cl2+febr2
答：当氯气（Cl2）遇到二价溴化亚铁（FeBr2）时，一场氧化还原反应悄然展开。首先，氯气的氧化性远胜于铁离子，它会优先选择最易氧化的Br-，形成Br2，离子方程式为：2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-。在这个过程中，随着氯气的消耗，氯化亚铁（FeCl2）逐渐形成。当1摩尔的FeBr2与1摩尔Cl2反应时，Br-被完全...
答：（1）FeBr2和Cl2(少量)的反应[n（FeBr2）：n（Cl2)≥2]化学方程式：6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2）FeBr2和Cl2(过量)的反应[n（FeBr2）：n（Cl2)≤2/3]化学方程式：2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 离子方程式：2Fe2+ + ...
答：当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,产物是FeCl3,4FeBr3,Br2,即Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化
答：首先，要明白氧化还原反应的顺序：氯气（Cl2）的氧化性远胜于铁离子（Fe3+）和溴离子（Br-）。当氯气遇到febr2，反应的步骤是按活性顺序进行的。当氯气与febr2接触时，它会优先氧化最易被氧化的Br-，生成溴单质（Br2），反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-。深入解析：假设开始时有...
答：（1）FeBr2和Cl2(少量)的反应[n（FeBr2）：n（Cl2)≥2]化学方程式：6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2）FeBr2和Cl2(过量)的反应[2/3<n（FeBr2）：n（Cl2)<2]Fe2+全部被氧化，Br-中部分被氧化。若FeBr2的物质的量用a，Cl2的物质...
答：当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,产物是FeCl3,4FeBr3,Br2,即Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化
答：解析：氧化还原反应有一规律：强强律，即强氧化剂与强还原性先反应生成弱氧化剂和弱还原剂。 因为Cl2在此反应中作氧化剂，FeBr2作还原性，又因为还原性:Fe2+>Br-, 所以少量Cl2通入到FeBr2溶液中先氧化Fe2+离子,只能氧化Fe2+, 不能氧化Br-。反应原理：化学方程式：3Cl2 + 6FeBr2=2FeCl3 +4FeB...
答：（1）FeBr₂和Cl₂(少量)的反应[n（FeBr₂）：n（Cl₂)≥2]化学方程式：6FeBr₂ + 3Cl₂ = 2FeCl₃ + 4FeBr₃离子方程式：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl-⁻（2）FeBr₂和Cl₂(过量...
答：1、少量Cl₂：2Fe2++Cl₂_2Fe3++2Cl- 2、过量Cl₂:首先溴离子与氯气反应：2Br-+Cl₂=2Cl-+Br₂然后亚铁离子再与氯气发生反应。Fe2++Cl₂=Fe3++2Cl- 氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl₂_2Fe3++2Br&#...
答：只能氧化Fe2+,不能氧化Br-。反应原理：化学方程式：3Cl2 + 6FeBr2=2FeCl3 +4FeBr3 离子方程式：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl- 如果Cl2过量，将Fe2+和Br-全部氧化。化学方程式：3Cl2 + 2FeBr2=2FeCl3 +2Br2 离子方程式：3Cl2 + 2Fe2++4Br- = 2Fe3+ +6Cl-+2Br2 ...
网友评论：
袁隶17844201511：
FeBr2+Cl2反应离子方程式分别写出一下方程式:1、FeBr2+Cl2(少量)=?2、FeBr2+Cl2(等量)=?3、FeBr2+Cl2(过量)=? -
36653韦乐
：[答案] 还原性Br->Fe2+>I-Cl2先与还原性较强的Br-反应;Cl2过量再与Fe2+反应反应方程式Cl2少量:FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 Cl2等量,即FeBr2和Cl2一比一反应,方程式同Cl2少量,FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 Cl2过量:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2B...
袁隶17844201511：
FeBr2和Cl2的反应的化学方程式,要考虑反应物的相对量 -
36653韦乐
： 当Cl2与FeBr2的摩尔比<=1:2时,由于Fe2+的还原性大于Br-,仅Fe2+被氧化: 3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 当Cl2与FeBr2的摩尔比>=3:2时,Fe2+与Br-均被氧化: 3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,产物是FeCl3,4FeBr3,Br2,即Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化
袁隶17844201511：
FeBr2与Cl2的化学反应方程式三种情况谢了 -
36653韦乐
： 氯气不足:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 氯气过量:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 望采纳,O(∩_∩)O谢谢
袁隶17844201511：
少量Cl2通入到FeBr2溶液中反应的化学方程式? -
36653韦乐
： Cl2 + FeBr2 = FeCl2 + Br2
袁隶17844201511：
等物质的量的Cl2和FeBr2反应的离子方程式 -
36653韦乐
： Cl2+Br-+Fe2+=2Cl-+1/2Br2+Fe3+
袁隶17844201511：
少量Cl2通入到FeBr2溶液如何反应?是先氧化Fe么 -
36653韦乐
： 解析: 氧化还原反应有一规律:强强律,即强氧化剂与强还原性先反应生成弱氧化剂和弱还原剂. 因为Cl2在此反应中作氧化剂,FeBr2作还原性,又因为还原性:Fe2+>Br-, 所以少量Cl2通入到FeBr2溶液中先氧化Fe2+离子,只能氧化Fe2+, 不能氧化Br-.反应原理: 化学方程式:3Cl2 + 6FeBr2=2FeCl3 +4FeBr3 离子方程式:Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl- 如果Cl2过量,将Fe2+和Br-全部氧化. 化学方程式:3Cl2 + 2FeBr2=2FeCl3 +2Br2 离子方程式:3Cl2 + 2Fe2++4Br- = 2Fe3+ +6Cl-+2Br2
袁隶17844201511：
高1化学:cl2+FeBr2的化学方程式 -
36653韦乐
： 错:Cl2+FeBr2==FeCl2+Br2对:3Cl2+2FeBr2==2FeCl3+2Br2因为`当氧化剂氧化多种还原性的微粒时,首先氧化还原性最强的,然后再氧化还原性次强的,依次类推,因还原性Fe2+
袁隶17844201511：
FeBr2+Cl2反应离子方程式 -
36653韦乐
： 还原性Br->Fe2+>I- Cl2先与还原性较强的Br-反应;Cl2过量再与Fe2+反应 反应方程式 Cl2少量: FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 Cl2等量,即FeBr2和Cl2一比一反应,方程式同Cl2少量,FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 Cl2过量: 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式 Cl2少量:Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2等量,离子方程式同Cl2少量 Cl2过量: 2Fe2+ 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ 6Cl- 2Br2
袁隶17844201511：
FeBr2与Cl2互滴,反应现象及方程式怎么写FeBr2与Cl2互滴反应现象及方程式怎么写 -
36653韦乐
：[答案] FeBr2滴Cl2,由于Cl2过量,所以直接氧化为Fe3+和Br2,因为Br2颜色最深所以溶液有黄绿转为棕褐; Cl2滴入FeBr2,先生成Fe3+,所以先由绿色变成黄色,然后继续滴入时,声称Br2,所以最后变成棕褐色. 方程式: 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2-...
袁隶17844201511：
febr2与cl2反应 分别说明当cl2少量 等量 过量 -
36653韦乐
： 1)Cl2少量,由于Fe2+的还原性大于Br-,仅Fe2+被氧化 反应方程式:3Cl2 + 6FeBr2 == 2FeCl3 + 4FeBr3 2)Cl2等量,Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化 反应方程式:6Cl2 + 6FeBr2 == 4FeCl3 + 2FeBr3 + 3Br2 3、Cl2过量,Fe2+与Br-均被氧化 反应方程式:3Cl2 + 2FeBr2 == 2FeCl3 + 2Br2 原因:Fe2+还原性大于Br-
