98浓硫酸500ml价格
答：1、不是，应该是大于 2、不确定，因为反应过程中会随着浓硫酸的浓度下降而使得反应停止（稀硫酸不与铜反应，至少高中阶段没有稀硫酸与铜反应的）
答：可配制成10%的 稀硫酸 ：（500*1.84*98%）/10%=9016(克）需加水质量：9016-500*1.84=8096（克）=8096ml
答：如果用500ml 的容量瓶来配置 就计算需要的硫酸的物质的量为0.25mol 然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml 设需要的硫酸为Vml 0.98*(1.84V/98)=0.25 V=13.6ml 然后用量筒量取13.6ml 硫酸 在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中 然后再洗涤容器，玻璃棒等等 最后定容 注意事项：在稀释硫酸溶液时，...
答：根据溶质质量相等 设1升浓硫酸的物质的量浓度为C H2SO4分子量98 1000x1.84x98%=Cx98 解得C=18.4molL- 配置500ml2mol每升的硫酸溶液，还是根据溶质的物质的量相同 需要0.5x2/18.4=0.05435升=54.35ml
答：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度C=1000×1.84g/ml×98%98g/mol=18.4mol/L，溶液稀释前后物质的量不变，设需要浓硫酸体积V，V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml，故答案为：13.6ml；②浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入...
答：首先计算浓硫酸的质量 密度*体积*质量分数=1.84*100*98%=180.32g 稀释后稀硫酸溶液的质量：180.32/0.2=901.6g 原来的稀硫酸的质量（98%硫酸 2%水）是184g 则需要加水：901.6-184=717.6g水 楼上广告太黑了 一题5块钱~- -！大三学化学的学长路过 ...
答：从数据表上查到质量分数为10%的硫酸的 密度（20℃）为:1.066g/ml 。所以:500ml的这种硫酸溶液质量是:500ml*1.066g/ml=533g 。需要用98%的浓硫酸的质量m克：m*98%=533g*10 m=533*0.10/0.98 =54.4g 。需要的纯水质量是：533g-54.4g=478.6g 。
答：现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是 A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B．配制该稀硫酸需要加水400mL C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂 ...
答：根据稀释公式：c1v1=c2v2 计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么 v1=1×1000/18.4=54.3毫升 即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可 需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸27.2毫升。解答过程如下：...
答：浓硫酸的密度是1.84g/ml，含量98%，0.2%的硫酸密度近似1.0g/ml，假设需要V毫升浓硫酸。V*1.84*98%=500*1.0*0.2 V=0.55ml 需水500-0.55=499.45ml 用1—5毫升的分度吸管移取0.55毫升浓硫酸，加入499.45毫升水中，摇匀。
网友评论：
茅郎15524012556：
工业浓硫酸价格 -
43520木转
： 一、工业浓硫酸价格:工业级98%浓硫酸 180.00元/吨.二、硫酸,化学式为H2SO4,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸,一般为透明至微黄色,有时亦会被染成暗褐色以提高人们对其的警惕性.[1]其具有高沸点并易溶于水,在不同浓度下有不同...
茅郎15524012556：
请问现在硫酸价格是多少 -
43520木转
： 工业硫酸的价格在400-600元/吨,分析纯的硫酸3000-4000元/吨.
茅郎15524012556：
工业98%浓硫酸现在的价格 -
43520木转
： 630每吨. 因地域和时间小幅波动
茅郎15524012556：
硫酸价格多少钱一吨 -
43520木转
： 目前,国内硫酸市场整体处在下滑通道之中. 湖南、湖北地区,98%硫酸实际出厂价在340-400元/吨左右.山东地区,硫酸的市场价格在360-380元/吨左右,进口硫酸价格稍高一些在400元/吨左右.内蒙地区,92.5%硫酸市场价为380-460,其中低端为大户价,高端为市场零售价. 硫酸市场下游需求疲软,尤其北方地区显现供大于求的局面.
茅郎15524012556：
硫酸 含硫量98% 密度1.84g/mL 体积500mL -
43520木转
： (1)1.84*500=9.2g9.2g*98%=9.016g(2)400g*10%=40g40g/1.84g/ml=21.73ml
茅郎15524012556：
配制500ml 0.1mol/L的稀硫酸 需要98%的浓硫酸多少 -
43520木转
： 根据 物质的量 守恒 来做硫酸总共500ml*0.1mol/L=0.05mol它的质量为0.05*98=4.9g所量取的硫酸中除了水就要是这4.9g的硫酸因为是 98%的硫酸所以可以知道总质量为4.9/98%=5g密度的话也知道是1.84g/cm^3V=5/1.84 ml=2.72ml
茅郎15524012556：
现需配置500ml,1mol/L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少 -
43520木转
： 500ml,1mol/L的硫酸溶液中H2SO4物质的量为0.5*1=0.5mol H2SO4质量为0.5*98=49g 需要98%浓硫酸质量为49/98%=50g 浓硫酸体积为50/1.84=27.2ml
茅郎15524012556：
实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/cm 3 )来配制需要用的较稀的硫酸溶液.现要配制500mL -
43520木转
： 设浓硫酸的体积为x,500mL=500cm 3 x?1.84g∕cm 3 *98%=500cm 3 *1.14g/cm 3 *20% x=63.2cm 3 =63.2mL 加水的体积为:(500cm 3 *1.14g/cm 3 -63.2cm 3 *1.84g/cm 3 )÷1g/cm 3 =453.7cm 3 =453.7mL 答:需要63.2mL浓硫酸,需要加水453.7mL.
茅郎15524012556：
用溶质质量分数为98%〔密度为1.84/mL〕的浓H2SO4配500mL溶质质量分数为20% -
43520木转
： 8ml.2=436.8 需要浓硫酸63.2ml,稀释需要水436.2(ml)500-63;(98%*1.84)=631.14x500x20%/
茅郎15524012556：
浓硫酸(H2SO4) 500毫升 -
43520木转
： (1)质量=体积*密度100ml*1.84g/ml=184g 184g*98%=180.32g (2)加水,溶质质量没变,还是180.32g 溶液质量是原来的184g加水的质量 180.32g/(184g+500g)*100%=26.4%
