f2的键能为什么低于cl2
答：在卤素单质中F2的键能按说应该是最大,但实际却只比I2稍大,比Cl2和Br2的键能都小.F2的键能应该最大是因为F的半径小,这是因为从静电力的计算方法分析,半径在决定键能大小方面起主要作用.出现F2的键能反常的原因是F原子的半径小,接受电子后电子之间相互排斥作用强,这就造成了F原子对接受1个电子形成稳...
答：这个与一般规律相反，一般规律是“键长越大，键能越小（键长小，键能大）”。主要就在于氟氟键的“反键作用”强。
答：F的半径小于Cl，所以F2的键长小于Cl2的键长，但是，F2比Cl2少一个电子层，因此也就少了许多电子，另一个原子核对他们的吸引也就相应的小于Cl2的。F2的键能也就比Cl2的小。
答：由于F是第二周期元素,实际上第二周期元素中的N、O、F都是如此,即N-N,O-O,F-F单键的键能都比同主族的第三周期,甚至第四周期的元素小,但也不可能小于第五周期的元素.首先,从上到小,应该半径增大,X-X键越来越长,键能应...
答：( 2)氟的电子亲合能比氯小（从氯到碘又逐渐减小）。( 3 ) F2 的键能因孤对电子的影响而小于Cl2 。( 4 )同其它的HX在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体(HF )x。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性...
答：( 3 ) F2 的键能因孤对电子的影响而小于Cl2 。( 4 )同其它的HX在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体(HF )x。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。HF的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使...
答：可以通过看电负性的差值，但是你说的F跟Cl的话，电负性差值为0，看不出来。还是看键能或晶格能的大小吧。当然，还能从结构上判断。要是真要比的话还很麻烦。。因为F很特殊，半径太小，所以生成F2后，两个F的排斥作用很大，，所以键能就要比Cl2弱。不知道有木有帮到你。。。
答：在正常情况下，结构相同的同系列物质分子，从上到下键长增长，键能减弱。但F2是个特殊情况，键能反常的小，键能关系是E(Cl2)>E(Br2)>E(F2)。这是特例，记住即可。F有2个特例，1个是上述键能的反常，另1个是F电子亲和能小于Cl。关于这两个特例，有理论解释，但是比较牵强，直接记住结论就好.
答：键长 ：H—H ＜ H—F 如果按照B的说法，H—H键应该更稳定，键能更大，但实际上 键能：H—H ＜ H—F 。B 选项的说法，过于绝对。键长短，键能大的规律，对于H—X 氢卤键、X—X 卤卤键，是没问题的，但有特例。再补充一句，很多规律，对于第二周期的元素是不适用的。
答：从一般次序看，当是随着原子半径增大而键能减小，虽然F的原子半径最小，但由于外层孤对电子对之间的排斥作用使F与F之间的结合程度降低，也就降低了F2分子中的键能，因此，F2不是这一簇中键能最大的。拜拜
网友评论：
嵇嘉15067332224：
为什么F2的键能比CL2的小? -
18407尹磊
： 在卤素单质中F2的键能按说应该是最大,但实际却只比I2稍大,比Cl2和Br2的键能都小. F2的键能应该最大是因为F的半径小,这是因为从静电力的计算方法分析,半径在决定键能大小方面起主要作用.出现F2的键能反常的原因是F原子的半径小,接受电子后电子之间相互排斥作用强,这就造成了F原子对接受1个电子形成稳定结构的趋势性小(＂去稳定化效应＂)所以F原子所形成的化学键都较预计的低110KJ/mol.所以F2的低键能可以认为是由于其中一个F原子与另一F原子提供来成键的电子相互作用(排斥)的结果.类似的效应也能用来解释H2O2和N2H4中的低键能. 由于F的半径小,当然F2的键长就短.
嵇嘉15067332224：
关于卤素键能的问题为什么F2的键能比Cl2,Br2小,却比I2大? -
18407尹磊
：[答案] 由于F是第二周期元素,实际上第二周期元素中的N、O、F都是如此,即N-N,O-O,F-F单键的键能都比同主族的第三周期,甚至第四周期的元素小,但也不可能小于第五周期的元素.首先,从上到小,应该半径增大,X-X键越来越长,键能应...
嵇嘉15067332224：
元素周期表同一族的元素组成的单质化学键是怎么变化的,比如说氯气和氟气的化学键大小? -
18407尹磊
：[答案] 同一主族中,越向上原子半径越小,原子核对最外层电子的吸引力越强,得电子能力越强,形成的单质中共价键越短(即原子核间距越小),键能越大.所以F2的键长就比CL2短且键能大.
嵇嘉15067332224：
下列分子中,键能最小的是 ( ) A.F2 B.Br2 C.Cl2 D.N2 求解释 -
18407尹磊
： N2键能最大不解释,主要问题是F2、Cl2、Br2的键能比较 在正常情况下,结构相同的同系列物质分子,从上到下键长增长,键能减弱.但F2是个特殊情况,键能反常的小,这三者的键能关系是E(Cl2)>E(Br2)>E(F2).这是特例,记住即可.F有2个特例,1个是上述键能的反常,另1个是F电子亲和能小于Cl.关于这两个特例,有理论解释,但是比较牵强,直接记住结论就好.总之,本题答案是A 附:键能数据 E(kJ/mol) F2 157 Cl2 243 Br2 194 I2 153
嵇嘉15067332224：
为什么F2、Cl2、Br2、I2中氯分子的解离能最大 -
18407尹磊
： 从一般次序看,当是随着原子半径增大而键能减小,虽然F的原子半径最小,但由于外层孤对电子对之间的排斥作用使F与F之间的结合程度降低,也就降低了F2分子中的键能,因此,F2不是这一簇中键能最大的.拜拜
嵇嘉15067332224：
为什么夫氟气的键能比氯气小 -
18407尹磊
： 氟分子中,由于反键作用很强,氟氟键能很小(1.59eV),化学性质很活泼. 这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小(键长小,键能大)”.主要就在于氟氟键的“反键作用”强.
嵇嘉15067332224：
关于共价化合物键能相对分子量越大 熔点越高什么的我都知道可是我有个问题比如沸点F2沸点越低 键能越弱 键能跟键长有关 也就是说F2的半径比CL2大 但... -
18407尹磊
：[答案] 沸点是决定于分子间作用力,而不是键能
嵇嘉15067332224：
为什么F2,Cl2,Br2,I2中F2最活泼 -
18407尹磊
： 同一主族的非金属元素,从下至上,非金属性逐渐增强,其单质氧化性逐渐增强
嵇嘉15067332224：
为什么F - F键能小于Cl - Cl键能. -
18407尹磊
： F2比CL2稳定性差..
嵇嘉15067332224：
关于卤素键能的问题
18407尹磊
： 由于F是第二周期元素,实际上第二周期元素中的N、O、F都是如此,即N-N,O-O,F-F单键的键能都比同主族的第三周期,甚至第四周期的元素小,但也不可能小于第五周期的元素. 首先,从上到小,应该半径增大,X-X键越来越长,键能应该逐渐减小. 但是,第二周期元素,尤其是N、O、F,的原子半径小,所以电子云的密度相对较大,因此电子之间的斥力相对较大,导致单键的键能反而会比第三周期同主族元素的小. 因此F2的键能比Cl2小,甚至比Br2也小,但仍旧大于I2. 也因此,含O-O键的化合物,即含过氧键的化合物往往具有强氧化性,如过氧化钠,过氧化氢,过氧乙酸等等.
