高中化学双水解口诀
答:1.HCO3- + AlO2- + 3H2O= H2CO3 + Al(OH)3 + 2OH- 2.Al3+ + CO32- + 3H2O = Al(OH)3 + HCO3- + 2H+ 3.AlO2- + NH4+ + 2H2O =NH3.H2O + Al(OH)3 例如这样的 。双水解就是盐由一种弱酸酸根和一种弱碱的金属阳离子组成。弱酸酸根结合水中的氢离子生成弱酸,促进水的电...
答:一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl...
答:Al(HCO3)3=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2+与AlO2-;Mg2+与AlO2-;NH4+与SiO32-...
答:发生彻底双水解的常见化合物:Mg3N2(氮化镁):Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ 或:Mg3N2 + 8H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O Na3N(氮化钠):Na3N + 3H2O == 3NaOH + NH3↑ 或:Na3N + 4H2O == 3NaOH + NH3·H2O Na2O2(过氧化钠):Na2O2 + 2H2O == 2NaOH ...
答:弱酸弱碱盐在水中电离后,电离生成的阴离子和阳离子都水解,就是双水解。:) 比如NH4HCO3:电离 NH4HCO3 = NH4+ + HCO3- 水解 NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- = CO2↑ + H2O + OH- === 弱酸和弱碱是不水解的,盐可以水解。盐的离子和水分子电离出的氢离...
答:双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全。中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与...
答:两者的相互促进使得水解程度不断加深,最终水解完全,得到一种弱酸和一种弱碱。1.HCO3- + AlO2- + 3H2O= H2CO3 + Al(OH)3 + 2OH- 2.Al3+ + CO32- + 3H2O = Al(OH)3 + HCO3- + 2H+ 3.AlO2- + NH4+ + 2H2O =NH3.H2O + Al(OH)3 ...
答:如:(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。 综上所述,双水解反应能否完全进行决定于两个因素:1.互相促进水解程度大小(包括物质本性、外界条件等的影响)2.水解产物的溶解度。二.有关推论及其应用: 高中化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、...
答:而Al3+的水解到头来也促进S2-的水解使得两者的水解都非常彻底,最终变成了不可逆反应3S2-+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3+3H2S 水解反应的必要条件1、阳离子、阴离子都能够水解注意,要求阴、阳离子自身的水解程度本来就比较大,例如Fe3+、Al3+、HCO3-、S2-在水中的水解程度本身就比较高,发生双水解的...
答:CO2)没有一种减少,故使平衡向右移动受阻,使其双水解的程度很小。NH4+ +CO32-==(可逆)NH3+HCO3- 铵根离子和碳酸根离子共存因为他们不会生成沉淀和弱电解质,不会完全双水解(类似上面的)2NH4+ +S2- +2H2O==2NH3'H2O+H2S ↑ NH4+ +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 双水解彻底 ...
网友评论:
仇戚17369678328:
高中那个化学的盐类水解 -
30472淳邹
: (一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的...
仇戚17369678328:
高中化学盐的水解 -
30472淳邹
: 醋酸铵是强电解质, 【一般来说,盐中除了少数几种如 醋酸铅是弱电解质,其余都是强电解质.】弱酸和弱碱根组成的化合物大都是强电解质, 【少数不是,如上.】所有的盐都是强电解质,【还是一样的答案啊,极少数盐不是强电解质.】...
仇戚17369678328:
化学所有口诀 -
30472淳邹
: 1.化合价口诀: (1)常见元素的主要化合价: 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠.氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌. 正三是铝正四硅;下面再把变价归.全部金属是正价;一二铜来二三铁. 锰正二四与六七;碳的二四要牢记.非金属...
仇戚17369678328:
求高中化学彻底双水解物质. -
30472淳邹
: 双水解能进行到底的.铝离子与碳酸根、碳酸氢根、硫离子、硫氢根离子、偏铝酸根离子. 三价铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根离子.
仇戚17369678328:
高中化学中:什么叫“双水解”要怎么判断、利用? -
30472淳邹
: 水解反应本身是可逆反应但如果阳离子的水解反应,和阴离子的水解反应,能够互相促进时,二者的水解反应因为互相促进而能够充分进行,因此水解得很彻底,也就是说双水解反应是不可逆的反应 例如S2-+H2O=HS-+OH-,HS-+H2O=H2S+OH...
仇戚17369678328:
高中化学有哪些双水解反应,双水解反应是什么? - ? -
30472淳邹
: 解析:常见双水解离子 <S>2-、<HS>-、<CO3>2-、<HCO3>-、<SO3>2-、<HSO3>-、<Al(OH)4>-<Fe>3+ 水解 水解 水解 水解 水解 水解 水解<Al>3+ 水解 水解 水解 水解 水解 水解 水解
仇戚17369678328:
高一化学单水解和双水解知识!麻烦举例一下!为了更方便的理解谢谢! -
30472淳邹
: 1)单水解一般是微弱的,所以写离子方程式用""号,不能用""号;水解产物一般不加"↓"和"↑",如AlCl3,NH4Cl水解不生成沉淀和气体. (2)大多数双水解可以进行到底,所以写""号和"↑""↓",如: 2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑(3)多元弱酸根水解要分步写,如K2CO3的水解:第一步:CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步:HCO3-+H2OH2CO3+OH-(4)多元弱碱阳离子的水解要一步写,如:FeCl3的水解: Fe3++3H2O=Fe(OH)3|+3H+
仇戚17369678328:
高中化学中的所有完全双水解Al3+.......Fe3+..........NH4+................是完全双水解,不是双水解额! -
30472淳邹
:[答案] 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全. 例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是...
仇戚17369678328:
高中化学溶解性难溶微溶口诀 -
30472淳邹
: 溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快 , ① 硫酸盐除去钡铅钙. ② 氯化物不溶氯化银, 硝酸盐溶液都透明. ③ 口诀中未有皆下沉. ④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉...
仇戚17369678328:
高中化学双水解的一个小问题 谢谢大家帮忙 -
30472淳邹
: 例:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 在Na2CO3发生水解时,产生HCO3-,但是在双水解中,HCO3-会与强酸弱碱盐中的阳离子发生反应,生成对应的碱和CO2 “水解相互促进反应发生”的条件:首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为...