高一化学典型计算题
答：1）离子方程式：Cl-+Ag+==AgCl↓ 2）得到的沉淀为AgCl，28.7g，则Cl-为0.2mol，由于Cacl2中Ca与Cl比例为1:2，Ca2+为0.1mol，所以结晶氯化钙中的水的质量为14.7-0.1（40+35.5*2）=3.6g，即n（H2O）=0.2mol 所以x=2 3）NaCl和Cacl2·2H2O中的Cl-和为0.2mol。设Cacl2·2H2O为...
答：1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol 则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol 其质量为2.3克 所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克 由于钠的离子总数为0.1+3.1\62=0.15mol 所以反应后溶液中钠离子的物质的量浓度为0.15\0.2=0.75mol\L 2)由题意，设原混合物中有碳酸钠Xmol，...
答：A.28.4 B.28.4 g / mol C.71 D.71 g / molD 解析:先据体积计算出n=0.2 mol,再据M=m/n ,计算出摩尔质量M=71 g / mol。2、20 ℃时,KCl的溶解度为34 g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )A.2 mol /L B.3 mol /L C.4 mol /...
答：V=22.4*n=22.4*(m/M)=22.4*(2.2/44)=1.12L 2.M=m/n=m/(V/22.4)=1.92/(672/1000*22.4)=64 3.Zn + 2HCl = ZnCl + H2 1 x=1 V=22.4*nH2=22.4*nZn=22.4*m/M=22.4*26/65=8.96L 4.nKCl:nNaCl=nK:nNa=3:1 mKCl:nNaCl=MKCl*nKCl:MNaCl*nNaCl=7...
答：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2 若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。3．由题意可知＝131mol，设生成Fe3O4的物质的量是amol，生成Fe2O3的物质的量是bmol，根据化学方程式3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2...
答：2KClO3==MnO2/Δ==2KCl+3O2↑ Δm 245 96 m 20.95-16.15 m=245×（20.95-16.15）÷96=12.25g ∴ m(MnO2)=20.95-12.25=8.7g 4HCl(浓)+MnO2==Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2KI===I2+2KCl 87
答：Cl2的质量是5.6*3.17=17.8g 设MnO2的质量是x，消耗HCl的质量是y。MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 87 146 71 x y 17.8g 87/x=146/y=71/17.8 x=21.8g y=36.6g MnO2的质量分数是21.8/27.86*100%=78.2 4个HCl中只有2个被氧化生成Cl2，被氧化的HCl占2/4=1/2...
答：而N从+5到+2和+4价 设生成了NO2 xmol NO ymol 所以得到的电子是x+3y mol=1.02mol 所以x+3y=1.02① 并且气体总物质的量是11.2/22.4=0.5mol x+y=0.5② 根据①②知道了 x=0.24mol y=0.26mol 即NO是0.24×22.4=5.376L NO2是0.26×22.4=5.824L 2SO2+O2=2SO3...
答：物质的量浓度：(10.20/160)/0.5==20.40/160==0.1275mol/L 答案：需要胆矾15.94g，溶液浓度0.1275mol/L。2 (1) 标准状况气体摩尔体积22.4L/mol，故氨气物质的量560/22.4==25.0mol (2) 吸收氨气后溶液体积：(1/0.9)L 溶液浓度：25.0/(1/0.9)==22.5mol/L 答案：氨气量为...
答：分析：NH4HCO3和NH4Cl能与NaOH在加热条件下反应，放出的3.36 L气体是NH3。加入的H2SO4将中和过量的NaOH，并与溶液中的Na2CO3反应，且有剩余。可列出相关的化学方程式，采用化学反应的摩尔图解法加以计算。解：设NH4Cl、NH4HCO3和Na2CO3•xH2O的物质的量各为m、n、p，此题若用离子方程式，则计算...
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解疯19256899425：
高一化学计算题市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm*3 .计算市售浓硫酸中的物质的量浓度 -
17344楚童
：[答案] 设浓硫酸体积为V(L) 则m(浓硫酸)=1.84*1000V = 1840V (g) m(H2SO4)=1840V*98% (g) n(H2SO4)=1840V*98%/98=18.4V (mol) 所以浓硫酸中的物质的量浓度=18.4V/V=18.4mol/L
解疯19256899425：
高一化学计算题(小写字母及数字为下标)某复盐晶体的化学式为AxB(ED4)y.zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验1)称取晶体40.20g在坩埚中用... -
17344楚童
：[答案] 现在高一的化学题就这么麻烦.现在的孩子真苦.这个题是一道综合的化学推断计算题,要对题干中的信息有一个综合利用的能力.再加上一些做化学推断中的蒙猜,之后再通过计算去验证你的猜测,这是大概的思路,下为过程(这道...
解疯19256899425：
高一化学计算题目
17344楚童
： 质量守恒算出第一次反应中D质量为18g. 如下方程显示,假设16g A与64g B完全反应生成44g C与36g D, A + B== C + D8 32 22 18 16 64+6 44 36 第一次反应恰好完全反应完,说明该反应A与B的质量比就是8:32,所以在第二次反应中就只有64g B参加反应,而第一次反应中经过质量守恒算出D质量为18g,那么第二次反应可根据第一次反应的质量比算出全部物质的质量,又因为D为2mol,故而D的摩尔质量为:18g/mol. 欢迎再次交流,不懂可以继续问,我QQ524476983,我在线就会回答你的.
解疯19256899425：
高一化学计算题 -
17344楚童
： 首先配平反应方程式cl2+2naoh==naclo+nacl+h2o 氯气和氢氧化钠的反应摩尔比是1:2,反应的...
解疯19256899425：
十万火急!谁有高一化学计算题典型例题? -
17344楚童
： 这里http://www.fx.edu.sh.cn:8088/j2/UserFiles/2007-4/3/200743174741251.doc 差量法的应用原理 在化学反应中,各物质是按一定量的比例关系反应进行的,因此可以根据题中的相关量或对应量的差量,得到相应的解题方法——即差量法. 如:...
解疯19256899425：
高一化学计算题
17344楚童
： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2|+H2O(盐酸过量); 设碳酸钠xmol,碳酸氢钠ymol,有106x+84y=27.4;2x+y=0.4解方程 生成co2的物质的量为x+y,即可求得体积
解疯19256899425：
高一化学的计算题
17344楚童
： 解: 设:至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石m克,生成的氯化钙的物质的量是n. CaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO3 100g.......................1mol..............22.4L 90%m............................n....................11.2 100/90%m=1/n=22.4/11.2 得到:m≈55.6g,n=0.5...
解疯19256899425：
求高一化学计算题十五道 -
17344楚童
： 1、将1.92克Cu和一定量的浓硝酸反应,随着Cu的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到1.12L气体,求:(1)反应中消耗硝酸的物质的量是多少? (2)将收集气体的容器倒扣在盛有水的水槽里,并向其中缓慢...
解疯19256899425：
高一化学计算题
17344楚童
： 差量法 Fe+CuSO4→Cu+FeSO4,△M 56—————64—————8 x——————y—————46.6-45 x=11.2g,y=12.8g ∴反应掉的铁的质量是11.2g n(Fe)=n(FeSO4)=11.2/56=0.2mol c(FeSO4)=0.2/0.1=2mol/L
解疯19256899425：
高一化学计算题.希望能给出详细答案和解答过程 -
17344楚童
： 1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol其质量为2.3克所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克由于钠的离子总数为0.1+3.1\62=0.15m...
