01moll磷酸钠的ph
网友评论：
寇蓓17157693232：
浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH 是多少 -
14165殷温
：[答案] Na3PO4水解有三级: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045 HPO4 2- + H2O = H2... H2O = HPO4 2- + OH- 0.1-x x x x2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgx pH = 14 - pOH即得.
寇蓓17157693232：
浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH 是多少 -
14165殷温
： Na3PO4水解有三级: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045 HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw / Ka2 = 10^-14 / 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7 因为Kh1 > 1000 Kh2,所以可以忽略第二级及第三级的水解,以第一级计算:PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-0.1-x x x x2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgx pH = 14 - pOH即得.
寇蓓17157693232：
常态下0.1mol/L磷酸钠PH是多少 -
14165殷温
： kl/kl/lk/ll;/l;/l;/l;/l;/l;/l;/
寇蓓17157693232：
急,急,急!0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? -
14165殷温
： c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算: Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]=1.8 * 10^-10 PH= - Lg(1.8 * 10^-10)=9.73
寇蓓17157693232：
计算0.1mol/LNaOH的pH值 -
14165殷温
：[答案] 0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度 = 0.1mol/L 根据c(H+) * c(OH-) = 10^(-14) 所以c(H+) = 10^(-14)/0.1 = 10^(-13)mol/L 所以pH = -lgc(H+) = -lg[10^(-13)] = 13
寇蓓17157693232：
三个浓度分别为0.1mol每升磷酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠溶液的ph数值 -
14165殷温
：[答案] 磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠
寇蓓17157693232：
0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
14165殷温
： 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
寇蓓17157693232：
求pH,思路1mol/L磷酸钠和2mol/L盐酸等体积混合,求溶液pH.用什么公式计算? -
14165殷温
：[答案] Na3PO4+2HCl--->NaH2PO4+2NaCl [H+]={K1K2}^1/2 pH=-lg[H+]
寇蓓17157693232：
求pH1mol/L磷酸钠和2mol/L盐酸等体积混合,求溶液pH. -
14165殷温
：[答案] NaH2PO4溶液 0.05mol/L [H+]={K1K2}^1/2 pH=-lg[H+]
寇蓓17157693232：
0.1摩尔每升的磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,磷酸钠,碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠的pH -
14165殷温
： 查表:H3PO4 Ka1=7.11*10^-3 (pKa1=2.18)Ka2=6.23*10^-8 (pKa2=7.20)Ka3=4.5*10^-13 (pKa3=12.35)数据来自师范<版无机化学> 查表:H2CO3 Ka1=4.45*10^-7 (pKa1=6.35)Ka2=5.6*10^-11 (pKa2=10.25)在质子论中磷酸氢二钠,磷酸...
