01mol硫酸计算公式
答：你先要知道要配多少体积的溶液,然后算出所需溶质的物质的量,再换算成质量(液体要算成体积),然后用容量瓶完成配制。例:用98%(物质的量浓度为18.4mol/L)浓硫酸配制1L0.1mol/l的硫酸溶液 需要浓硫酸的体积=1*0.1/18.4=5.4ml,具体步骤为:量取5.4ml浓硫酸,溶于烧杯中的少量水中,待溶液冷却...
答：1. 计算：浓硫酸的物质的量浓度=1000X密度X质量分数/物质的摩尔质量=18.4mol/L 稀释问题：1mol/L×100＝18.4V，V=5.4ml.2. 量取：用量筒量取5.4ml的浓度硫酸。3. 溶解：在烧杯放入一定量的水，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解...
答：硫酸的第一步电离是完全电离，所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L 设第二步电离产生xmol/L的H+ HSO4- ＝ H+ ＋ SO42- 0.1-x 0.1+x x x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2应该是1.2×10＾(-2)）解得x＝0.01mol/L 总的H+浓度为0.11mol...
答：1、计算配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升 2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升，在烧杯里稀释。3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶，烧杯洗3次，液体也转移到容量瓶（此时，液体体积不能超过1000毫升）4、...
答：第一步完全电离H2SO4=H++HSO4- 第二步部分电离HSO4-=（可逆）=H+SO42- 设第二步电离出的H+浓度为X，则SO42-浓度为X，H+总浓度为0.01+X，HSO4-浓度为0.01-X X(0.01+X)/(0.01-X)=1.2x10^-2，解得X以后，带入即可
答：另外，由于硫酸常为溶液，这也就产生了这样的问题：用18L10mol/L的硫酸溶液可以配置多少体积的0.1mol/L的稀硫酸溶液。我们需要记住一个公式 浓溶液的浓度乘以体积等于稀溶液的浓度乘以体积 这样，这个问题就很好解决，设体积为x 则18×10＝0.1×x x＝1800L 希望我的回答对你有帮助 内容原创，...
答：1mol/l=1mmol/ml，其中硫酸质量为1x98/1000g=0.098g，水质量为1g，相当于1.098g，因此相当于甲醛的质量为1.098g。
答：分析纯硫酸的质量分数按98%计算，那么分析纯硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l.根据稀释公式：c1v1=c2v2 计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么 v1=1×1000/18.4=54.3毫升 即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可 需要配制500mL1mol/L硫酸...
答：根据物质的量守恒来解答，公式：C1V1=C2V2 所需要的仪器玻璃棒，烧杯，量筒等
答：n(H2)=0.1mol 固体减轻6.5g.实验过程中固体共减轻7.5g，则跟硫酸铜反应时固体只减轻了1g。CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4---固体减轻1g。即有1molCuSO4生成(参加反应)。所以硫酸共有：生成H2的0.1mol, 生成1moLCuSO4时，用去了2molH2SO4,共2.1mol.c(H2SO4)=2.1mol/0.12L=17.5mol/L...
网友评论：
凤显15227919048：
0.1mol/l硫酸怎么配
25631正食
： 要配制0.1mol/L的硫酸,需要按照以下步骤进行操作:1. 计算所需的化学量要配制0.1mol/L的溶液,需要计算出所需的化学量.化学量可以通过摩尔浓度和溶液体积来...
凤显15227919048：
0.1摩尔每升的硫酸怎样计算他的氢离子物质的量浓度怎么算 -
25631正食
： 1个硫酸还有2个H+ 那么0.1mol/L的硫酸里的H+的浓度就是0.2mol/L在室温或者说25°的时候,Kw=C[H+]*C[OH-]=10^-14 现在你知道H+=0.2mol/L,那么C[OH-]=(10^-14)/0.2=5*(10^-14)
凤显15227919048：
硫酸(1:1体积浓度)的mol浓度怎么算? -
25631正食
：[答案] 1体积浓(1.84g/cm3,质量分数98%)硫酸和1体积常温下水(密度1.0g/cm3)混合均匀就是1:1的硫酸. 1.先求溶液体积: 假定都取1000mL,混合后的溶液总质量为:1840g+1000g=2840g,设:混合后溶液的密度为ρg/cm3,混合后溶液的体积就是...
凤显15227919048：
如何配制100ml浓度1mol硫酸溶液 -
25631正食
：[答案] 这要看你所用的浓硫酸的物质的量浓度.如果你所用的是98%的浓硫酸,那么它的物质的量浓度是c1=18.4mol/L. 稀释公式:c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=1*100/18.4=5.435ml 即量取5.435毫升98%的浓硫酸,在搅拌的情况下慢慢的加入到90毫升左右的水中...
凤显15227919048：
0.01mol/L的硫酸PH值怎么算 -
25631正食
： 0.01mol/L的硫酸,氢离子浓度=0.02mol PH=-lg0.02=-lg2*0.01=-lg2-lg0.01=-0.3+2=1.7
凤显15227919048：
0.1MOL/L的二分之一的硫酸如何配置 -
25631正食
：[答案] 1摩尔硫酸的质量为98克,0.1摩尔就是9.8克 就是9.8克/升 一升硫酸溶液中含有0.1mol硫酸,即9.8克硫酸 二分之一,即0.05MOL,4.9克 简单的说吧,可以转换成溶液理解的百分比浓度,就好配置了 C=ωρ1000/M ω-质量百分比浓度,ρ-密度,1000-立...
凤显15227919048：
1mol l硫酸怎么配 -
25631正食
：[答案] 1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度 如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L. 2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升. c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=1*1000/18.4=54.35...
凤显15227919048：
0.01摩尔硫酸等于多少毫升或多少克,能告诉我怎么算吗?摩尔和克或者毫升怎么换算 -
25631正食
： mol*分子量=质量 即0.01*98=0.98g,0.01mol的硫酸的质量为0.98克.ml是体积的单位,质量/密度=体积.只要知道硫酸的密度即可算出它的体积
凤显15227919048：
计算溶液pH 0.1mol/L硫酸的pH怎么计算 -
25631正食
： 解析: 因为0.1mol/L硫酸溶液,可知溶液的C(H+)=0.2mol/L PH=-LgC(H+)=-Lg0.2=1-Lg2=1-0.301=0.699=0.7 答:0.1mol/L硫酸的pH为0.7.
凤显15227919048：
0.1mol - L的硫酸pH=?怎么算啊?(0.96) -
25631正食
： c(H2SO4)=0.1mol/L c(H+)=0.2mol/L pH=-lgc(H+)=0.3 不明白欢迎来求助.望采纳,多谢了!
