1mol磷酸溶液配制
答：Na2HPO4·12H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液为71.64g/L。磷酸缓冲液PH5.7--8.0(0.2M)PH 甲液X(ml) 乙液Y(ml) PH 甲液X(ml) 乙液Y(ml)5.7 93.5 6.5 6.9 45 55 5.8 92 8 7 39 61 5.9 90 10 7.1 33 67 6 87.7 12.3 7.2...
答：Na2HPO4·12H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液为71.64g/L。磷酸缓冲液PH5.7--8.0(0.2M)。根据要求的PH值,取X毫升甲液与Y毫升乙液,混合均匀即得。缓冲范围 磷酸缓冲液的缓冲pH值范围非常广泛，可配置各种pH值的酸性、碱性和中性缓冲液，配制酸性缓冲液可直接用NaH2PO4或KH2PO4，pH范围在1-5。
答：要配制pH为7.60、体积为1L、总浓度为1mol的缓冲溶液，可以使用磷酸氯二钠（NaH2PO4）和磷酸二氯钠（Na2HPO4）作为缓冲体系的成分。下面是配制步骤：确定所需的缓冲体系的摩尔比。根据所需的pH值和缓冲体系的酸碱性质，可以使用酸碱平衡方程或专业软件计算出所需的磷酸氯二钠（NaH2PO4）和磷酸二氯钠（...
答：PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6 [H2PO4^-]/[HPO4^2-]=4/1 [H2PO4^-]=0.1×4/5=0.08mol/L [HPO4^2-]=0.1×1/5=0.02mol'L 假设配制这样溶液1升.那么需要无水Na2HPO4 120×0.1=12克 ...
答：制成0.025mol/l磷酸溶液500ml需要的磷酸的物质的量为0.025*0.5=0.0125mol 那么需要浓磷酸的体积=0.0125/15=0.00083L=0.83mL 因此,取浓磷酸0.83mL,稀释至500mL 采用二水法生产得到的磷酸，其质量分数只有20%～24%P2O5，因此稀磷酸必须通过浓缩处理。磷酸的浓缩被认为是一种困难的操作，这是...
答：g / mol） 15.483克 0.0578M 磷酸二氢钠（mw：138 g / mol） 5.827克 0.0422M 在合适的容器中准备800 mL蒸馏水。向溶液中加入15.483g磷酸氢二钠七水合物。向溶液中加入5.827g磷酸二氢钠一水合物。使用HCl或NaOH将溶液调节至最终所需pH 加入蒸馏水直至体积为1升。
答：可以按体积配或按质量配。1.按体积：首先计算磷酸的物质的量浓度，物质的量浓度常用的单位为mol/L,如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L.磷酸的分子量是98，85%磷酸为浓磷酸，其密度1.69。计算浓磷酸物质的量浓度时，体积是1000ml.磷酸物质的量浓度＝1000×1.69×...
答：NaH2PO4•2H2O：Mr=178.05，0.2mol/L溶液为35.61g/L;NaHPO4•12H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液为71.64g/L;NaH2PO4•2H2O：Mr=156.03，0.2mol/L溶液为31.21g/L;NaH2PO4•H2O：Mr=138.01，0.2mol/L溶液为27.6g/L。此外，关于常用缓冲液的配方，你随便找...
答：由摩尔浓度公式C=n/V可知，浓度为1mol/L意味着每升溶液中含有1摩尔磷酸。该溶液中1摩尔磷酸的质量可以计算如下：1mol×98g/mol=98g。因此，每升含有1摩尔/L的磷酸溶液的质量为98克。2、磷酸的质量分数是指单位质量溶液中溶解的质量，摩尔/L的磷酸溶液的密度是1.885g/mL，因此1L溶液的质量为188...
答：mol”，所需的磷酸二氢钠的质量为：质量等于物质的量乘以摩尔质量等于0.1mol乘以71g“mol”然后需要知道磷酸二氢钠在水中溶解度，通常来说，磷酸二氢钠在水中是完全溶解的，所以只需要确保所用的水的体积是100ml。计算结果为：需要7.1g的磷酸二氢钠和100ml的水来配制0.1mol的磷酸二氢钠溶液。
网友评论：
辛爽17897277641：
如何配0.025mod/L磷酸 -
35561陶振
：[答案] 若用1mol/L的磷酸配制1L0.025mod/L磷酸: 1.计算:需浓磷酸0.025L 2.稀释:取0.025L的1mol/L的磷酸于烧杯中加水. 3.转移到1L的容量瓶中 4.洗涤烧杯 5.定容 6.摇匀
辛爽17897277641：
0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法 -
35561陶振
： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液: NaH2PO4·2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L, NaH2PO4·H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L. 乙液: Na2HPO4·2H2O:Mr=178.05,0.2mol/L溶液为35.61g/L, Na2HPO4·7H2O:Mr=268.13,...
辛爽17897277641：
0.1mol/L PH=7.0 的磷酸缓冲溶液怎么配制?要最简单的方法 -
35561陶振
：[答案] 例如:0.1mol/L磷酸缓冲液(pH 7.0)50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠:1.1098g 二水合磷酸二氢钠:0.2964g 溶于50ml水即可.
辛爽17897277641：
如何配制0.1mol,ph(3.0 3.5 4.0 4.5.7.0)磷酸缓冲液 -
35561陶振
：[答案] 分别配制0.2mol/L的磷酸氢二钠溶液和0.2mol/L的磷酸二氢钠溶液然后按比例分别吸取两种溶液相混合 就可配制成0.2mol/L的磷酸缓冲液(通过调节两种溶液的比例 可以产生不同PH值)最后在0.2mol/L的磷酸缓冲液中加入等体...
辛爽17897277641：
把85%的磷酸怎么配制成1mol/L的溶液 -
35561陶振
： 把85%的磷酸怎么配制成1mol/L的溶液 摩尔质量为98g/mol、密度为1691g/L、质量分数为0.85的磷酸的量浓度是1691g/L / 98g/mol * 0.85 = 14.6668mol/L 把一定体积的85%磷酸用蒸馏水稀释至14.6668倍于原浓磷酸体积即可.如1升85%磷酸稀释至14.6668升.
辛爽17897277641：
磷酸溶液如何配制 -
35561陶振
：[答案] 浓磷酸的摩尔浓度是15mol/L 制成0.025mol/l磷酸溶液500ml需要的磷酸的物质的量为0.025*0.5=0.0125mol 那么需要浓磷酸的体积=0.0125/15=0.00083L=0.83mL 因此,取浓磷酸0.83mL,稀释至500mL
辛爽17897277641：
如何配制0.01M的磷酸溶液我这里有500mL分析纯磷酸溶液(含量:大于等于85%,密度:1.69),现在要配制0.01M的磷酸溶液,该如何怎么配? -
35561陶振
：[答案] 0.01M磷酸 0.01MOL/L 0.98克/L 0.98=X*85%*1.69X=0.68ml 需要85%密度1.69磷酸0.68ML
辛爽17897277641：
0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法请问0.1mol/l,PH=7.4的磷酸缓冲液怎么配制.为什么有的用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠,有的用磷酸氢二钠和磷酸二氢钾,我想知... -
35561陶振
：[答案] 是做与生物有关的实验吧,用钠钾是在模仿人体内的环境,因为人体体液中含有一定量的钠离子和钾离子.0.1mol/L是在1L水中含有的磷酸盐物质的总摩尔.用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠做缓冲液其浓度为:磷酸氢二钠20.7472g/L...
辛爽17897277641：
85%的磷酸如何配制成0.01mol/l 500ml的磷酸溶液?(请说明原理.) -
35561陶振
：[答案] 500毫升0.01mol/L,的溶液中含纯磷酸的质量是0.01 *0.5*98=0.49克 换算称85%的磷酸溶液的质量0.49/0.85=0.58克 即称取85%的磷酸溶液0.58克,在搅拌的同时加水定容至500毫升即可.
辛爽17897277641：
配1000ml0.1mol的磷酸溶液需要多少克纯磷酸 -
35561陶振
： 配1000ml0.1mol的磷酸溶液需要纯磷酸的质量:cVM=0.1x1x98=9.8克
