高中化学四种k值公式
答：你好，Ksp指的是溶度积，指的是 SO4的平衡浓度除以CO3的平衡浓度，希望我的回答可以帮助你。
答：这高中不会讲的。跟无机化学溶解电离平衡有关系，但是必须定个量。举个例子，铁离子开始沉淀假设0.1mol/L的时候，假设溶液中有十万分之一的氢氧化铁沉淀即表明开始沉淀，那么在大学，根据溶度积或者氢氧化铁溶解平衡常数求出此时的氢氧根浓度，算出氢离子浓度换算成PH，就是开始沉淀的PH=2.8 假设溶液中...
答：八十度时的ph值要小一点，因为ph值的意思是氢离子浓度的负对数！温度升高水的电离加剧，也就是说氢氧根和氢离子同时增多！那么氢离子浓度的负对数就减小了，这时的中性就不是7了！而是一个小于7的数
答：原平衡时物质的量PCL3：1.6mol；CL2：0.6mol；PCL5为0.4mol K=0.4/（1.6*0.6）此时移走1.0molPCL3和0.5molCL2相当于一开始就是1.0molPCL3和0.5molCL2在反应，设达新平衡时PCL5物质的量为x 则PCL3：(1-x)mol；CL2：(0.5-x)mol K=x/(1-x)(0.5-x)由两式相等，求出x ...
答：根据中和反应原理，是酸与碱完全中和生成正盐，而导致出现K值，是因为酸有一元酸，二酸，碱也有一元碱，二元碱。这个K值，因为酸不同，碱不同，而酸滴碱，或碱滴酸而产生不同。如用NaOH溶液【标准液】滴定H2SO4【待测液】，因为反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 则K值为½如用H2SO4溶液【...
答：定义，k只与温度有关，只有温度变k才改变…
答：高中化学选修4知识点归纳总结第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: △H (2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应...
答：（1）不变（因为K只和温度有关，温度不变K不变）；增大（ΔH大于0说明反应吸热，温度升高时，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向右生成，根据K值公式，K值增加。）（2）b d （平衡状态就是浓度C不随时间变化而变化所以bd) ；0.04 mol·L－1·min－1 (NO2 的初始浓度时0.2，末状态浓度是0....
答：我们所计算的K值，在数值上反映出反应物变产物在理论上的最高转化率，反应才会停止（达到平衡），并不能用来判断反应进行的反向。以上属于动力学范畴。而只有自由能（就是高中所说的吸热，放热），才是用来判断反应系统中各物质均处于标准态时反应的方向，用来判断标态下反应能否发生。不能用来判断反应...
答：看图a，A和B下降，C上升，那么 我们列表：A + B = C（不配平）反应前： 1 1 0 反应后：0.7 0.4 0.6 由此看出此式是：A +2B =2C 第一空原因是温度下降。因为K值只与温度有关（还有一个因素是分子级的，不提）既然5到7分钟K增大，那么必然是温度上升或下降 再看b...
网友评论：
茅蕊13569082836：
化学反应速率K值的公式 -
64242芮霍
：[答案] K的计算方法是反应物的摩尔数做底 反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方
茅蕊13569082836：
化学中化学平衡常数中有许多k他们的表达式是什么 -
64242芮霍
： K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
茅蕊13569082836：
化学平衡常数K 的求解公式 -
64242芮霍
： 表达式对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为: Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 在高中阶段,我们将平衡常数表达式书写成如右图所示的形式.
茅蕊13569082836：
高中化学的所有常数总结 -
64242芮霍
： 只是个人小结,总难免有些遗漏,见谅! 物质的量:Vm=22.4L/mol(标况下每摩尔气体体积)NA=6.02*10^23(阿伏伽德罗常数不解释)M(摩尔质量不解释,看物质喽) 反应平衡:Kw=10^-14(水的离子积,经常用到)Ksp什么的因物质...
茅蕊13569082836：
化学平衡常数K -
64242芮霍
：[答案] 表达式 对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时,其 平衡常数表达式为:Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 在高中阶段,我们将平衡常数表达式书写成如右图所示的形式.
茅蕊13569082836：
高中化学钠和平衡常数k -
64242芮霍
： 第一个问题是,如果发生的下面反应2Na2O+O2=2Na2O2,那么过氧化钠中氧元素的化合价升了,氧气中氧元素的化合价降了.得失电子一定守恒. 第二个问题,改变了条件,平衡之所以会移动,是因为浓度商与平衡常数不相等了.如下面反应:2NO2=N2O4,假设原平衡时两物质的浓度分别为x和y,则K=y/x^2,我们给加压到原来压力的两倍,则体积缩小为原来的一半,于是浓度在加压瞬间变为2x和2y,此时的浓度商为Q=2y/(2x)^2=y/2x^2=K/2
茅蕊13569082836：
化学中kf计算公式
64242芮霍
： 化学中kf计算公式:Kf=1/Kd.Kf是配离子稳定性的量度,Kf越大,表示配离子越稳定,两者成倒数关系.至于化学平衡常数,用K表示.其中以浓度表示的成为浓度平衡常数,记作Kc,以分压表示的成为压力平衡常数,记作Kp.离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷.带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物.
茅蕊13569082836：
根据离子方程写出化学平衡常数K表达式 -
64242芮霍
： 化学平衡常数:对于化学反应mA+nB<==>pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为: K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}Notice:1)在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1 g/mL....
茅蕊13569082836：
高中化学平衡中平衡常数k值 -
64242芮霍
： 化学平衡常数只与温度有关,你说的有可能啊,只是中学阶段只单一考虑温度,不考虑化学平衡移动而导致温度变化所引起的化学平衡常数变化
茅蕊13569082836：
高中化学中,化学反应平衡常数K的单位是? -
64242芮霍
： 简单的说,在高中平衡常数K的单位是不要求的,它与平衡常数的表达式有关,为(mol/L)的n次方,要看式子的写法.如(mol/L)2/mol/L=mol/L
