h2o分子间作用力有哪些
答：2、氢键：氢键是一种特殊的分子间力，在H20分子中起到重要作用。氢键是指氢原子与高电负性原子(如氧、氮、氟等）之间的相互作用。在H20分子中，氧原子的部分负电荷吸引周围水分子中的氢原子，形成氢键。氢键是比分子间力更强的相互作用力，它使水分子能够形成网络结构，导致水的许多特性，如高沸点、高...
答：H2O与H2O分子间存在分子间作用力和氢键，乙醇和乙醇也是。水和乙醇间存在范德华力。分子间作用力的来源是取向力、诱导力和色散力。一般说来，极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种...
答：H2O中的O电负性较强，所以H2O分子间还有氢键。
答：两个水分子之间的分子间作用力有多大 1、水分子，有明确规定是指 H₂O。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子化和而成。2、水分子是有极分子，因此水分子跟水分子会互相吸引。水在酒杯里能高出酒杯口，眼泪能挂在脸上，水滴能吸在屋顶，都表明水分子之间的吸引力的存在。多个水分子互相吸...
答：hcl和h2o之间存在的分子间作用力没有的是（氢键）。分子间作用力，又称范德华力（van der Waals force）。分子间作用力（范德华力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化。...
答：液态水中水分子间存在分子间作用力,又存在氢键。分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性，属于次级键。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间...
答：B、色散力 氢键单位键能大于色散单位吸引力，但色散力数量远远大于氢键，水分子之间的结合主要是色散力，水中存在氢键，但并非是连续的，氢键的存在对水的性质的影响远低于色散力。
答：主要是分子间作用力，即范德华力
答：（1）分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供12，所以含1molH2O的该晶体中有 1mol×4×12=2mol“氢键”，故答案为：2；（2）水会电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子以水合氢离子的形式存在，即2H2O=H3O++OH-，故答案为：2H2O=H3O++OH-；（3）H2O分子间...
答：分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分离下去，直至不破坏水的特性，这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子(H2O)。一个水分子可用电解法...
网友评论：
阴残15058306335：
分子之间有什么力的作用?水分子H2O的两个元素之间有什么力的作用
13334双晨
： H2O分子内部的氧原子与两个氢原子间的作用是共价键,并由于氧原子核的吸引力很大,共用电子对偏向氧原子,而水分子的两个H-O键不在同一直线上,因此,水分子是强极性分子.并使氧原子显负电性,能吸引其它水分子的氢原子,形成氢键. H2O分子之间的作用力有:分子之间力和氢键.
阴残15058306335：
下列分子间存在哪些作用力,主要作用力是?(1) Br2和H2O (2)甲醇和氨 (3)氯仿和四氯化碳 (4) H2S和H2O下列分子间存在哪些作用力,主要作用力... -
13334双晨
：[答案] 分子间作用力有范德华力和氢键.范德华力有诱导力、色散力和取向力.色散力(dispersion force 也称“伦敦力”)所有分子或原子间都存在.是分子的瞬时偶极间的作用力.诱导力(induction force)在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分...
阴残15058306335：
H2O与C6H6存在哪些作用力? -
13334双晨
： 共价键 分子间作用力(范德华力) 氢键(对于H2O)
阴残15058306335：
分子内的作用力分子间的作用力 和 分子力的作用力..以水为例.求组啊 -
13334双晨
：[答案] 分子间的作用力是分子之间的,分子内的作用力是内力.水:H2O分子与相邻H2O分子之间的力是分子间的作用力.分子内作用力即化学键,H-O-H他们之间的力.
阴残15058306335：
硫化氢分子和水分子之间有何种分子间力 -
13334双晨
：[答案] 分子间的作用力啊…范德华力
阴残15058306335：
分子内作用力有哪些? -
13334双晨
： 分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.它主要包括: 范德华力:起初为了修正范德华方程而提出.普遍存在于固、液、气态任何微粒之间,与距离六次方成反比.根据来源不同又可分为: 色散力(en:London dispersion force):瞬时偶极之间的电性引力;取向力(dipole-dipole force):固有偶极之间的电性引力;诱导力:诱导偶极与固有偶极之间的电性引力;氢键:X-H…Y类型的作用力.此外,新型的分子间作用力也不断有报道,包括双氢键和金键等.望采纳
阴残15058306335：
分子内的作用力 -
13334双晨
： 分子间的作用力是分子之间的,分子内的作用力是内力.水:H2O分子与相邻H2O分子之间的力是分子间的作用力.分子内作用力即化学键,H-O-H他们之间的力.
阴残15058306335：
盐酸之间有分子间作用力吗? -
13334双晨
： 任意两个分子间都有作用力,只是大小和类型有所不同.作用力主要有三种: 取向力,即分子偶极之间的作用力,只存在于极性分子间 诱导力,即诱导偶极和永久偶极之间的作用力,存在于极性分子之间,或极性分子和非极性分子间 色散力,即瞬时偶极之间的作用力,存在于任意两个分子间 除了少数极性很大的分子,分子间作用力(范德华力)以色散力为主. 对于盐酸而言,如果你指的是氯化氢,因为它是极性分子,所以包括以上三种力. 如果是盐酸溶液,就比较复杂了,除了上述三种,还有: H+、Cl-、OH-之间的静电引力和斥力 H2O中的氧原子和HCl中的氢原子形成的氢键 一共5种作用力
