h等于u+pv的pv是体积功吗
答：而H=U+pV中，pV不是体积功
答：H是焓，H=U+pV是焓的定义，焓与内能U一样都是状态函数（状态一定H取得定值）。ΔH是发生一个过程后，系统前后焓的变化量，简称焓变。ΔH=H2-H1=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)=ΔU+Δ(pV)，其中 ΔU=Q+W，W为外界对系统做的总功=体积功W1+非体积功W'。体积功W1=-∫p外dV，对于等压过程p1...
答：H=U+PV，数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，是系统对环境做体积功，可以理解为W，在没有其它功的条件下，体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能，体系在等压过程中所吸收的热量，全部用于使焓增加。另外通常化学反应大都是在等压下进行的通常大气内进行的化学反应。
答：H=U+PV ，ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+PΔV=ΔU-Wp=Qp，下标p表示等压过程。该式适用于一切无非体积功的等压过程。氮气 H2 生成氨气体积减少，过程中外界大气压压缩反应系统，对系统做功，这种功称为体积变化功，简称体积功，该例中不存在非体积功。非体积功的例子如N2和H2构成原电池系统，过程中...
答：G=H-TS T为温度，H=U+pV p为压强，V为体积，pV表示所作的体积功。等温、等压、可逆过程中，体系对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值。若是不可逆过程，体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。G 吉布斯函数：定义：G=U-TS+pV，H是焓（H=U+pV），S是熵dS=dQ/T。（U是...
答：焓的定义是：H = U + pV 其中H表示焓，U表示内能。内能来自于热能-以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能），化学能和原子核的势能。此外还有偶极子的电磁转换。焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。在这里体积功直接视为对压强（"p"）引起体系体积（V）变化 ΔV ...
答：燃烧时，会放热，产气，如果是在定容里，那压强就会升高，这会储存一部分能量，所以释放出来的热就比较少。 而定压则不会储存这部分能量，所以会把这部分能量以做体积功的形式释放出来，因此，量会比较大些。3、公式关系是H等于U加PV，H是定压燃烧热，U是定容燃烧热。PV则是这部分体积功。
答：ΔH=Qp（不是H=Qp，H不可测量具体值不可知）适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律，Q=ΔU+（W+W’）对于等压过程W=PΔV（固液气都适用）所以，Qp=(U2＋P2V1)－(U1＋p1V1)+W’为了方便计算而定义H=U+PV！由于是根据封闭系统热力学第一定律推出来的，所以适用于巨集观...
答：从定义式中可看出，U是通过热交换的能量，而pV是体积功，所以焓是由两部分组成，不能只说焓是系统能与环境进行热交换的能量。焓作为体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压...
答：定义式为：H=U+pV 式中 U为物质的内能， p为压力， V为体积。焓的性质：1、状态函数 焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓...
网友评论：
福侮15557202986：
H = U + PV,PV 有什么物理意义? 有人说是体积功,实在匪夷所思,究竟该如何理解? -
31074叔胆
： H是一个状态量,U,P,V都表是状态量(状态量和过程量能否理解?),在这里理解为体积功(过程量)确实不大正确.PV的乘积也是在某...
福侮15557202986：
焓值与什么有关系? -
31074叔胆
： 与体系的内能、体积和压强有关 焓的定义式为:H=U+PV即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和,但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功. 系统的状态一定,则系统的U,P,V均确定,系统的H也就确定,故焓H是状态函数,其单位为J.因为一定状态下系统的热力学能不知道,所以状态下的焓也不知道.U是广度量,PV是广度量,由:H=U+PV可知焓是广度量,但摩尔焓Hm=H/n和质量焓(比焓)h=H/m均是强度量,两者的单位分别为J .mol-1和J .kg-1 .
福侮15557202986：
“焓是系统能与环境进行热交换的能量”对吗?为什么? -
31074叔胆
： 焓是系统能与环境进行热交换的能量,这句话是错误的. 从定义式中可看出,U是通过热交换的能量,而pV是体积功,所以焓是由两部分组成,不能只说焓是系统能与环境进行热交换的能量. 焓作为体系的状态函数,与变化的途径无关,只要...
福侮15557202986：
理想气体恒温下做功的问题,用热力学第一定律解释 -
31074叔胆
： 体积功并不等价于ΔpV.只有在恒压的时候,体积功W=pΔV=Δ(pV),其他情况下W必须通过积分确定. 恒温的时候,就不可能恒压了.此时不能根据Δ(pV)确定W.
福侮15557202986：
H=U+pV为什么H只与温度有关.看函数方程也能与pV有关丫 -
31074叔胆
： 因为这个方程是表达了H和U之间的关系,而并不是表示H依赖于U和pV. 就像欧姆定律里边,你不能说电阻还和电流有关吧.实际的分析也可以知道,理想气体的U和H都是只和温度有关的函数.
福侮15557202986：
△H=△U什么时候成立 -
31074叔胆
： 按定义,H=U+pV. 则ΔH=ΔU+Δ(pV). 所以不做体积功,成立. 但是,一般来说ΔH与ΔU这两个状态函数是用来求解如热量Q这种非状态函数的,讨论H与U的关系用途不大,因为定义很明确.
福侮15557202986：
△H是什么概念?? -
31074叔胆
： ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 ΔH=ΔU+PV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出...
福侮15557202986：
等压热效应只做体积功为什么还会有Qp? -
31074叔胆
： H=U+PV只是因为U+PV在物化中经常出现所以才定义的,PV具有能量量纲但是没有物理意义,导致H本身没有任何物理意义,只有在特定条件下才有定义.ΔH=Qp(不是H=Qp,H不可测量具体值不可知)适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律,Q=ΔU+(W+W')对于等压过程W=PΔV(固液气都适用)所以,Qp=(U2+P2V1)-(U1+p1V1)+W'为了方便计算而定义H=U+PV!由于是根据封闭系统热力学第一定律推出来的,所以适用于宏观静止且无外场作用的封闭系统的任意过程而且等压过程特点是P1=P2=P外,压力都相等.
福侮15557202986：
大学普通化学U,S,H,G之间的关系如何? -
31074叔胆
： 楼上不对,PV是二者乘积,与体积功两回事.H=U+pV=G+TSG=H-TS=U+pV-TS关系复杂的很,这只是定义式,还有各自偏微分间的MAXWELL关系,另外还有A(亥姆霍兹自由能),最好找本物理...
福侮15557202986：
U=Q+W,H=U+pV,那pV不就是W吗?,有什么区别? -
31074叔胆
： 我的理解是:U=Q+W中的W 是由于体积变化而做的功. H=U+pV,中的PV是压力体积都变化的结果,可能是等压,也可能压力也在变
