ch3oh的中心原子可以是c吗
答：3个原子共平面。结构简式：CH3OH 碳以SP3杂化，四面体结构，不是正四面体。直接与碳相连的三个氢原子共平面。与氧相连的氢不在此平面中。氧和碳也不在此平面。
答：1. 甲醇的化学式是CH3OH，而不是CH4O。2. CH3OH是甲醇的正确化学式，其中C代表碳，H代表氢，O代表氧。3. 在甲醇的分子结构中，有一个碳原子中心，三个氢原子连接在碳原子上，一个氧原子连接在碳原子上，并且氧原子与碳原子之间有一个氢原子。4. 甲醇是一种无色、透明、易燃的液体，广泛用于...
答：CH3OH ：c连四条键，所以为sp3杂化。HCHO：c连三条键，所以为sp2杂化。同理：CS2：c连两条键，所以为sp杂化。CCl4：c连四条键，所以为sp3杂化。另一种方式，是计算。1.先确定中心原子：（本题中均为c）2.确定中心原子的价电子数：（c原子的价电子数为4）3.计算配位原子：（1）出现氢和卤素...
答：碳原子以三个sp²杂化轨道形成三个σ键。其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键，与三个σ键所成的平面垂直。键角∠HCH=111.5°，∠HCO=121.8°。键长：碳氢键：120.3pm、碳氧双键：110pm。偶极矩7.56×10&...
答：要区分的就是，如果存在多个原子，而其中有一些原子并未与中心原子配位，那就要排除。比如甲醇CH3OH，我们找到他的中心原子是C，另外还有5个原子，但并非五个原子都与C形成了配位键，只有3氢1氧是与C形成配位键的，另一个氢是与氧形成配位键，所以中心原子C的配位数是4，而不是5。氧的配位数是...
答：1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦首次完成了氢分子中电子对键的量子力学近似处理，这是近代价键理论的基础。L.C.鲍林等加以发展，引入杂化轨道概念，综合成价键理论 ，成功地应用于双原子分子和多原子分子的结构。价键理论与化学家所熟悉的经典电子对键概念相吻合，一出现就得到迅速发展。但价键理论计算...
答：伯醇基的结构式是CH3OH。伯醇基是一种有机化合物中的官能团，指的是烃链末端连接了一个羟基的结构。结构式中，中心的碳原子连接了三个氢原子和一个氧原子。羟基是亲水基团，具有很强的极性，因此在醇类中起着重要作用。这种基团使得伯醇基在很多化学反应中具有独特的性质和应用。值得注意的是，伯醇基...
答：甲醇偶极矩可以这样画1.先画一个圆圈2.在圆圈里面在画一个圆圈3.然后画上几条弧线组成这样的形状。4.然后在圆环和里面加上短弧线。
答：它就不被视为中心原子。2. 在有机化学中，氢原子几乎从不是中心原子。这是因为氢原子只能形成一个共价键，并且它通常位于分子的端点。3. 在一个分子中，可能存在多个中心原子。例如，在甲醇（CH3OH）中，碳原子和氧原子都可以被认为是中心原子，因为它们各自连接着多个其他原子。
答：计算时可以采用替代法来操作，由于CH3－和-OH都只能提供一个电子，相当于H 因此 若以碳为中心时，CH3OH相当于CH4，可以计算碳原子周围成键四对，孤对0对，因此是四面体，sp3杂化 若以氧为中心时，CH3OH相当于H2O，可以计算氧原子周围成键2对，孤对2对，因此是V型，sp3杂化(不等性)
网友评论：
唐甘18526101061：
甲醇共面的原子数,是4个还是3个?谢谢 -
15825惠甄
： 4个原子全部共平面,这是几个基本构型,一定要记住,如乙烯 6原子共平面, 乙炔四原子一条直线
唐甘18526101061：
...学的有点不同说一个物质是离子还是极性分子,非极性分子,通过各自的电负性相减来看.CaCl2是3.0*2 - 1.0=5 所以是离子构成的那么遇到CH3OH怎么算?... -
15825惠甄
：[答案] ＂一个物质是离子还是极性分子,非极性分子,通过各自的电负性相减来看＂这绝对是不完善的.双原子分子可以用这个规则进行判断.CaCl2是3.0*2-1.0=5 是离子构成的,这是判断物质的化学键类型,不是判断极性非极性的问题.而且,极性的概念只...
唐甘18526101061：
一般是中心原子才发生杂化吧? -
15825惠甄
： 杂化的概念最初被鲍林提出就是为了解释分子构型,因此通常只考虑中心原子.需要明确的是:杂化并非事实上“发生”在原子上,只是方便人们解释原子成键的空间取向而提出的一种概念.非中心原子同样可以考虑原子轨道杂化,比如,丙酮CH3COCH3中的氧原子,需要以一个sigma键+一个pi键与中心碳原子结合,因此是sp2杂化.
唐甘18526101061：
甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为___,甲醇分子内的O - C - H键角___(填“大于”“等于”或“小于... -
15825惠甄
：[答案] 甲醛中C原子形成3个σ键,为sp2杂化,是平面三角形结构,键角为120°,甲醇分子内碳原子形成4个σ键,无孤电子对,杂化方式为sp3杂化,是四面体结构,O-C-H键角约为109°28′,键角小于120°,所以甲醇分子内O-C-H键角比甲醛分子内O-C-H...
唐甘18526101061：
(物质结构)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出.根据信息回答下列问题:(1 -
15825惠甄
： (1)、元素周期表每一横行是一个周期,一共有18个纵行,从左向右,1、2和13至17七个纵行是主族,且第一纵行开始分别为第IA族、第IIA族,第IIIA族、第IVA族,V第A族,V第IA族,第VIIA族,Ga是第四横行第十一纵行的元素,所以是第四周...
唐甘18526101061：
一氧化碳既可以做配合物中的中心原子也可以做配位体吗? -
15825惠甄
： 做配合物中心原子要有一个条件就是有空的轨道在CO中C和O都是短周期元素,没有d轨道(一般配体中心都要有d轨道),p轨道和s轨道都已经成键,所以CO不能作为中心原子,但是CO可以作为配位体.至于CO配位比较复杂,其中C做配位原子,涉及到反馈电子,都是大学内容了
唐甘18526101061：
甲醇(化学式CH 3 OH)是工业酒精的主要成分.下列说法中正确的是() A.甲醇由碳、氢、氧三种元 -
15825惠甄
： A、由甲醇的化学式CH 3 OH可知,甲醇由碳、氢、氧三种元素组成.故A适合;B、D、一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子组成.故B、D不适合;C、由甲醇的化学式CH 3 OH可知,甲醇中三种元素的质量比为12:4:16=3:1:4.故C适合;故选A、C.
唐甘18526101061：
甲醛分子的立体构型为什么是平面三角形 -
15825惠甄
： 甲醛分子,CH2O,C是中心原子 根据Vesper 理论,C提供4个价电子,H提供1个价电子,O不提供价电子 总共6个价电子 6/2=3 便是sp2杂化,即形成平面三角形
唐甘18526101061：
下列关于甲醇(化学式为CH3OH)的说法正确的是()A.甲醇是由1个碳元素、4个氢元素、和1个氧元素组 -
15825惠甄
： A、元素只讲种类、不讲个数,故选项说法错误. B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子、和1个氧原子构成的,故选项说法错误. C、甲醇中碳、氢、氧的质量比为(12*1):(1*4):(16*1)≠1:4:1,故选项说法错误. D、甲醇的相对分子质量为12+1*4+16=32,故选项说法正确. 故选D.
唐甘18526101061：
CO2的中心原子是什么? 像这种类似的由2种元素组成的分子该怎么区分中心原子? -
15825惠甄
： CO2的中心原子是C原子.去百科看了一下,上面说的是:首先,要写出分子的结构式;然后,连接两个或两个以上原子的原子,属于中心原子.根据这个说法,存在中心原子的分子至少有3个原子构成.CO2的结构是这样的:O=C=O,所以,中心原子是C原子.如果是由两种元素构成的分子,如SO2,NO2,H2O等,中心分子一般都是原子数量少的那个,这三个分别是:S,N,O.如果是由两种以上元素构成的,就一定要写出结构式,不能根据分子式简单判断,如HClO,次氯酸,它的结构其实是这样的:H-O-Cl,中心原子是O而不是Cl.供参考.
