co2大π键如何表示
网友评论：
令差18870987848：
请问CO2电子式如何书写?
34032柳振
： 存在有离域大π键 C、Oσ键,O、C、O离域大π键 上面的是表示π键的标准做法,下面是一般高中要求掌握的写法.
令差18870987848：
化学问题:结构式和电子式的书写一氧化二氮(笑气)和二氧化碳是等电子体,结构式和电子式怎么写?CO2中的π键是离域π键,怎么表示?就是O=C=O吗? -
34032柳振
：[答案] 一氧化二氮(笑气)和二氧化碳是等电子体,其中有大π键π(3.4)都是以单键相连.多出的电子画在O=C=O上,旁边写上π(3.4).
令差18870987848：
CO2分子中的大π键问题 -
34032柳振
： co2中的c是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.c剩余两个彼此垂直的2p轨道(与c-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个o原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与c成σ键,另外两个彼此垂直,分别和c剩余p轨道平行,即o-c-o在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个o的两个p轨道的电子是2,1和1,2与c的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34.
令差18870987848：
二氧化碳的大π键怎么形成的? -
34032柳振
： CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34. 每个大π键上只有4个电子,少于3*2=6,有成键效应.不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍.
令差18870987848：
π键如何书写 -
34032柳振
： 先画出分子结构,然后标上所有成对电子(包括外围原子的孤对电子,不包括中心原子的孤对电子),两原子之间只有一对! 然后再想象剩余的电子在垂直于纸面的轨道上,把整个分子的所有这样的电子框在一起,形成大π键 写成π<x,y>,x表示原子个数,y表示电子个数,一般x≥2y 有一些特例要注意: 1.NO2到底是π<3,3>,还是π<3,4>? 由于NO2容易双聚形成N2O4,所以N原字上有一个在外的单电子,故NO2是π<3,4> 2.类似于CO2这样的直线性分子,可能存在两个大π键,需要注意(垂直于纸面一个,平行于纸面且垂直于分子结构一个)具体还是参照大学教科书
令差18870987848：
共轭大π键与CO2 -
34032柳振
： 咱们先说苯的大π键.苯分子中的碳原子取sp2杂化,3个杂化轨道分别用于形成3个σ键,故苯分子有键角为120度的平面结构的σ骨架;苯分子的每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道,垂直于分子平面而相互平行.显然每个碳原子左右相邻的碳原...
令差18870987848：
co2为什么是2个π33而不是π53和π33?(化学物质结构) -
34032柳振
：[答案] CO2好像不是2个π33吧,是2个π34吧. 首先碳原子采取sp杂化,剩下两个互相垂直的单电子的p轨道(2py、2pz).而两个杂化轨道分别与两个氧原子(分别设为A、B)的2px(含1电子)形成σ键后,整个分子成直线型.碳原子的2py轨道与A原)的2py...
令差18870987848：
判断Co2中的大π键类型,为什么? -
34032柳振
：[答案] CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O...
令差18870987848：
化学中大派键怎么表示 -
34032柳振
： p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键.形成条件①这些原子都在同一平面上;②这些原子有相互平行的p轨道;③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍. 是3个或3个以上原子形成...
令差18870987848：
CO2中的大π键是C的p轨道和s轨道形成的两个大π键吗 -
34032柳振
： 不是,你说的那个是sp杂化轨道的形成,大π键是由O原子上两个p电子云,碳原子上一个p电子云和另一个氧原子上一个p电子云肩并肩重叠形成的三中心四电子大π键,CO2分子中有两个三中心四电子大π键.
