1moll的盐酸稀释到01moll
答：mol-1，可知一定量的稀盐酸与1L 1mol?L-1的氢氧化钠溶液完全反应放出的热量为57.3kJ；一定量的浓硫酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液完全反应，发生中和反应放热57.3KJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ；一定量的稀醋酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，发生中和反应放出...
答：由3等体积时pH=6即为中性，故盐酸的浓度也为10-4mol/L，pH=A=4 水电离的C(OH)由实验1的10-8mol/L变为实验2的10-7mol/L（因为溶液中的氢离子是由水电离的，而水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根浓度）10ML0.1MO.LBAOH2中OH-的物质的量为2x0.01Lx0.1mol/L=2x10-3mol 5ML0....
答：(1) 1mol盐酸反应的氧化物质量为0.5mol，即为56÷2=28 g (2) 氧化物的相对分子质量1.6÷0.0285596=56 g/mol (3)金属M的相对原子质量56-16=40 3.(1) NaOH质量1.43g×0.4=0.572g ∴氢氧化钠的物质的量浓度为：0.572g÷40g/mol÷0.001L=14.3mol/L (2)100mL 2.0 mol/L ...
答：一定量的稀盐酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应放热57.3kJ；浓硫酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，溶解过程中放热，反应放热大于57.3kJ，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热程，醋酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57.3kJ．故选：C．
答：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 2、实验用品：84消毒液；3mol·L-1盐酸溶液；10 ml 10%碘化钾；0.2 mo1·L-1硫代硫酸钠标准 滴定溶液；淀粉溶液10g／L 250ml锥形瓶；100ml碘量瓶；移液管；滴管；洗耳球 3、实验步骤：准确移取2.00ml 84消毒液于100ml量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀...
答：用5mo1*L-1的盐酸溶液配制100m1浓度为0.1mo1*L-1的盐酸溶液：计算所需浓盐酸的体积，量取，稀释，移液到容量瓶，加水到刻度线定容，摇匀
答：配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以...
答：（7分）（1）pH=" 7 " 。a+b=" 13 " 。（2）为 10 —10 mo1·L –l ，为 10 —12 mol·L –1 。（3）V A < V B ， c （Na + ）= c （CH 3 COO — )。（4）离子方程式为 M + +H 2 O MOH+H + 略 ...
答：（1）n（Na2CO3）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反应消耗0.005molHCl，剩余0.0025molHCl，盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.0025mol×22.4L/mol=0.056...
答：这道题抓住稀释前后纯盐酸的质量不变，即溶质不变。220ml×1mol/L=0.22mol0.22mol×36.5g/mol=8.03g 8.03g÷0.375=21.41g 21.41÷1.16g/ml=18.46ml （希望能帮助到你，记得给我好评哦亲~）
网友评论：
生削15034563084：
如何将1mol/L的HCl稀释为0.1mol/l求计算过程跟稀释方法 -
13987粱朋
：[答案] 可以采用配制一定物质的量浓度溶液的方法.如用酸式滴定管准确量取10mL1mol/L盐酸于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中,最后定容100mL即可. 原理: c(稀)xV(稀)=c(浓)xv(浓) ...
生削15034563084：
我有浓度为1mol/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol/L的盐酸100毫升怎样配制. -
13987粱朋
：[答案] 1mol/L的盐酸,就是1L这样的液体里面有1mol的HCl,剩下的都是水. 你要配0.1mol/L的盐酸100mL,需要HCl的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol, 你有的是1mol/L的盐酸,则需要这样的盐酸0.01mol除以(1mol/L)=0.01L=10mL, 剩下的全部都是水,所...
生削15034563084：
如何将买到的1mol/L的tris - hcl稀释成0.01mol/L -
13987粱朋
： 如果你想要用 V ml的tris-hcl缓冲液,就取V/100体积的原液,再加水稀释就好了.怎么取,就看你对浓度有效数字的要求,要求不高用量筒,其次用滴定管或者移液管,再高就用移液枪缓冲液需要多少配多少,并且现配现用,不要提前太早配
生削15034563084：
现有1mol/l的盐酸100ml,若将其稀释成1l,则稀释后的溶液含氯化氢多少摩尔 -
13987粱朋
： 现有1mol/l的盐酸100ml 那么n(HCl)=1*0.1=0.1mol 稀释成IL.溶质的物质的量不变.所以则稀释后的溶液含氯化氢0.1摩尔
生削15034563084：
0.1M的盐酸怎么配制成0.01M的盐酸,直接稀释吗 -
13987粱朋
： 可以直接加水稀释啊,比如说100ml的就稀释到1000ml,稀释浓度到原来的1/10就可以了. 没有其他特殊要求的话,弄的时候注意刻度还有容量瓶的规格就OK了. 希望对你有帮助.
生削15034563084：
如何配制0.01mol/l盐酸溶液 -
13987粱朋
： 1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制; 2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容. 3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L); 4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标准溶液
生削15034563084：
配制100ml、0.1000mol/L盐酸溶液. -
13987粱朋
： 根据稀释前后溶质量不变,配置的盐酸溶质nHCl=0.1x0.1=0.01mol,需要1molL-的盐酸体积0.01/1=0.01升=10ml,
生削15034563084：
怎样配制0.1M的盐酸溶液 -
13987粱朋
： 分析化学上:盐酸溶液是不能直接精确配置的,只能大概配置,然后经过标定才能使用.标定必须用基准物质,比如碳酸钠 一般的:如果不是严格要求浓度,可以用瓶装浓盐酸:水=1:119配置
生削15034563084：
0.1mol/L盐酸怎么配制?具体算法 -
13987粱朋
： 您好,您可以购买1mol/L的盐酸,然后取10ml进100ml容量瓶,最后用蒸馏水稀释至100ml就可以了.具体算法是:(1mol/L*10ml)/100ml=0.1mol/L 希望可以帮到你!
生削15034563084：
若将10mL 1mol/L HCl溶解并稀释成0.1mol/L溶液,则稀释后的体积为 - - - mL -
13987粱朋
： 分析:稀释过程中溶质的物质的量是不变的. 稀释前:n(HCl) = 10ml*1mol/L 稀释后:n(HCl) = xmL* 0.1mol/L 解:设稀释后溶液的体积为xmL,则: 10ml*1mol/L= xmL* 0.1mol/L 解得:x = 100 答:……………………
