01mol+l硫酸配制
答：已知：硫酸配制液的c = 1mol/l ， 体积 v = 1000ml, 浓硫酸的浓度C = 18mol/l 计算：需取浓硫酸18mol/l多少ml，V = cv/C =1mol/l x 1000ml/18mol/l = 55.56 ml
答：根据公式 c=m/M*V m=0.1*1L*98/2=5.39g v=m/密度*98%=2.77ml 所以量取约3ml密度为1.98的硫酸稀释并定容到1L。但是作为滴定液使用时，其浓度必须经过标定后的值才是准确的。
答：因为98%浓硫酸的密度是1.84g/mL 用1.84乘以浓硫酸的体积得到硫酸的质量m m/98g（硫酸的摩尔质量）=这些硫酸的摩尔数 因为是每升含有0.1摩尔硫酸 所以用刚才得到的摩尔数/0.1得出要配多少升 往浓硫酸里面加蒸馏水`直到溶液体积达到要求为止 ...
答：假设用1mol/L的硫酸配制1000毫升0.05mol/L的硫酸。配制方法如下：1、计算需要1mol/L的硫酸多少毫升：1000÷1000×0.05÷1×1000=50（ml）2、用量筒精确量取1mol/L的硫酸50ml；3、在烧杯里倒点水，把50ml硫酸稀释（总体积要小于1000毫升）；4、把稀释好的稀硫酸溶液全部转移到1000毫升的容量瓶里...
答：98%浓硫酸摩尔浓度约为18.4mol/L，200mL 1mol/L稀硫酸含有0.2mol硫酸，0.2/18.4大概是11毫升，所以先在烧杯中加适量蒸馏水，再用量筒量取11mL浓硫酸倒入烧杯中用玻璃棒搅拌均匀，等溶液冷却到室温，再把烧杯中溶液转入容量瓶，用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒三遍，润洗液也转入容量瓶，最后定容至...
答：待溶液冷却,将其全部转移至500ml容量瓶中,并加蒸馏水至容量瓶刻度线.标定：使用25ml移液管移取25ml1.0M的氢氧化钠标准溶液至250ml锥形瓶中 将配制的硫酸溶液加入滴定管中 指示剂为酚酞 滴定 25/(滴定的体积*2)即为硫酸的浓度 C（1/2H2SO4)=1mol/L 也就是说硫酸浓度是2mol/L 500ml的该溶液...
答：⑴②④⑥ 玻璃棒、100mL容量瓶 ⑵5.4① 需要的浓硫酸的质量=nM=cVM=1mol/L×0.1L×98g/moL=9.8g 设体积为V，则m(浓硫酸)=98%×m(硫酸溶液)=98%×1.84g/mL×V=9.8g ∴V=5.4mL
答：⑴②④⑥ 玻璃棒、100mL容量瓶 ⑵5.4① 需要的浓硫酸的质量=nM=cVM=1mol/L×0.1L×98g/moL=9.8g 设体积为V，则m(浓硫酸）=98％×m(硫酸溶液)=98％×1.84g/mL×V=9.8g ∴V=5.4mL
答：98%的浓硫酸 物质的量浓度：18.4mol/L 0.1摩尔/升溶液250毫升含硫酸0.025mol，所以需要98%的硫酸体积为：0.025/18.4*1000=1.4mL 实验使用仪器：250ml容量瓶一只，50ml烧杯1只，2ml刻度吸管一支，玻璃棒一支，吸耳球一只。玻璃器皿均需洗净 实验步骤：1、取50ml洁净烧杯，装入蒸馏水约30ml。2...
答：如果配制1L，则溶质的物质的量为4.9克，用98%的浓硫酸配制的，查表知其密度为1.84，经计算知需2.7毫升，量取2.7毫升浓硫酸，用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，...
网友评论：
童任18545117280：
0.1mol/l硫酸怎么配
36805咎姜
： 要配制0.1mol/L的硫酸,需要按照以下步骤进行操作:1. 计算所需的化学量要配制0.1mol/L的溶液,需要计算出所需的化学量.化学量可以通过摩尔浓度和溶液体积来...
童任18545117280：
如何配制1摩尔的硫酸 -
36805咎姜
：[答案] 我是搞化工分析的,可以回答你: 在容量瓶中称重硫酸的量,对98%硫酸的量要折算成100%即称(1/2*98=49,49/0.98=50克);就是称50克98%的硫酸(因为实际应用中容量瓶容积一般是500毫升所以只能称0.5摩尔的溶质);然后慢慢加入到蒸馏...
童任18545117280：
1mol l硫酸怎么配 -
36805咎姜
：[答案] 1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度 如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L. 2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升. c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=1*1000/18.4=54.35...
童任18545117280：
如何配置1mol/L稀硫酸比如说我现在要配置1升稀硫酸.密度是1mol/L应该如何配置.1升水导入多少稀硫酸才能达到1mol/L这个密度 -
36805咎姜
：[答案] 先说1mol/L的硫酸表示1L溶液当中有98.08g的硫酸,98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100mL的1mol/L的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁....
童任18545117280：
0.1mol/l硫酸溶液如何配制? -
36805咎姜
：[答案] 市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的,需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml.用量筒量取所需浓硫酸(原装),在不断搅拌下缓缓加到适量...
童任18545117280：
实验室有98.3%的浓硫酸,想配制1摩尔的硫酸500毫升,如何配制,步骤及注意事项? -
36805咎姜
：[答案] 如果配制标准溶液需要标定. 98.3%硫酸的比重是1.84g/mL. 98.3%硫酸的摩尔浓度为:1.84*0.98*1000/98=18.4摩尔/升 500毫升1摩尔/L的硫酸溶液含硫酸为:500*0.001*1=0.5摩尔 所以需要98.3%的浓硫酸为:0.5*1000/18.4=27.2mL 配制方法:1.用...
童任18545117280：
请问大侠:1mol/L的硫酸溶液该怎么配制那 -
36805咎姜
： 方法1:利用比重计:1mol/L的硫酸溶液密度约是1.06g/mL.把一个容器中加入一定量的蒸馏水,插入比重计(重表),缓慢地逐渐加入浓硫酸(注意安全!!!),搅拌,直至指示值为1.06; 方法2:利用质量分数:1mol/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算; 方法3:用容量瓶(比如1000mL),如果你的浓硫酸是98.4%的,则它约18.4mol/L,用量筒量取54mL,先按照方法1的方法缓慢地加入约300mL蒸馏水中,冷却以后,转移到容量瓶中,把容器用约20mL蒸馏水洗涤3次,也转移到容量瓶中,然后加水,定容. 最后再说一句,特别注意安全.
童任18545117280：
要配制100ml 1mol/L的硫酸溶液,需98%的硫酸(密度18.4g/ml) -
36805咎姜
： 稀释前后溶质的物质的量不变: 0.1l* 1mol/L=《(V*18.4g/ml)*98%》/98 自己根据计算式理解求算 OK? 希望对您有帮助
童任18545117280：
现需要配制500ml1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸 - ---ml -
36805咎姜
： 0.5*1mol/L=98%*1.84g/ml*x ml/98g/mol. x=27.17ml.
童任18545117280：
如何用98%的浓硫酸配制成0.1摩尔/L的硫酸,以及标定方法 -
36805咎姜
： 因为98%浓硫酸的密度是1.84g/mL 用1.84乘以浓硫酸的体积得到硫酸的质量m m/98g(硫酸的摩尔质量)=这些硫酸的摩尔数 因为是每升含有0.1摩尔硫酸 所以用刚才得到的摩尔数/0.1得出要配多少升 往浓硫酸里面加蒸馏水`直到溶液体积达到要求为止
