der塔h小于0是放热反应
答：ΔG=ΔH-TΔS。德尔塔G（ΔG）是指化学反应的自由能变化，其中：ΔG：化学反应的自由能变化，ΔH：反应的焓变（enthalpychange），表示反应中吸热或放热的量，T：温度，单位为开尔文（K），ΔS：反应的熵变（entropychange），表示反应中混乱程度的变化。
网友评论：
于申18382664419：
热化学方程式中△H<0表示是放热反应还是吸热反应
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： 热化学方程式中 △H<0 表示的是放热反应.△H=末能量 - 初能量,因为△H<0,末能量 < 初能量,即末能量更小,所以是放出能量,放热.【引申】当反应为放热反应时,△H 为“ - ” 或△H <0 (表明系统能量减少);当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或 △H >0 (表明系统能量增加).
于申18382664419：
热化学方程式中△H<0表示是放热反应还是吸热反应? -
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： 这个定义是末能量减初能量,因为小于0,即末能量更小,所以是当放出能量,放热.谢谢采纳!
于申18382664419：
,△H为“ - ”或小于0,为什么是放热反应 -
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： H表示的是物质(可以是一个,也可以是多个)本身的能量 △H就是物质能量的变化了…… 如果能量变小,那就用,△H<0表示,说明它失去了能量
于申18382664419：
刀塔h>0是吸热还是放热 -
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： h指的是焓,是一个状态量,你说的δh实际上是焓的变化量,指结束量减去初始量.如果大于零,说明结束量的能量大于初始量,说明反应过程有新能量吸入,所以是一个吸热反应,反之是放热.
于申18382664419：
在热化学方程中为什么ΔH小于0时反应为放热反应啊? -
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： △H指的是焓变,你应这样想,既然是放热反应,生成物的能量小于反应物,由焓变的定义,△H<0. (你把焓变的知识看看)
于申18382664419：
化学必修四,△H<0是放热反应,放热反应定义是反应前总能量大于反应后总能量,那么反应物能量=生成物能量+△H,当这个公式里的△H<0时反应物能量... -
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：[答案] 反应物能量+H=生成物能量
于申18382664419：
ΔH是什么意思.大于小于0分别表示什么? -
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： ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH大于0,表示反应吸热.ΔH小于0,表示反应放热.
于申18382664419：
,△H为“ - ”或小于0,为什么是放热反应 -
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：[答案] H表示的是物质(可以是一个,也可以是多个)本身的能量 △H就是物质能量的变化了…… 如果能量变小,那就用,△H
于申18382664419：
焓变小于0一定是放热反应,对不对 -
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： 要是一定要单选的话就选C,说明这题出的比较偏,认为反应后的能量不光是按我们通常说的以热量形式放出,可能以光能或其他能量形式放出
于申18382664419：
放热反应 Q大于零还是小于零 ΔH是大于零还是小于零?好像物理、物化、无机中的定义都不一样! -
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：[答案] 放热反应:a+b=c +Q ,所以Q>0,ΔH
