02moll盐酸配制
答：配制盐酸0.2mol/l溶液1000ml的方法如下:第一种方法：配制：用量筒量取18ml盐酸，将盐酸移至1000ml容量瓶中定容。标定：称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后...
答：2moll盐酸溶液配法要根据溶液稀释公式：c1v1=c2v2。也就是说，假设配制溶液1000毫升，v1=c2v2/c1=2×1000/12=166.67ml，取浓盐酸166.67毫升加水，搅拌，定容至1000毫升就可以了。更多关于2moll盐酸溶液怎么配，进入：https://m.abcgonglue.com/ask/3d5d191615834208.html?zd查看更多内容 ...
答：2. 根据所需体积，将浓盐酸倒入量筒中，加入适量的蒸馏水，稀释至计算出的体积。3. 将稀释后的盐酸转移至1升容量瓶中，用蒸馏水反复冲洗量筒，并倒入容量瓶中。4. 用蒸馏水稀释至容量瓶中溶液的体积达到1升，盖好容量瓶的盖子，上下颠倒几次，使溶液充分混合。这样就完成了1moll盐酸的配制。需要注...
答：1、假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液需要1mol/L的盐酸溶液10毫升计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。2、3、倒入烧杯里，加水稀释。3、4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意...
答：一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理：缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚...
答：那么，盐酸物质的质量就是12mol x 36.46g/mol = 437.54g。最后，我们将盐酸物质和一定量的水混合即可。在配制盐酸溶液时，应该先将一部分水倒入容器中，再将盐酸缓慢加入并搅拌均匀，最后加入剩余的水。需要注意的是，在加入盐酸时，应该小心操作，避免溅出并引起危险。总之，12摩尔每升的盐酸可以...
答：配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的...
答：设需要HCl xmol CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 2 10 x 100/10=2/x 解得x=0.2mol 根据量的浓度=溶质物质的量/ 溶液体积 2molL-=0.2mol / V V=0.1升
答：配制步骤如下。1、确定1000ml，6mol每L的盐酸中含有多少摩尔的HCl。通过公式n=cV得到含有6molHCL。计算所需的浓盐酸质量。通过公式m=nM计算出所需的HCl的质量为21.9g。3、选择合适的浓盐酸。选择质量分数为37%的浓盐酸。37%的浓盐酸的密度为1.179g每立方厘米，21.9g的HCl对应的体积为20.05ml。
答：nHCl=2x0.5=1mol Fe+2HCl=FeCl2+H2 1...1...22.4 1...x...y 1/1=1/x=22.4/y x=1mol，y=22.4L 1mol的FeCl2，溶液体积0.5升 c=1/0.5=2molL-
网友评论：
狄依13460893500：
盐酸溶液(2mol/l)如何配制我想配制2mol/l的盐酸溶液,请问怎样配制,具体的步骤怎样,《给5分奖》 -
43848翁旭
：[答案] 假如你要配置aL稀盐酸的话,先取浓盐酸,比如bmol/L的,用2a/b计算出取浓盐酸的体积,用量筒量好,用蒸馏水稀释,倒入aL的容量瓶中,再补水到aL
狄依13460893500：
如何配制0.2mol盐酸溶液1000ml -
43848翁旭
：[答案] 1.计算 2.量取 3.溶解 4.转换 5.洗涤 6.振荡 7.定容 8.摇匀 9.装瓶 .
狄依13460893500：
2mol l盐酸怎么配 -
43848翁旭
：[答案] 如果你用浓盐酸的质量分数为37%左右,它的物质的量浓度大约为12mol/L 根据溶液稀释公式:c1v1=c2v2 假设配制溶液1000毫升 v1=c2v2/c1=2*1000/12=166.67ml 即取浓盐酸166.67毫升加水,搅拌,定容至1000毫升即可.
狄依13460893500：
0.2mol /L的NaOH ,HCl标准溶液的配置方法 -
43848翁旭
： 【1】0.2mol /L的NaOH l标准溶液的配置方法 采用标定法配制: 1)可以先计算配制1000毫升0.2mol /L的NaOH l标准溶液的分析纯的氢氧化钠的称样量; 2)用蒸馏水溶解后转移到1000毫升的塑料瓶中,摇匀,待标定; 3)计算、称量(基准物...
狄依13460893500：
0.2mol/L的Hcl用浓盐酸怎么配? -
43848翁旭
： 37%的浓盐酸密度为1.19g/mL,500ml所含纯HCl的质量为1.19 * 500 * 37% = 220.15g ,换算成物质的量就为220.15 /36.5 = 6.0315mol 配置好的溶液里所含的纯HCl的物质的量是不会变的,所以配制好的稀盐酸的体积就为6.0315/2=3.01575L.所加入的水就是3.01575 - 0.5 = 2.51575L
狄依13460893500：
2mol/L盐酸溶液配100ml怎么配呀? -
43848翁旭
：[答案] 题目应该是浓溶液配稀溶液,缺少条件,用100ml的容量瓶.
狄依13460893500：
0.2摩尔每升(mol/l)的盐酸溶液怎么配制呢 -
43848翁旭
： 计算浓盐酸体积,假设配1000毫升. 需浓盐酸体积X毫升 1.19X*38%=0.2*1*36.5 求得X.量取X毫升制成1000毫升溶液即可.
狄依13460893500：
2mol/l的盐酸怎么配
43848翁旭
： 在配制2mol/l的盐酸前,必须要知道用于稀释的盐酸浓度是多少,假设使用的是37%左右浓度的盐酸,这种盐酸物质的量浓度是12mol/L左右,根据稀释公式c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=2*500/12=83.3毫升,即量取37%的浓度盐酸83.3毫升,加水配制成500毫升溶液即可.盐酸,是氯化氢(HCl)的水溶液,为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性,浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性.
狄依13460893500：
0.2mol l盐酸怎么配 -
43848翁旭
： 20毫升浓盐酸,加水至1升,搅拌均匀. 请采纳回答
狄依13460893500：
用70%甲醇溶液配制0.2mol/l的盐酸 这个怎么配制? -
43848翁旭
：[答案] 分析纯的盐酸可按12mol/L计算,如配100ml溶液的话,100*0.2/12=1.7mL,则量取1.7mL分析纯盐酸慢慢加入适量70%甲醇溶液中,边加边搅拌,再用70%甲醇溶液稀释至100mL,摇匀.
