f+cl+br+i的沸点顺序
答：氟、氯、溴、碘分子的熔沸点是依次升高的，即氟分子的熔沸点<氯分子的熔沸点<溴分子的熔沸点<碘分子的熔沸点。理由：因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质，而且它们在固态形态时都是分子晶体，所以它们的相对分子质量是逐渐的增大，然后分子间的作用力——范得华力增强，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点...
答：沸点从大到小依次为F2 >Cl2> Br2> I2
答：没有必然联系，一般非金属的熔沸点依次递增，F,Cl，Br,l均属于非金属，满足这个规律。金属一般相反半径越大熔沸点越小。元素周期表的第五主族就是一个很好的列子，上面三个非金属熔沸点依次增大，后面2个金属熔沸点却在降低。但这不全是这样，也有列外，只是大方向是这样，平时注意多总结就可以了 ...
答：单质的密度依次增大, 单质的熔沸点依次升高.同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大， 除F2外．键长增大(键能依次递减,分子的热稳定性依次递减,但并不是活泼性递减,化学活泼性与键长关系也很密切,氯气、溴单质...
答：不是，这个不是对应关系。第七主族是卤素，一般考虑F、Cl、Br、I四种元素就可以了。气态氢化物稳定顺序（根据元素周期律）：HF>HCl>HBr>HI 沸点高低（一般而言，组成相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。但是HF分子之间有氢键，出现突变）：HF>HI>HBr>HCl 所以，第七主族元素氢化物中稳定性越...
答：熔沸点和晶体类型有关，F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体，它们结构相似，随着相对分子质量增加，熔沸点升高 N2、P、As是分子晶体，随着相对分子质量增加，熔沸点升高。Sb、Bi是金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低。
答：1. 分子量越大，熔沸点越高 2. 直链的分子比支链的分子熔沸点高 3. 极性越大，熔沸点越高 基本就是这样了，求采纳。。。
答：卤素单质熔点、沸点由小到大，即 F<Cl<Br<I
答：F，Cl，Br，I的氢化物熔沸点的递变规律是随着原子量增大而降低 想想水和硫化氢的关系就知道了 不是所有的物质的熔沸点半径越大，熔沸点越低 这主要是指性质相似的物质
答：（1）物理性质：按照F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的颜色依次加深，熔、沸点依次升高，密度依次增大。（2）随着元素原子序数的递增，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。即氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F-<Cl-<Br-<I-。（3）随着元素原子序数的递增，卤素单质与H2越来越难，...
网友评论：
宿态19651744487：
急!!!高中化学有机物的熔沸点变化规律是什么? -
18691颛界
： 具体讲太复杂啦 就那卤族元素给你做个例子 F、CL、BR、I 沸点沸依次增高 在常温下F、CL为气态 BR、I为液态 从这里就可以看出 熔沸点在元素周期表中从上至下 从左至右 依次增大 但是也不是绝对的 比如水H2O就要考虑氢键 一般来说分子质量越大熔沸点也就越大 在有机物中直线型分子比多支链的又要高
宿态19651744487：
非金属单质的熔点大小顺序是怎么判断?F,CL,BR,I的单质熔点依次升高,推测:N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也 -
18691颛界
： 熔沸点和晶体类型有关,F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体,它们结构相似,随着相对分子质量增加,熔沸点升高 N2、P、As是分子晶体,随着相对分子质量增加,熔沸点升高.Sb、Bi是金属晶体,半径越大,金属键越弱,熔沸点越低.
宿态19651744487：
简要说明为什么氟氯溴典单质沸点依次升高 -
18691颛界
： 单质的密度依次增大, 单质的熔沸点依次升高. 同一主族,从上往下,半径在逐渐增大,所以原子半径I>Br>Cl>F,所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大, 除F2外.键长增大(键能依次递减,分子的热稳定性依次递减,但并不是活泼性递减,化学活泼性与键长关系也很密切,氯气、溴单质、碘单质分子的键长越来越大的分别是75 229 266),而键能与键长成反比,所以依次减小
宿态19651744487：
卤素结构性质与单质的物理性质有什么关系' -
18691颛界
： 卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增...
宿态19651744487：
按照氟、氯、溴、碘的顺序,下列递变规律中正确的是() -
18691颛界
：[选项] A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 与H2反应越来越容易 C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强
宿态19651744487：
下列各组卤化物,熔点和沸点最低的一组是 - 上学吧普法考试
18691颛界
：[选项] A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 与H2反应越来越容易 C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强
宿态19651744487：
下列说法中正确的是() -
18691颛界
：[选项] A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点依次升高 B. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏离子键和共价键 C. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 D. CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
