ch3oh燃料电池电极反应式
答：负极：2 CH3OH - 12 e– + 2 H2O = 12 H+ + 2 CO2；负极发生氧化反应 正极：3 O2 + 12 e– + 12 H+ = 6 H2O 正极发生还原反应
答：（1）在酸性条件下：总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正极：3O2+12H+ +12e=6H2O 负极：2CH3OH+2H2O -12e=8CO2+12H+ （2）在碱性条件下：总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正极：6H2O+3O2+12e=12OH- 负极：2CH3OH+12OH- -12e=2(CO3)2-+10H2O ...
答：甲醇燃料电池负极反应方程式是：1、碱性条件负极：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O。2、酸性条件负极：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2 。燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步:第一步，先写出燃料...
答：（1）甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H++12e--=6H2O，两反应相加得总反应式，所以电池反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，故答案为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O；（2）...
答：如果是以熔融的碳酸钠为电解质，则 正极的电极反应式为：O2＋4e-+2CO2=2CO3 2- 负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O 因为用的是熔融的碳酸钠，电解质中不存在水，即如果要生成OH－，则氢原子没有来源。
答：碱性溶液燃料电池（如电解质溶液为koh溶液或naoh 溶液，电极为惰性电极）。固定正极反应式：o2+2h2o+4e-=4oh- 反应过程：o2+4e-=2o2-，2o2-+2h2o=4oh- o2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合h2o生成oh-。例： ch3oh|koh（aq）|o2 总反应式：2ch3oh+3o2+4oh-=2co3 2-+6h2o。（ ...
答：（1）根据质子移动方向知，右边电极为正极、左边电极为负极，燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以b、c通入的物质分别是CH3OH、O2，故答案为：CH3OH；O2；（2）电解质溶液为酸性，则负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H...
答：甲醇：CH3OH 即 CH4O 酸性条件 2CH4O +3O2→2CO2+4H2O 正极：O2 + 4e（-） + 4H（+） → 2H2O 负极：CH4O - 6e（-） + H2O → 6H（+） + CO2 附：碱性条件 总反应式：2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极：O2 + 4e（-）+ 2H20 → 4OH（-）负极：CH4O -...
答：CH3OH与O2的燃料电池碱性环境， 总反应 ２CH3OH + ３ O2 ＋４ＯＨ－ ==２CO32- + ６ H2O 正极：３Ｏ２ ＋１２e- ＋６H2O ＝ １２ＯＨ－负极： ２CH3OH －１２e- ＋１６ ＯＨ－＝２CO32- ＋ １２ H2O酸性电解质：总反应２CH3OH + ３ O2 ==２CO２ +...
答：你的第四步貌似应该是——电荷守恒 甲醇-O2燃料电池，如果写电极反应式：负极：还原剂甲醇，燃烧生成CO2和水，燃料电池原理相似，如果酸性环境，产物不变，如果碱性环境，CO2转化成CO3^2- 。这就是你说的第一步和第二步。险些酸性环境的：CH3OH = CO2 + H2O 第三步：甲醇碳元素-2价（...
网友评论：
驷郑15153113228：
CH3OH燃料电池的电极反应方程式CH3OH燃料电池在酸性介质、碱性性介质、质子交换膜、熔融氧化物、熔融碳酸盐中的电极反应方程式? -
36795步受
：[答案] 在酸性介质, 负极:CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+ 正极:O2 +4e-+4H+=2H2O 在碱性介质 负极:CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O 正极:O2 +4e-+2H2O=4OH- 质子交换膜即在酸性介质 负极:CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+ 正极:O2 +4e-+4...
驷郑15153113228：
甲醇燃料电池 正负极反应方程式碱性条件总反应式:2CH3OH + 3O2 + 4OH - = 2CO32 - + 6H2O 正极:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH– 负极:2CH3OH - 12e– ... -
36795步受
：[答案] 酸性条件下加不加都一样总反应方程式不变看正极反应就知道了其实是加的只是在负极中一样得到了所以总反应方程式不用写 碱性条件下正极得到12个OH–负极失去16OH~所以总反应方程式要写
驷郑15153113228：
甲醇燃料电池的电极反应分别是什么? -
36795步受
：[答案] 先写出总反应式 2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O 阳极反应式: O2 + 2H2O +4e = 4OH- 阴极反应式: CH3OH + 6OH- - 6e = CO2 + 5H20
驷郑15153113228：
CH3OH燃烧原电池电极反应式怎样写,怎样用 -
36795步受
： CH3OH燃烧原电池电极反应式怎样写:甲醇燃料电池,其总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,则通入甲醇的一极为负极,通入氧气的一极为正极.正极:2O2+4H2O-8e-=8OH- 负极:2CH3OH+16OH-+12e-=2CO3(2-)+12H2O 窍门:先写出总反应,一定是与氧气反应生成二氧化碳和水,再看是否是碱性,若是,则生成碳酸盐 .然后写出正极反应,燃料电池的正极反应都是 O2+2H2O-4e-=4OH- 最后,用总反应减掉正极反应,然后把系数前的负数项移到等号另一边,即得到负极反应.
驷郑15153113228：
CH3OH原电池的正负极反应式 -
36795步受
： (1)在酸性条件下:总反应:2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O 正极:3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O 负极:2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+ (2)在碱性条件下: 总反应:2 CH3OH + 3 O2 + 4OH- = 2 CO32- + 6 H2O;正极:O2 + 4 ...
驷郑15153113228：
新型燃料电池怎样写化学方程式及电极反应式 -
36795步受
： 1、 做差法:用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单,但应注意...
驷郑15153113228：
甲醇燃料电池(KOH溶液)的电极总反应式?以及正负极的反应式? -
36795步受
：[答案] 负极:CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O 正极:O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- 总反应式:2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O
驷郑15153113228：
写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式:___. -
36795步受
：[答案] 甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极上发生氧化反应,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,通入氧气的极为原电池的正极,正极上发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-;总反...
驷郑15153113228：
在燃料电池中,以CH3OH和氧气为原料,试写出其分别在酸性和碱性条件下的总反应式和电极反应式.(1)在酸性条件下:总反应:___________________... -
36795步受
：[答案] (1)在酸性条件下: 总反应:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O正极:3O2+12H+ +12e=6H2O负极:2CH3OH+2H2O -12e=8CO2+12H+(2)在碱性条件下: 总反应:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O正极:6H2O+3O2+12e=12OH- 负极:2CH3OH+12OH- -12e...
驷郑15153113228：
甲醇燃料电池 中性条件下电极方程式电解质溶液为中性时的电极方程式, -
36795步受
：[答案] CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+ O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
