01硫酸标准溶液的计算
答：使用量筒取1mol纯硫酸（98g，如不使用纯硫酸，应根据其纯度换算出98g硫酸所对应的量），在量杯中加入少量水，如300ml，将纯硫酸沿玻璃棒缓慢加入量杯中，使用纯水多次冲洗量筒，冲洗液也应倒入量杯中，然后使用纯水将量杯中水加满1L。
答：称取0.2000g于270-300℃灼烧至恒生的基准无水碳酸钠。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。硫酸标准溶液浓度按下式计算：式中：—硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；m—...
答：配制3mol/L稀硫酸的标准溶液：计算所需浓硫酸体积。一般是用质量分数为98%的浓硫酸来配制低浓度的硫酸。假设要配制1L溶液，则需硫酸的物质的量为3mol，即98*3g=294g。所需浓硫酸的质量为294g/98%=300g，而98%的浓硫酸的密度大约为1。84g/ml，则所需体积为300/1.84ml2。稀释用量筒量取所需...
答：继续滴定至蓝色消失为无色即为终点，记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积V（mL）。硫代硫酸钠标准溶液的浓度c的计算公式为：c=0.8917×(25/250)×6/(214.0×V×0.001)=2.500/V ( mol/L ) （说明：214.0为碘酸钾的摩尔质量；V为消耗的硫代硫酸钠溶液体积，使用毫升为单位）
答：摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤：第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积。第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积。第三步：稀释，将浓硫酸...
答：0.05299---于1.0000ml硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量比较方法:量取30.00-35.00ml上述规定浓度的氢氧化钠标准溶液,加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂(10g/l),用配好的硫酸溶液滴定,近终点时加热至80度,继续滴定至溶液呈粉红色。计算:C(1/2H2SO4)=v1*c1/vV1---氢氧化钠标准溶液之用量...
答：第八步将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。例二配置15moll的稀硫酸200ml的步骤 第一部计算根据c1V1=c2V2，计算需要浓硫酸的体积 第二步量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积 第三步稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，第四步转移，待溶。标准溶液的配置方法有两种直接配置法用基准...
答：锅炉水碱度的计算公式JD总=C(V1+V2)/VS×1000（mmol/L）。取水样100毫升加两滴酚酞指示剂显粉红色，用0.01硫酸标准溶液滴之无色，记录消耗数，再加两滴甲基橙指示剂用0.01硫酸标准溶液滴之橙色，记录消耗数.锅炉水碱度的测定方法：用干净的吸球取100ml透明水样置于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示...
答：，直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。以上内容参考：百度百科-滴定分析法 ...
答：假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸 1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml...
网友评论：
琴纨13094009810：
1mol l硫酸怎么配 -
12562商刚
：[答案] 1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度 如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L. 2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升. c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=1*1000/18.4=54.35...
琴纨13094009810：
硫酸标准滴定液:C(1/2H2SO4)=0.2mol/l怎么配制? -
12562商刚
：[答案] c(1/2H2SO4) 是指以半个硫酸分子(即解离出一个氢 离子)或0.5mol硫酸分子为浓度计算单位. C(1/2H2SO4)=0.2mol/l 就相当于C(H2SO4)=0.1mol/l 先计算需要98%浓度硫酸的质量:m=0.1*500*98.08/1000=4.904g 折算体积V=4.904/(1.834*96%)=2....
琴纨13094009810：
PH=1的硫酸溶液的浓度怎么算? -
12562商刚
：[答案] PH=1即氢离子浓度是0.1mol/L H2SO4=2H++SO42-,所以硫酸的浓度为0.05mol/l
琴纨13094009810：
稀硫酸溶液如何配制 -
12562商刚
：[答案] 用98%的硫酸(密度=的1.84g/ml)配制980g18.4%的硫酸溶液 1、计算 需要的浓硫酸体积为Vml . 980g*18.4%=V*1.84g/ml*98% V=980*18.4/1.84*98 =100mlL 需要的溶剂水质量克数: 980g-100mL*1.84g/mL=796g ;体积为 796g/1g/mL=796mL 2、 ...
琴纨13094009810：
计算溶液pH 0.1mol/L硫酸的pH怎么计算 -
12562商刚
： 解析: 因为0.1mol/L硫酸溶液,可知溶液的C(H+)=0.2mol/L PH=-LgC(H+)=-Lg0.2=1-Lg2=1-0.301=0.699=0.7 答:0.1mol/L硫酸的pH为0.7.
琴纨13094009810：
配制硫酸标准溶液注意什么 -
12562商刚
： 量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400mL水中,混匀.冷却后转移入1L量瓶中,用水稀释至刻度,混匀.贮存于密闭的玻璃容器内.
琴纨13094009810：
硫酸(1:1体积浓度)的mol浓度怎么算? -
12562商刚
：[答案] 1体积浓(1.84g/cm3,质量分数98%)硫酸和1体积常温下水(密度1.0g/cm3)混合均匀就是1:1的硫酸. 1.先求溶液体积: 假定都取1000mL,混合后的溶液总质量为:1840g+1000g=2840g,设:混合后溶液的密度为ρg/cm3,混合后溶液的体积就是...
琴纨13094009810：
硫酸(1:1体积浓度)的mol浓度怎么算? -
12562商刚
： 1体积浓(1.84g/cm3,质量分数98%)硫酸和1体积常温下水(密度1.0g/cm3)混合均匀就是1:1的硫酸. 1.先求溶液体积: 假定都取1000mL,混合后的溶液总质量为:1840g+1000g=2840g,设:混合后溶液的密度为ρg/cm3,混合后溶液的体积就是V=2840g/ρg/cm3=2840/ρcm3=2.84/ρL 2.再求溶质物质的量: n(H2SO4)=1000cm3*1.84g/cm3*98%/98g·mol-1==18.4mol 3.混合后所得溶液中硫酸物质的量浓度: c(H2SO4)=n(H2SO4)/V=18.4ρ/2.84mol/L 查出混合后溶液的密度代入公式就是结果.
琴纨13094009810：
我想问一下关于溶液配制的计算,比如0.01mol/l的硫酸溶液.谢啦
12562商刚
： 你先要知道要配多少体积的溶液,然后算出所需溶质的物质的量,再换算成质量(液体要算成体积),然后用容量瓶完成配制. 例:用98%(物质的量浓度为18.4mol/L)浓硫酸配制1L0.1mol/l的硫酸溶液 需要浓硫酸的体积=1*0.1/18.4=5.4ml,具体步骤为:量取5.4ml浓硫酸,溶于烧杯中的少量水中,待溶液冷却后转移到1L的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将每次洗涤液也转移到容量瓶中,容量瓶中加水至离刻度线1~2ml处,改用滴管定容,摇匀.
琴纨13094009810：
配制溶液的计算公式 -
12562商刚
： c=n/v (mol/L),c:浓度;n:物质的量;v:溶液体积. 溶液稀释的计算: 核心:加的是溶剂,与溶质无关,溶质质量不变.c1·V1 = c2·V2稀释前溶质的浓度 * 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 * 稀释后溶液的体积. 质量分数与浓度的...
