三种非金属元素的非金属性强弱!!!!!急!!!! -
29211孙艺
： 一、比较非金属性强弱的九条依据 1.元素在周期表中的相对位置 ①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F>O>N>C>B;Cl>S>P>S i等. ②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F>Cl>Br>I;O>S>Se;N>P>As等 . 2.非金属...
楚温19814662673：
非金属性排列 -
29211孙艺
： 非金属性通常表示元素获得电子的倾向. 非金属性表现在很多方面,如元素的电负性(吸电子能力)、单质的氧化性,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等.正因为非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要笼统地比较元素...
楚温19814662673：
元素周期表的元素非金属性怎么排列? -
29211孙艺
： 主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强. 同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强. 同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量越来越大,半径越来越小,非金属性越来越强. 最后...
楚温19814662673：
高中化学 金属元素中,非金属性最强的元素是什么? -
29211孙艺
： 都正确,严格的说,第二个不准确.首先要弄清楚两个概念:一是元素的非金属性,二是物质的氧化性,你说的第一个顺序是元素的非金属性,元素的非金属性强弱顺序:F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si;而你说的第二个顺序应该是物质的氧化性(有点乱):非金属单质的氧化性顺序:F2> Cl2> O2> Br2 >I2 >S >N2> P >C >Si >H2.
