01mol+l盐酸的配制与标定
答:一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定:1、反应原理:为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷...
答:2.配制过程:举例来说,若需要0.01mol/L的盐酸,需要量取0.9毫升市售盐酸(因为0.01mol/L*1000mL=0.9mL),然后将其缓慢注入1000毫升水中,直到溶液总体积达到1升。3.标定方法:使用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂进行酸碱滴定,确保pH值在5.1左右,以确保准确的盐酸浓度。所需仪器包括滴定管、三...
答:1、配制: 盐酸滴定液(0.1 mol/L) 取盐酸90ml,加水适量使成1000ml,摇匀。2、标定:取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g/份,三份置250ml锥形瓶中,加水50ml使溶解,加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴,用待标定的盐酸滴定液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时煮沸2分钟,冷却至室...
答:首先,需要计算配制1L 1mol/L盐酸溶液所需的盐酸体积。由于盐酸的摩尔质量约为36.5g/mol,所以1mol盐酸的质量为36.5g。在标准状况下,液态盐酸的密度约为1.18g/mL,因此,要得到接近1mol的盐酸,大致需要量取约84mL浓盐酸。这一步应使用可靠的量具如移液管或滴定管进行量取。稀释与混合 接下来是...
答:一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.二、标定:1、反应原理:Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.2、仪器:滴定管...
答:盐酸标准溶液的配制与标定介绍如下:盐酸滴定液(1mol/L)取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g,精密称定,加水50ml使溶解,加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴,用本液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时,煮沸2分钟,冷却至室温,继续滴定至溶液绿色变为暗紫色。每1ml盐酸滴定液(1mol/L...
答:盐酸标定溶液的配制与标定的实验如下:一、原理 首先配制约0.1mol/L的盐酸溶液,然后以甲基橙作指标剂,用已知准确浓度的Na2CO2。标准溶液来标定盐酸的准确浓度。利用此HC1溶液测定NaOH溶液的浓拿巧困度。二、试剂 Na2CO2基准物:分析纯:浓盐酸(比重 1.19):分析纯;0.1%甲基橙:称取0.1g甲基橙,溶...
答:一、HCL (0.1 mol/L )标准溶液的配制与标定 1.0.1mol/LHCL 溶液的配制 用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ,倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中,用蒸馏水稀释至500mL ,盖上玻璃塞,摇匀,贴好标签。2.0.1mol/L HCL 溶液的标定 准确称取无水Na 2CO 30.12~0....
答:一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.二、标定:1、反应原理:Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.2、仪器:滴定管...
答:1、盐酸的配置:(1)需要确定体积(例如 V=1000 毫升)、浓度(例如C=0.1 mol/L);(2)计算取浓盐酸(c=12 mol/L)的体积 v;(3)用量筒量取浓盐酸,加水至1000毫升的体积,在透明的试剂瓶中摇匀。2、盐酸的标定:(1)采用基准的碳酸钠标准溶液(0.05 mol/L),标定盐酸标准溶液;(...
网友评论:
燕帝18821755402:
0.01mol/L的盐酸标准溶液怎么配 -
43578弘平
:[答案] 盐酸标定 一、配制: 0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定: 1、反应原理:Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱...
燕帝18821755402:
0.1mol/L的盐酸标准溶液怎样配置 -
43578弘平
:[答案] 中国药典第一部附录:HCl=36.46 0.1mol/L的盐酸标准溶液配制 3.646g---1000ml 如果你有1mol/L的HCl溶液,可以取1L 1mol/L的HCl溶液,再取9L的水,让两者混合均匀 如果你用的多的话可以先配1mol/L的HCl溶液,再稀释
燕帝18821755402:
如何配制0.01mol/l盐酸溶液 -
43578弘平
: 1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制; 2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容. 3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L); 4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标准溶液
燕帝18821755402:
0.1mol/l HCL标准溶液的配置方法? -
43578弘平
:[答案] 第一步:配制 0.1mol·L -1 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液需浓 HCl (比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol · L -1 )的用量,然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ,倒入烧杯中用蒸...
燕帝18821755402:
0.1mol/L的盐酸如何标定 -
43578弘平
: 称取基准试剂无水碳酸钠0.2g于270'C- 300'C高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50m l.水中,加10滴澳甲酚绿一甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2 min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色.同时做空白试验. c(HCL)=m*1000/(v1-v2)Mm-无 水碳酸钠的质量的准确数值,单位为克(g); V1-盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(ml); V2-空白试验盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) M-无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol) M(1/2na2co3)=52.994
燕帝18821755402:
怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L -
43578弘平
: 盐酸标定一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指...
燕帝18821755402:
国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法 -
43578弘平
: 如果是在高中,就是分别利用浓盐的配制. 首先计算需要的浓盐酸的体积,用量筒量取,在烧杯中略加稀释,转移进入容量瓶,进行定容. 计算需要的NaOH固体的质量,用烧杯在天平上称量,适当溶解,转移进入容量瓶,进行定容.但是,...
燕帝18821755402:
试述实验中0.1mol/l HCL滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤 -
43578弘平
: 1)配制:浓盐酸的浓度大约是12mol/L,假设要配制1000ml0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液, 12*V=0.1*1000 V=8.3ml 量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀即可. 2)标定:通常用无水碳酸钠基准试剂标定,无水碳酸钠需在270—300摄氏度灼烧...
燕帝18821755402:
如何配制盐酸溶液(1+1)?? -
43578弘平
: 在提到的国标中,"盐酸溶液(1+1)" 应该是指盐酸的浓度为1 mol/L的溶液,这个溶液的配制方法是将 1 千克的盐酸加入 1 升的水中,然后搅拌均匀即可.如果你想要配制盐酸浓度为 50% 的溶液,应该将 0.5 千克的盐酸加入 1 升的水中.你...
燕帝18821755402:
配制0.1mol,盐酸溶液怎么配 -
43578弘平
: 盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法: 3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签. 标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中. 2、分别加水50ml,使溶解. 3、加甲基橙指示剂1滴. 4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数. 扩展资料: 标定时的注意事项 1、锥形瓶在称量前事先编号.2、Na2CO3有吸湿性,称量动作要迅速. 3、近终点时要大力振摇.