98的硫酸配置3moll的
答：最终的溶液中要放0.3mol硫酸，换算成质量是0.3mol*98g/mol=Xg 再换算成98%的溶液质量是X/98%=Yg 再根据密度公式求得体积=Y/1.84g/mol.也可以先设体积，再列方程组求解。
答：163.0
答：Ⅰ．A．用量筒量取一定浓硫酸时，俯视液面读数，会导致量取的浓硫酸的体积偏小，则配制出的稀硫酸的浓度偏小，故A选；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，故...
答：2014-04-05 配置3mol每升的硫酸500ml。需要98%的浓硫酸多少毫升... 2016-07-08 配制500ml 2.5mol/l硫酸,需要98%浓硫酸多少毫... 1 2014-10-18 现需要配制500ml1mol每升硫酸溶液,需要质量分数98%... 4 2015-10-04 配置500ml,1mol/l的h2so4需浓度为98%,密度... 8 2015-10-18 现要配置10%...
答：（1）根据c=1000ρω%M可知浓硫酸的浓度C=1000×1.84g/cm3×98%98=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知有：18.4mol/L×Vml×10-3=3mol/L×0.1L解得：V=16.3ml，故答案为：16.3ml；（2）配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作...
答：mol/L)×体积（L）=物质的量(mol)物质的量×摩尔质量g（分子量）=纯硫酸的质量g 纯硫酸的质量÷质量百分浓度（98%）=98%硫酸的质量 98%硫酸的质量÷浓硫酸的密度（1.84）=所需浓硫酸的体积 合成一个综合式：3（mol/L）×100/1000（ L）×98（g）÷98%÷1.84(g/mL)=16.30(mL)...
答：98%的浓硫酸物质的量浓度18.4molL-，配置1升3moL-的硫酸溶液需要1000x3/18.4=163ml，按这样的比例取16.3ml浓硫酸配置100ml的3molL-的溶液，然后量取出40ml，注意的是浓硫酸的稀释，浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，另外用100ml的容量瓶
答：浓硫酸的浓度多说是98%，实际应是一个区间范围，95%-98%。一般说98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L。具体配制步骤如下：1、计算：需浓硫酸 (1000mL*3mol/L)/18.4mol/L=163mL 2、量取：用250mL的量桶量取163mL的浓硫酸。3、溶解：将浓硫酸倒入盛有少量的蒸馏水中的500mL的烧杯中...
答：应用浓硫酸0.1L*3mol/L=0.3mol 98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸的物质的量浓度 设有1L 98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫 1000cm3*1.84g/cm3*98 ___=18.4mol/L 98g/mol*1L 所以用0.3mol/18.4mol/L约为16.3mL
答：1硫酸的物质的量为0.25mol，所以所需的浓硫酸的质量为0.25x98/0.98g，即质量为25g，浓硫酸的密度为1.84g/ml,所以需浓硫酸13.6ml 2浓度偏低，量筒壁上含有少量水，导致量取浓硫酸的量较少 3目的是防止溶解过于激烈，导致液体飞溅 结果偏低 4冷却至常温 偏高 偏低 5偏高 偏低（如若，您对我...
网友评论：
聂范18132836049：
请问怎么用98%的浓硫酸配 3mol/l 硫酸,我高中化学全忘了……唉,失败呀 -
28508荀解
：[答案] 1、计算:根据稀释前后硫酸的质量相等(设:配制V L稀硫酸,浓硫酸的密度为1.84g/mL) 3*V*98=x*1.84*98%,x=(300V/1.84)mL 2、注意:稀释时往水中注入硫酸,并不断搅拌,防止迸溅!
聂范18132836049：
如何将98%的硫酸稀释成3mol/L -
28508荀解
： 加水啊,假设稀释成3mol/L的稀硫酸100mL 应用浓硫酸多少呢? 0.1L*3mol/L=0.3mol 98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸的物质的量浓度 设有1L 98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫 1000cm3*1.84g/cm3*98% _________________________=18.4mol/L 98g/mol*1L所以用0.3mol/18.4mol/L约为16.3mL,再加水=100mL-16.3mL=83.7mL 把83.7mL的水慢慢加入16.3mL硫酸中 并用玻璃杯不断搅拌
聂范18132836049：
98%的硫酸怎么配到3摩尔每升 -
28508荀解
： 由百分比浓度转物质的量浓度计算公式为:1000d X a%/M,(d为密度,M 为分子量) 所以98%硫酸的物质量浓度(摩尔浓度)为:1000*1.84*0.98/98=18.4mol/l 假设浓硫酸为1L,最终需配水X升,不考虑水加入后总体积缩小的因素,则18.4/(1+x)=3,求解方程得x=5.13,即1体积98%的浓硫酸要配5.13体积的水.
聂范18132836049：
欲用98%的浓硫酸配制成浓度为3mol/L的稀硫酸210ml所需浓硫酸体积为() -
28508荀解
：[答案] ∵要配制浓度为3mol/L的稀硫酸210ml ∴需要的稀硫酸物质的量浓度为3mol/L*0.21L=0.63mol 所需稀硫酸的质量为0.63mol*98g/mol=61.74g ∵c=1000w%ρ/M ∴解得所需浓硫酸的密度为0.063g/ml ∵98%=M溶质/ρV ∴解得V=1000ml
聂范18132836049：
用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml.回答下列问题:(1)需要用量筒量取浓硫酸 ---
28508荀解
： (1)98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L 令需要浓硫酸的体积为V,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则: V*18.4mol/L=3mol/L*100ml 解得V=16.3ml. 故答案为:16.3. (2)配制步骤有量取、稀释...
聂范18132836049：
配置3mol每升的硫酸500ml.需要98%的浓硫酸多少毫升.------- -
28508荀解
：[答案] 81.5毫升.98%硫酸浓度是18.4摩尔每升.
聂范18132836049：
Ⅰ.用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL.由于错误操作,使配制的稀硫酸浓度偏小 -
28508荀解
： Ⅰ.A.用量筒量取一定浓硫酸时,俯视液面读数,会导致量取的浓硫酸的体积偏小,则配制出的稀硫酸的浓度偏小,故A选;B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容,会导致溶液体积偏小,浓度偏高,故B不选;C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,...
聂范18132836049：
用98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL 需要取浓硫酸多少mL -
28508荀解
： 最终的溶液中要放0.3mol硫酸,换算成质量是0.3mol*98g/mol=Xg 再换算成98%的溶液质量是X/98%=Yg 再根据密度公式求得体积=Y/1.84g/mol.也可以先设体积,再列方程组求解.
聂范18132836049：
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm^2)配制100ml3mol/L的稀硫酸,试计算所需浓硫酸的体积 -
28508荀解
：[答案] 分析:100ml3mol/L的H2SO4共含有0.1*3=0.3mol硫酸.0.3mol硫酸的质量为0.3*98=29.4g.那么只需取出的浓硫酸含有29.4gH2SO4即可.设需浓硫酸的体积为Vml,那么有29.4=V*1.84*0.98,解得V=16.3ml.
聂范18132836049：
请问各位专家,如何配制浓度为3mol/L(H2SO4)的硫酸溶液? -
28508荀解
： 分3步1.计算所需浓硫酸体积.一般是用质量分数为98%的浓硫酸来配制低浓度的硫酸.假设你要配制1L溶液,则需硫酸的物质的量为3mol,即98*3g=294g 所需浓硫酸的质量为294g/98%=300g 而98%的浓硫酸的密度大约为1.84g/ml,则所需体...
