clo3-空间构型
答：（1）HClO的结构式H-O-Cl，Cl原子核外有7个电子，形成1个共价键，则含有的孤电子对数为7?12=3，故答案为：3；（2）ClO3-中，Cl形成3个δ键，孤电子对数为7+1?2×32=1，则为sp3杂化，分子为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）含氧酸中，非羟基氧的个数越多，酸性越强，则HClO4中非...
答：A．CS2分子中C原子形成2个δ键，孤电子对数为0，应为直线形分子，故A错误；B．ClO3-中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为7+1?3×22=1，应为三角锥形分子，故B错误；C．SF6中S原子最外层电子数为6+6=12，故C错误；D．SiF4分子中C原子形成4个δ键，孤电子对数为0，为sp3杂化，SO32-中S原子...
答：高氯酸根的空间构型如下：中心Cl发生sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，7个电子，其中3对填充在3个杂化轨道上（记为杂化轨道A），最后1个杂化轨道只有一个电子（记为杂化轨道B）。4个O中，一个连接了H原子，这个O还剩1个2p轨道，这个轨道与Cl的杂化轨道B重叠，形成一个共价单键。剩下的3个O，发生电子...
答：是描述分子结构的一种价键理论！在CL与O原子成键时，原子外层会形成新的轨道，在新的轨道中，每一个新轨道都含有 1/4S和3/4P的成分，叫做SP3杂化轨道！
答：一般来讲，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对映中心原子的杂化类型。如：SO42－的n＝4，中心原子S原子为sp3杂化；NO3－的n＝3，中心原子N原子为sp2杂化；ClO3－、ClO4－的n均为4，Cl原子均为sp3杂化（但离子空间构型不同，从价层电子对互斥模型看，前者为三角锥形，后者为正四面体型）。这种...
答：A．ClO-中O为-2价，Cl元素的化合价为-1-（-2）=+1价，即Cl显+1价，故A正确；B．ClO2-中价层电子对个数=2+12（7+1-2×2）=4，且含有2个孤电子对，所以是V型，故B错误；C．ClO3-中价层电子对个数=3+12（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故C正确；D．...
答：3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(...
答：A．次氯酸根离子中氯元素是+1价，次氯酸根离子易得电子而体现较强的氧化性，故A错误；B．酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱，高氯酸是最强的无机酸，所以高氯酸根离子结合氢离子能力最弱，故B错误；C．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，故C正确；D．ClO3...
答：故1molNH2-OH中含有σ键的数目为4NA，故答案为：N、O；4NA；（3）ClO4-离子中Cl原子价层电子对数=4+7+1?2×42=4，Cl原子没有孤对电子，故空间构型为正四面体型，与它互为等电子体的离子有SO42-、PO43-等，故答案为：正四面体型；SO42-、PO43-；（4）元素Zn的一种硫化物晶体，由晶胞...
答：简单离子与配离子有什么不同 一、性质不同 1、简单离子是指由单一元素组成的离子。2、配离子：配位化合物的中心离子与配位体键合形成的具有一定空间构型和特性的复杂离子（或化学质点）即配合物的内界。二、组成不同 1、简单离子：分为简单阳离子、简单阴离子。2、配离子由中心原子和配体组成。
网友评论：
郦华15598107133：
ClO - 、ClO 2 - 、ClO 3 - 、ClO 4 - 中,ClO - 的空间构型是___________;ClO 2 - 的空间构型是____;ClO 3 - 的空间构型是________;ClO 4 - 的空间构型... -
26246辛变
：[答案] 直线形;V形;三角锥形;正四面体形
郦华15598107133：
氯的含氧酸根离子有ClO - 、ClO2 - 、ClO3 - 、ClO4 - 等,关于它们的说法正确的是() -
26246辛变
：[选项] A. ClO-中Cl显+1价 B. ClO2-的空间构型为直线形 C. ClO3-的空间构型为三角锥形 D. ClO4-是SO42-的等电子体
郦华15598107133：
下列物质的空间构型是平面三角形的是() -
26246辛变
：[选项] A. NH3 B. BF3 C. PCl3 D. ClO3-
郦华15598107133：
ClO - 离子的空间构型高二化学内容另外ClO2 - ,ClO3 - ,ClO4 - 的空间构型各是什么 -
26246辛变
：[答案] 建议你自学VSEPR 或者你去维(HX)基百科查
郦华15598107133：
下列描述中正确的是() -
26246辛变
：[选项] A. CS2分子的立体结构为V形 B. ClO3-的空间构型为平面三角形 C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
郦华15598107133：
氯的含氧酸根离子有ClO - 、ClO2 - 、ClO3 - 、ClO4 - 等,关于它们的说法正确的是()A.ClO - 中Cl显+1价B.C -
26246辛变
： A.ClO-中O为-2价,Cl元素的化合价为-1-(-2)=+1价,即Cl显+1价,故A正确; B.ClO2-中价层电子对个数=2+ 1 2 (7+1-2*2)=4,且含有2个孤电子对,所以是V型,故B错误; C.ClO3-中价层电子对个数=3+ 1 2 (7+1-3*2)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型,故C正确; D.ClO4-是SO42-的原子数相同,价电子数分别为7+6*4=31、6*5=30,二者不是等电子体,故D错误; 故选AC.
郦华15598107133：
(1)根据VSEPR模型:ClO3 - 的价层电子对的几何分布呈______型,离子的空间结构呈______型;CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈______型,分子的空间... -
26246辛变
：[答案] (1)ClO3-的价层电子对个数=3+12*(7+1-3*2)=4且含有一个孤电子对,所以其几何分布呈正四面体形,离子空间构型为三角锥形;CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对,所以其几何分布呈正四面体形,分子的空间结...
郦华15598107133：
四氧化氯的空间构型 -
26246辛变
： 没有四氧化氯这个物质,只有氯酸根这个原子团.氯酸盐是氯酸所成的盐类,含有三角锥型的氯酸根离子—ClO3−,其中氯原子的氧化态为+5.氯酸盐有强氧化性,储存时应避免接触有机材料及还原性的物质.关于氯的含氧酸,常用的有以下...
郦华15598107133：
下列描述中正确的是() ①CS2为V形的极性分子 ②ClO3 - 的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO32 - 的中心原子均为... -
26246辛变
：[选项] A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
郦华15598107133：
下列描述中正确的是()A.CS2分子的立体结构为V形B.SiF4和SO32 - 的中心原子均为sp2杂化C.SF6中有6 -
26246辛变
： A.二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,所以其空间构型是直线型,故A错误; B.SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以硅原子采用sp3杂化,SO32-中价层电子对个数=3+ 1 2 (6+2?3*2)=4,所以硫原子为sp3杂化,故B错误; C.SF6中价层电子对个数=6+ 1 2 (6?6*1)=6,且不含孤电子对,所以有6对完全相同的成键电子对,故C正确; D.ClO3-中价层电子对个数=3+ 1 2 (7+1?3*2)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故D错误; 故选:C.
