100摄氏度时水的离子积
答：因为温度升高，水的电离程度增大，即离子积常数变大，而中性应该定义为：氢离子和氢氧根离子浓度相等时的pH。此时把离子积开方，再取负对数，就是中性pH
答：25摄氏度时，水的离子积为1×10^-14，pH=7，加热，其Kw增大，pH减小，100摄氏度时，离子积为1×10^-12，pH=6，但仍显中性。
答：不是7，因为水的离子积会随温度改变而改变，在100摄氏度下，水的离子积大约10的-12次方（我记得是啊），那么它在此时的pH就是6，而不是7。但是它仍然呈中性，它的离子积都发生了改变，判断此时酸碱性的标准当然也就要发生变化，主要标准就是溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度，相等的时候即为中性。
答：不是，常温下（25℃）时，纯水中的c(H+）=c(OH-)=10负十四方，根据pH公式，此时pH=7，所以25℃时我们说pH=7时呈中性。当温度为100℃时水的离子积为10的负12方，此时pH=6时为中性。所谓水的离子积，就是在溶液中总的氢氧根和氢离子的乘积（包括水本身电离出来的），酸或碱都会抑制水的...
答：常温下(25℃)Kw=10-14，100℃， Kw≈10-12Kw即水的离子积常数，简称水的离子积。c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。Kw只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以Kw只随温度升高而增大。在其它物质的溶液中，如酸...
答：那要55X10^（-14）因为精度要求，四舍五入，55进位100，1X10（-12）
答：0.01molL-的盐酸 H+浓度为0.01molL- 100摄氏度水溶液的离子积Kw=10^-12 Kw=cH+ x cOH-=10^-12=0.01x cOH- cOH-=10^-10molL- 溶液中OH-完全由H2O电离而来 H2O=可逆=H+ +OH- 1 1 1 H2O电离出的H+和OH-的量相同,这样水电离出的H+浓度也为10^-10molL- ...
答：c(H )·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H )和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H )=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H )=c(OH-)=1×...
答：100摄氏度时水的离子积常数是10负12次方吧!溶液ph=4所以,氢离子浓度是10负4次方 Al水解 Al+3H2O==Al（OH)3+3H+ 氢离子全是水电离出来的 所以氢离子浓度是10负4次方 明白?
答：Kw=c(OH-)c(H+)=10-12 纯水是中性，故c(H+)=c(OH-) 所以c(H+)=10-6mol/L pH=6
网友评论：
蓟和13132182621：
在100°c时 水的离子积Kw为什么等于1.0*10^ - 12 -
18495喻送
：[答案] 水是弱电解质,会电离出等物质的量的氢离子与氢氧根离子.在常温下(即25℃),水电离出的氢离子与氢氧根离子均为1*10^-7 mol/L,因此离子积为1*10^-14.在100摄氏度时,升高温度会促进水的电离平衡向右移动,使水电离出比...
蓟和13132182621：
100度水的离子积是多少?是1*10^ - 12吗 -
18495喻送
：[答案] 如果是计算题可以认为是1*10^-12,但如果是概念,那么要比1*10^-12大.
蓟和13132182621：
100摄氏度时水的离子积为什么是55*10^ - 14 -
18495喻送
：[答案] H2OH+ + OH- 温度升高,水的电离程度增大,电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度增大,所以水的离子积常数也就变大了.
蓟和13132182621：
100℃时,水的离子积为1*10 - 12 mol 2 ·L - 2 ,若该温度下某溶液中的H + 浓度为1*10 - 7 m -
18495喻送
： B 100℃时,水的离子积为1*10 - 12 mol 2 ·L - 2 、在该溶液中[H + ]=1*10 - 7 mol·L - 1 ,则[OH - ]= = =1*10 - 5 mol·L - 1 ,即[H + ]<[OH - ],溶液呈碱性.
蓟和13132182621：
100度水的离子积是? -
18495喻送
： 10的负12次
蓟和13132182621：
100摄氏度下水的离子积常数不是十的负十二次方吗所以氢氧根浓度也应该是十的负二次方吧 -
18495喻送
： 100℃下水的离子积常数约为十的负十二次方,水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以水中氢氧根离子浓度为十的负六次方.如果100℃时某溶液中氢离子浓度为十的负十次方,则溶液中氢氧根的浓度为十的负二次方.
蓟和13132182621：
100摄氏度时水的离子积常数是怎么测得的??? -
18495喻送
： 水的离子积常数: 通常在二十五摄氏度时,用一种叫电导仪的仪器来测定水中的氢离子浓度,由于水电离出来的氢离子浓度和水电离出来的氢氧根离子浓度相等,把二者的乘积叫做水的离子积常数.不同温度有不同的浓度,所以,水的离子积常数在不同温度时有不同得数值.一般来说,水的电离是吸热的,温度越高,水就越容易电离,水的离子积常数就越大 . 100摄氏度时水仍是液体,也是用电导仪测的. 对于成为水蒸汽的那部分,不影响其导电性.
蓟和13132182621：
100°C时水的离子积为kw=1*10^ - 12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题 -
18495喻送
：[答案] 100℃时的中性溶液,c(H+)=c(OH-)=10^-6 PH=6 即100℃时,PH=6为中性溶液 而该温度下,盐酸肯定是酸性溶液,PH而加稀盐酸后,溶液肯定显酸性,即PH解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
蓟和13132182621：
已知温度为100°C时,水的离子积Kw约为1X10 - 12次方该温度时的纯水的PH是多少?A,等于7 B,大于7 C,小于7 -
18495喻送
：[答案] 小于7 [H+][OH-]=1X10-12 [H+]=[OH-] 所以[H+]=10-6 PH=6
蓟和13132182621：
已知在100℃的温度下,水的离子积KW=1*10 - 12.本题涉及的溶液,其温度均为100℃.下列说法中正确的是( -
18495喻送
： 100℃的温度下,水的离子积KW=1*10-12,所以该温度下的中性溶液中pH=6,A.0.005 mol?L-1的硫酸溶液中,C(H+)=0.005 mol?L-1*2=0.01mol/L,所以pH=2,故A正确;B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液,C(H+)=10-9 mol/L,pH=9,故B错误;C.0....
